Química – 2014 – Salta - Argentina

Prof. Alberto Quispe

OXOSALES – 2B

Advertencia:

este material es un complemento para el estudio de compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu

libro de texto y apuntes de clases

CaSO4 Sulfato de calcio

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Conceptos previos

Ácido + Base Sal + Agua1er Concepto

2do Concepto

+H + -OH H2O

Ión hidroxilo de las bases o Hidróxidos

Ión hidrógeno de los hidrácidos u

oxoácidos

Este 2do concepto (simple pero no tonto) deberías

analizarlo detalladamente,

porque es el núcleo del método que usaré

para resolver la ecuación química y su balance en las sales

(oxosales). Por ello le dedicaré dos diapositivas Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo

para producir una molécula de agua

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2 +H + 2 -OH 2 H2O

dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para producir dos moléculas de agua

Conceptos previos

2do Concepto

3 +H + 3 -OH 3 H2O

tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para producir tres moléculas de agua

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Conceptos previos

2do ConceptoConclusión:

El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra

ecuación química de formación de sales

Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación

química.

Esta conclusión es válida para este método en particular.

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Ácido + Base Sal + Agua

Sales de oxoácidos

El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.

Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.

Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito

(Hidróxido)

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2Ácido

sulfúricohidróxido de calcio

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2Ácido

sulfúricohidróxido de calcio

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

Tomar los hidrógenos del ácido sulfúrico y los hidroxilos del hidróxido de Calcio, escribir la fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo concepto

1er Paso

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2Ácido

sulfúricohidróxido de calcio

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

nuestro método es: igual número de iones hidrógeno y de iones hidroxilo

para formar el mismo número de moléculas de agua…

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

…en este caso tenemos dos y

dos…

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

… así que no escribimos coeficiente estequiométrico

distinto de 1…

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo forman

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

Dos moléculas de aguaforman

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

Dos moléculas de aguaforman

¡Listo! quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la

ecuación química

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

1er Paso

Dos iones hidrógeno

Dos iones hidroxilo

Dos moléculas de aguaforman

¡Listo! quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la

ecuación química

vale 1( no se escribe)

vale 1( no se escribe)

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

Ignorando los 2 (dos) hidrógenos del ácido sulfúrico y los 2 (dos) hidroxilos del hidróxido de calcio agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha

2do Paso

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

2do Paso

Un grupo SO4

Un átomo de calcio

=

anión sulfato

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

2do Paso

Un grupo SO4

Un átomo de calcio

=

anión sulfato

escribir

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

2do Paso

Un átomo de calcio

escribir

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

2do Paso

escribir

Un grupo SO4

=

anión sulfato

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

2do Paso

¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada y la fórmula de la sal correctamente escrita

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

3er Paso

Escribir el nombre de la Sal

Ácido sulfúrico

hidróxido de calcio

Agua

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

3er Paso

El nombre de la sal: El nombre del ácido con su terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el

nombre del hidróxido “de calcio”

Ácido sulfúrico

hidróxido de calcio

AguaSulfato de calcio

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H2SO4 + Ca(OH)2 Ca SO4 + H2O

Sales de oxoácidos

2

2B - Sal de metal divalente y anión divalente

Ácido sulfúrico

hidróxido de calcio

AguaSulfato de calcio

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José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina

J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina

Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México

Bibliografía

Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa – Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina

Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte – Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina