Formulario di Chimica (Vers. 2.1.0) -Gas e Conversioni:

0,082 1,987 8,314

gr nmoli=PM V

PV nRTl atm K mole

R cal K moleJ K mole

n M

=

⋅ ° ⋅⎧⎪ ° ⋅⎨⎪ ° ⋅⎩

= =

3

3

53

1 10001 0,001 1

1 1,013 10 760 760 1.033

0 32 273.161 96500

m lcm l ml

Kgatm Pa mmHg Torr cmC F K

F Faraday Coulomb

=

= =

= ⋅ = =

° = ° = °⇒ =

-Concentrazione: ( )

( )

razione Molare

1 1000Molalità m

1 1000Molarità M

1000Normalità N

i iii

tot tot tot

soluto

solvente soluto solvente

soluto soluto

soluto solvente soluto

g PMnF Xn g PM

ggPM Kg PM g

g g moliPM l PM ml volume

gPE m

→ = =

→ = ⋅ = ⋅

→ = ⋅ = ⋅ =

→ = ⋅

i

i

i

i1

Mpeso equiv. N=semonoproticosoluzione

PMPEl Valenza valenza→=

⎧ ⎫= = →⎨ ⎬⎩ ⎭

-Equilibri: 0 Endotermico [forniamo calore al sist.]0 Esotermico [otteniamo calore dal sist.]

∆Η >∆Η <

0 aum. (0 dim. (0 aum. (0 dim. (

))))

Entalpia Temperatura Versodx prodsx reagsx reagdx prod

∆Η >∆Η >∆Η <∆Η <

Pressione0 aum. (0 dim. (00 aum. (0 dim. (

Versosx reagdx prod

dx prodsx reag

))

))

υυυυυυ

∆∆ >∆ >∆ = − −∆ <∆ <

( )

ln

a 25° e 1 Entalpia

quantità di calore Entropia

QG G RTK

G nF E atmH q V P

G H T S↓

∆ = ∆ °+

∆ ° = − ∆ °

∆ = + ∆

∆ = ∆ + ∆

0 reaz. spontanea si sposta verso DX0 sistema all'equilibrio0 reaz. impossibile si sposta verso SX

GGG

∆ < → →∆ = →∆ > → →

-Costanti di Equilibrio: aA bB cC dD+ +

[ ] [ ][ ] [ ]

( ) ( )( ) ( )

( ) ( )( ) ( )

( ) ( )

( )

{ }

1

0

c d c d c dC D C D

a b a b a bA B A B

tot

C D P P X XKc Kp Kx

P P X XA B

c d a b

Kp Kc RT Kx KpP

se Kc Kp Kx

υυ

υ

υ

∆∆

= = =

∆ = + − +

⎛ ⎞= = ⎜ ⎟

⎝ ⎠∆ = → = =

( )1 1 2 2

2

1

2 2

1 1

0 0( / ) ( / )

1 2

cost. di equilibrio[ ][ ][ ][ ]

ln0.05921 1ln

oss rid oss rid

p

p

KRid OssKRid Oss

n E EK

KK R T T

=

=

−=

⎡ ⎤∆Η= −⎢ ⎥

⎣ ⎦

1

-Cinetiche: Ea

11RT. k=A e 10Cost di Velocità Fattore di Frequenza A−

= ⋅ = Eq.di Arrhenius

1

01 2

[ ]I Ordine: [ ]

[ ] ln 2 ln[ ]

d A k AdtA kt tA k

− =

= =

1 1

1 20 0

[ ] [ ]II Ordine: [ ] [ ] [ ]

1 1 ln 2 [ ] [ ] [ ]

d A d Ak A B k Adt dt

kt tA A k A

− = − =

− = =

2

-Conducibilità:

. :

{ resistenza specifica}

1

1

L di Ohm E RIlunghezza

lRS

sezione

conducibilitàR

condcibilità specifica

ρ ρ

λ

χρ

=

= =

= =

= =

0

1000 1{ }. . ( )

lim cond.a diluizione infinita

=

eq

eqc

eq

gNN P E V l

grado di dissociazione

λ χ

λ λ

λα

λ

∞ →

∞

= ⋅ = ⋅

= =

=

-Pile:

2

[ ][ ][ ][ ]

[ ][ ]

1 20( / )

2 1

0

max

min

log {generale}

0,0592 log }

0,0592 log {pila a concentrazione}

Oss Rid

ox ridRTnF ox rid

oxn r

Cn C

⊕ Θ∆Ε = Ε −Ε

Ε = Ε +

Ε = Ε +

∆Ε =

{25° e 1 atmid

+22 H 2 H

r id o tto o ch e s i o ss id a

e

o ss id a to o che s i r id u ce

↑

↓+

o ss id a to

r id o tto

←

←

aumenta il potenzialediminuisce il potenziale

=catodo=riduzione=dx=anodo=ossidazione=sx

ox

-Acidi e Basi:

( )2

a b

14a b w

a

a

1

K K1

K K K 10acidi forti: Kacidi deboli: K 0

C C

C

Cα α α

αα

−

− ⋅

= =−

⋅ = =→∞

→

perdita erid acquisto e

−

−

⇒ ⇒

⇒ ⇒⊕Θ

grado di dissociazione1 le molecole si dissociano elettrolita

0 1 elettrolita 0 molecola si dissocia elettrolita

i=1+ ( -1) . 'Soluz. NON El

tutte fortedebole

nessuna noncoeff correttivo di Van t Hoff

αα

αα

α υ

== → →< < →= → →

→ettolitica i=1→

-Soluzioni:

[ ][ ]

[ ][ ]

2 3

3a

2

2

b2

Acido:

K

Basico:

K

HA H O H O A

H O AHA H O

A H O HA OH

HA OH

A H O

+ −

+ −

− −

−

−

+ +

⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎣ ⎦ ⎣ ⎦=

+ +

⎡ ⎤⎣ ⎦=⎡ ⎤⎣ ⎦

a

b

K

K

acido

base

H C

OH C

+

−

⎡ ⎤ = ⋅⎣ ⎦⎡ ⎤ = ⋅⎣ ⎦

-Proprietà Colligative:

{ }( )

Pressione Osmotica

Tensione di Vapore

Diff. di Temperatura

Uguale

B A

ebcr

nRT i MRT iV

P X P i

T K m i K

nISOTONICHE mKg

π

π

°

↓

→ = ⋅ = ⋅

→ ∆ = ⋅ ⋅

→ ∆ = ⋅ ⋅

⎛ ⎞= =⎜ ⎟

⎝ ⎠

cr cr

eb eb

tt

K mK m

m molalità

∆ = ⋅∆ = ⋅=

-Idrolisi: + +

- -

sale di base debole + acido forte H H

sale di base forte + acido debole OH OH

wi sale sale

b

wi sale sale

a

KK C C eccesso diK

KK C C eccesso diK

⎡ ⎤ ⎡ ⎤→ = = →⎣ ⎦ ⎣ ⎦

⎡ ⎤ ⎡ ⎤→ = = →⎣ ⎦ ⎣ ⎦

-Soluzioni Tampone: +

-

acido debole + suo sale di base forte H

base debole + suo sale di acido forte OH

acidoa

sale

baseb

sale

CKCCKC

⎡ ⎤→ =⎣ ⎦

⎡ ⎤→ =⎣ ⎦

-Elettrodi:

24

3 2

2

8

42 04 2( / )

33 2 0

2( / )

3 2

02 2

:

0.05928 5 log5

0.0592 log1

:

0.05922 2 log2

MnO Mn

Fe Fe

Cl

al Platino

MnO HMnO H e Mn E E

Mn

FeFe e Fe E E

Fe

Cr e Cra Gas

P pressionCl e Cl E E

Cl

− +

+ +

− +− + − +

+

++ − +

+

+ − +

− −

−

•

⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎣ ⎦ ⎣ ⎦+ + = +⎡ ⎤⎣ ⎦

⎡ ⎤⎣ ⎦+ = +⎡ ⎤⎣ ⎦

+•

→+ = +

⎡ ⎤⎣ ⎦

22

2

02 ( / )

22

20 22 2 2

22 2

22ps 2

0.05922 2 log2

:2 2

2 0.0592 log2 2 2

poichè: K

H HH

e

HH e H E E

pressioneP

VarieHg e HgHg Cl Hg Cl E E HgHg Cl Hg Cl

Hg Cl

+

++ −

+ −

+ −+

−

+ −

⎡ ⎤⎣ ⎦+ = +→

•

++ ⎡ ⎤= + ⎣ ⎦+

⎡ ⎤ ⎡ ⎤= ⇒⎣ ⎦ ⎣ ⎦ps0

2

2

0.0592 log2

ik

KE E

Cl

CN H O HCN OH

−

− −

= +⎡ ⎤⎣ ⎦

+ +

3

4

-Alcani: (CnH2n+2) in presenza di un eccesso di ossigeno ed elevate temperature reagiscono con l'O2 per formare nCO2 e (n+1)H2O con reazione esotermica, cioè con produzione di calore.

Nome Prefisso Infisso Suffisso Formula

molecolare

metano met a no CH4

etano et a no C2H6

propano prop a no C3H8

butano but a no C4H10

pentano pent a no C5H12

esano es a no C6H14

... ... ... ... ...

dodecano dodec a no C12H26

-Alcheni: (CnH2n) sono composti organici costituiti solamente da carbonio e idrogeno (e per questo appartenenti alla più ampia classe degli idrocarburi). Come nel caso degli alcani, gli atomi carbonio sono uniti tra loro attraverso legami covalenti a formare una catena aperta, lineare o ramificata, due atomi carbonio adiacenti sono però uniti da un legame covalente doppio.

Nome Prefisso Infisso Suffisso Formula

molecolare

etilene et il ene C2H4

propilene prop il ene C3H6

butilene but il ene C4H8

-Alchini: (CnH2n – 2)sono composti organici costituiti solamente da atomi di carbonio e di idrogeno (e per questo appartenenti alla più ampia classe degli idrocarburi). Come nel caso degli alcani, gli atomi carbonio sono uniti tra loro attraverso legami covalenti a formare una catena aperta, lineare o ramificata, due atomi carbonio adiacenti sono però uniti da un legame covalente triplo.

-Idrocarburi:

Nome Formula molecolare

metano C6H6

acetilene C2H2

toluene C7H8