I LEGAMI CHIMICI

Prof. Francesco Marsiglia

Scienze

a.s. 2016-2017

I.C. “Paolo Borsellino” Santa Maria del Cedro (CS)Scuola Secondaria di I Grado

DAGLI ATOMI

ALLE MOLECOLE

Cosa sono i LEGAMI CHIMICI?FORZE ELETTROSTATICHE CHE TENGONO UNITI ATOMI O MOLECOLE

FRA MOLECOLE

All’interno della molecola

LEGAME CHIMICO

INTRAMOLECOLARE INTERMOLECOLARE

Fra 2 o più molecole

covalenteionicometallico

dipolo-dipoloidrogeno

DISTRIBUZIONE DEGLI ELETTRONI NELL’ ATOMO

Per capire i diversi tipi di legame è necessario conoscere la…

Gli elettroni ruotano intorno al nucleo in particolari zone dette GUSCI ELETTRONICI

Solo il guscio più interno contiene al massimo 2 elettroni, gli altri ne contengono al massimo 8

ESEMPI DI DISTRIBUZIONE DEGLI ELETTRONI NELL’ ATOMO

Il professore di chimica russo Dmitrii Mendeleev  ordinò gli elementi in base al peso atomico in righe e colonne in modo tale da raggruppare gli atomi con caratteristiche simili

Sulla base del peso atomico Z e del numero di massa A

Le righe rappresentano i periodi;

Le colonne rappresentano i gruppi;

Dalla struttura della tavola periodica gli scienziati intuirono:•il modo con cui gli elettroni si potevano distribuire all’interno degli atomi;•modalità con cui gli atomi formavano i composti;

La tavola periodica degli elementiGruppiPeriod

iNON METALLIMETALLI

Era già noto a Mendeleev che i gas nobili, non formano composti.

I gas nobili (VIII gruppo) hanno 8 elettroni sull’orbitale esterno.

Perché non pensare che anche gli atomi possano cercare di legarsi per raggiungere questa configurazione elettronica esterna particolarmente stabile?

Regola dell’ottetto

Distribuendo gli elettroni dell’ultimo livello energetico, corrispondente al gruppo di appartenenza (esempio II gruppo = 2 e-

…,V gruppo = 5 e- ) potranno presentarsi elettroni accoppiati o spaiati. Solo gli elettroni spaiati potranno formare legami

elettroni appaiati

elettroni spaiati

(all’interno della molecola)LEGAME CHIMICO INTRAMOLECOLARE

covalenteionicometallico

condivisione di una coppia di elettroni tra due

atomi; gli elettroni provengono da tutti e due gli atomi; Se gli atomi sono identici (H e H, oppure Cl e Cl),

Il legame sarà: (legame covalente puro) Se gli atomi non sono identici (H e Cl), la coppia

di legame ruoterà intorno al nucleo dell’elemento più elettronegativo si formerà un (legame covalente polare).

L’elettronegatività è intesa come la capacità di un atomo ad attrarre verso di se’ gli elettroni di legame

LEGAME COVALENTE:

LEGAME IONICO

L’atomo più elettronegativo (De> 1,8 ) strappa permanentemente l’ elettrone spaiato all’altro, ed entrambi si trasformano in ioni.

Si forma una coppia di ioni (positivo e negativo) che si attraggono reciprocamente.

LEGAME METALLICO

Tutti gli atomi di un metallo mettono in comune gli elettroni più esterni che cementano tra di loro gli ioni positivi risultanti

(Fra 2 o più molecole)

LEGAME CHIMICO INTERMOLECOLARE

dipolo - dipolo

Idrogeno

LEGAME DIPOLO - DIPOLO

Forza di attrazione tra il polo positivo di una molecola e quello negativo della molecola vicina

Un dipolo è una molecola con 2 poli

LEGAME A IDROGENO

La molecola dell’acqua è una molecola polare.

Dalla parte dell’Idrogeno (d+), mentre dalla parte dell’Ossigeno (d-)

E’ un legame elettrostatico che si forma ad esempio tra 2 molecole di H2O