LEGAMI CHIMICI

nucleo con carica positiva centrale

“nube” elettronica con carica negativa intorno al nucleo

Le cariche negative degli elettroni si trovano a contatto

Se non avviene niente tra gli elettroni, i due atomi si respingono

e non si ha nessun legame.

OPPURE…

Uno dei due atomi è più elettronegativo dell’altro:

uno o più elettroni passano all’atomo più

elettronegativo

Uno dei due atomi è piùelettronegativo dell’altro:

+ -

si forma uno ione positivo ed uno negativo che si

attraggono

LEGAME IONICO

Il legame ionico

La regola dell’ottetto viene rispettata nella formazione

del legame ionico.

Il sodio raggiunge la configurazione elettronica del gas

nobile che lo precede nella tavola periodica (Ne), il cloro

raggiunge quella del gas nobile che lo segue (Ar).

I due atomi hanno elettronegatività paragonabile:

se si verificano le condizioni adatte, gli elettroni possano

localizzarsi in mezzo ai due atomi

I due atomi hanno elettronegatività paragonabile:

se si verificano le condizioni adatte, gli elettroni possano

localizzarsi in mezzo ai due atomi

LEGAME COVALENTE

Il legame covalente

Nel legame covalente

due elettroni sono

condivisi e attratti dai

nuclei positivi di

entrambi gli atomi.

Due atomi separati

si avvicinano e

formano il legame

covalente.

Il legame covalente

L’atomo di cloro ha sette elettroni nello strato più esterno

(indicati come puntini nella rappresentazione di Lewis).

Nella molecola due elettroni appartengono sia all’atomo di

destra sia a quello di sinistra, che hanno così otto elettroni

esterni ciascuno.

I due atomi hanno elettronegatività diversa, ma non troppo:

LEGAME COVALENTE-POLARE

gli elettroni si localizzano in mezzo ai due atomi, ma un po’ spostati verso quello più elettronegativo

I due atomi hanno elettronegatività diversa, ma non troppo:

Formazione di un legame ionico: KF

prima si ha il salto dell’elettrone dall’atomo K all’atomo F

K + F K+ + F-

poi si ha l’attrazione tra i due ioni di segno opposto che si avvicineranno fino alla distanza di legame (2,17×10-10 m)

K+ + F- KF

Legame covalente: H2

orbitalelegante

H 1s1 H 1s1

1s 1szona di

sovrapposizione delle due

funzioni d’onda

Esempio di legame covalente polare: HCl

Si forma un legame dovuto ad un orbitale ottenuto dall’orbitale 1s di H e 3p di Cl

Cl … 3s2 3p5H 1s1

H Cl

Distribuzione della carica degli elettroni:

H Cl

Essendo il cloro più elettronegativo, la carica degli elettroni tende ad addensarsi

maggiormente da quella parte.

Ne consegue che ...

H – Cl+ -

La molecola è polare.

Il legame è più forte di quello che ci si aspetterebbe se fosse covalente