Legami chimici e tavola periodica · I metalli e i non metalli formano fra loro legami ionici. ......
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Legami chimici e tavola periodica • 1. I metalli formano tra loro legami metallici. • 2. I non metalli formano tra loro legami covalenti puri. • 3. Se gli atomi di non metallo sono uguali il legame è covalente puro; se sono diversi il legame è covalente polare. • 4. I metalli e i non metalli formano fra loro legami 4. I metalli e i non metalli formano fra loro legami ionici. • 5 Il carattere ionico del legame cresce • 5. Il carattere ionico del legame cresce all’aumentare della differenza di elettronegatività fra gli atomi del composto.
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Legami chimici e tavola periodica
• 1. I metalli formano tra loro legami metallici.
• 2. I non metalli formano tra loro legami covalenti puri.
• 3. Se gli atomi di non metallo sono uguali il legame è covalente puro; se sono diversi il legame è p ; gcovalente polare.
• 4. I metalli e i non metalli formano fra loro legami 4. I metalli e i non metalli formano fra loro legami ionici.
• 5 Il carattere ionico del legame cresce • 5. Il carattere ionico del legame cresce all’aumentare della differenza di elettronegatività fra gli atomi del composto.g p
Geometria molecolareGeometria molecolareGeometria molecolareGeometria molecolare
Le proprietà delle sostanze dipendonod l i di l h i li idal tipo di legame che unisce gli atomie dalla forma delle molecole.L f l di i i d ll l lLa forma e le dimensioni delle molecole,la disposizione degli atomi nello spazio,l l h li li di lla lunghezza e gli angoli di legamedefiniscono la geometria molecolare.
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La forma delle molecoleLa forma delle molecole
è• L’angolo di legame è l’angolo formatodagli assi di due legami chimiciche partono dallo stesso atomo.
La teoria VSEPRLa teoria VSEPR
• La teoria VSEPR (Valence Shell Electron-Pair Repulsion) è detta p )teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza elettroni del guscio di valenza, poiché presuppone che le coppie di elettroni esterni si respingano elettroni esterni si respingano reciprocamente.
Teoria VSEPR• I principi fondamentali della teoria VSEPR
sono:sono:
• la disposizione degli atomi in una molecola p gdipende dal numero totale di coppie elettroniche di valenza (libere lone pair e ( pcondivise) che circondano l’atomo centrale;
le coppie elettroniche avendo uguale • le coppie elettroniche, avendo uguale segno, si respingono e si collocano alla maggiore distanza possibile le une dalle maggiore distanza possibile le une dalle altre.
La geometria di una molecolasi ricava dalla struttura di Lewiscontando il numero totale di coppie elettronichepresenti attorno all’atomo centrale presenti attorno all’atomo centrale.
Considerando il numero di coppie elettroniche i t ll’ t t l i h hintorno all’atomo centrale si ha che:
• due coppie determinano una geometria linearecon angoli di 180°;
• tre coppie determinano una geometri triangolare pp g gplanare (triangolo equilatero) con angoli di 120°;
• quattro coppie determinano una geometria quattro coppie determinano una geometria tetraedrica con angoli di 109,5°.
La forma delle molecole
• Le coppie di elettroni liberi (lone pair, coppia di elettroni non condivisi) hanno un coppia di elettroni non condivisi) hanno un comportamento simile a quello delle coppie condivise ma la repulsione tra coppie condivise, ma la repulsione tra coppie elettroniche libere è maggiore di quella tra coppie elettroniche condivisequella tra coppie elettroniche condivise.
• Nel caso di coppie elettroniche libere, la f d ll l l i h d l forma della molecola tiene conto anche del doppietto elettronico.
• I legami covalenti doppi e tripli valgono come un legame singolo ai fini della geometria molecolare (si considera solo il legame sigma σ).
Forma delle molecole con legami multipliForma delle molecole con legami multipli
Per esercitarsiPer esercitarsi
• Rappresentare la forma delle molecole• H2SH2S• AlCl3• CCl4• PHPH3
• AsH3
• BeCl2• BF• BF3
Legami e g• Se gli atomi condividono una sola coppia di
elettroni il legame è singolo e viene chiamato elettroni il legame è singolo e viene chiamato legame .
Un legame covalente viene definitolegame se la sovrapposizione
d li bit li i f t l t
Un legame covalente viene definitolegame se la sovrapposizione
d li bit li i f t l tdegli orbitali avviene frontalmente.degli orbitali avviene frontalmente.
Se gli atomi condividono due coppie di Se gli atomi condividono due coppie di elettroni il legame è doppio: uno e uno .
Un legame covalente viene definitolegame se la sovrapposizione
Un legame covalente viene definitolegame se la sovrapposizionelegame se la sovrapposizione
degli orbitali avviene lateralmente.legame se la sovrapposizione
degli orbitali avviene lateralmente.
Se gli atomi condividono tre coppie di Se gli atomi condividono tre coppie di elettroni
il legame è triplo: uno e due .
