Chimica Analitica

Prof. Stefano Materazzi

Dip. Chimica – st. 136

stefano.materazzi@uniroma1.it

http://www.chem.uniroma1.it/persone/stefano-materazzi

Date appelli di esame 2015

23 giugno

21 luglio

01 settembre

ottobre / novembre

21 gennaio 2016

Volume Vc di una soluzioneconcentrazione di molarità Mc

se aggiungo solvente

ottengo una nuova soluzione convolume Vd e nuova molarità Md

Vc × Mc = Vd × Md

Moli originali = Moli dopo diluizione

DILUIZIONE

COPPIE ACIDO-BASE CONIUGATA oppure BASE-ACIDO CONIUGATO

La spontaneità è sempre nella predominanza della specie debole

p[H3O+] + p[OH-] = pKw = pH + pOH

ACIDI MONOPROTICI FORTI

H2O + HA A- + [H3O+]

Calcolo concentrazione di tutte le specie presenti in soluzione

Completamente dissociato, quindi[specie] = Ca

ACIDI MONOPROTICI DEBOLI

H2O + HA A- + H3O+

Calcolare il pH di una soluzione di due acidi:HA1 Ca1 = 10-2 MHA2 Ca2 = 1 M pKa2 = 7,3

Dato che HA1 è un acido forte (no Ka !!), se calcoliamo il pH come se fosse l’unica specie presente avremmo pH = 2.A pH 2, il secondo acido (debole) è completamente associato, come si può dedurre dal valore del pKa che corrisponde a 7.

Quindi il contributo in H+ di HA2 è praticamente nullo, ed il pH finale sarà, con buona approssimazione, pari a 2.

pKa CH3COOH = 4,75 pKb NH3 = 4,63