Post on 01-May-2015
18. La Cinetica Chimica
• La Definizione di Velocità di Reazione• L’Equazione Cinetica• La Teoria degli Urti• Il Comportamento di Arrhenius• I Complessi Attivati e la Catalisi
La Definizione di Velocità di ReazioneDef. Definiamo CINETICA CHIMICA la branca della chimica che studia la velocità con la quale avvengono le reazioni.Def. Definiamo VELOCITÀ DI REAZIONE il rapporto tra la variazione di concentrazione di una specie e il tempo impiegato da questa a verificarsi.
)tempo()prodotti(
)tempo()reagenti(
nedi reaziovelocità
)tempo(d)prodotti(d
)tempo(d)reagenti(d
eatantanne isdi reaziovelocità
LA VELOCITÀ DI REAZIONE ISTANTANEA È IL COEFFICIENTE ANGOLARE DELLA TANGENTE ALLA CURVA DELLA CONCENTRAZIONE RISPETTO AL TEMPO. ESSA VARIA CON IL PROCEDERE DELLA REAZIONE.
L’Equazione Cinetica...fFeEdD...cCbBaA
...]C[]A[]A[kdt
]F[df1
dt]E[d
e1
dt]D[d
d1
...dt
]C[dc1
dt]B[d
b1
dt]A[d
a1
v
+ + + … = ORDINE DI REAZIONE
La Teoria degli UrtiDef. Definiamo ENERGIA DI ATTIVAZIONE Ea l’energia minima necessaria perché la reazione abbia luogo.
RT/aEAek A = fattorepreesponenziale
Il Comportamento di ArrheniusRT/aEAek
RT
EAlnkln a EQUAZIONE DI
ARRHENIUS
I Complessi Attivati e la CatalisiNO2 + CO →
NO + CO2
CATALIZZATORE.•ABBASSA Ea anche attraversoun diverso percorso di reazione.•NON influisce sull’equilibrio.•NON aumenta le rese.•ACCELERA il raggiungimento dellereazioni termodinamicamentepossibili, ma cineticamente inerti.