CINETICA CHIMICA2 H2 (g) + O2 2 H2O (g)

H3O+(aq) + OH- (aq) 2 H2O

(aq)

N2 (g) + O2(g) 2 NO (g)Concentrazione dei reagentiTemperaturaCatalizzatoriRadiazioni elettromagneticheSuperfici dei solidiAgitazione

A prodotti d[A]

V = -dt

A prodotti

Velocità di reazione

aA + bB cC + dD

V = - d[A]1

a dt= -

d[B]1

b dt=

d[C]1

c dt

d[D]1

d dt=

Decomposizione dell’ammoniaca

d[A]1

a=- dtk

d[A]1

a dt=- k [A]

Cinetiche di 1° ordine

aA prodotti

-d[A]

[A]= k’ dt -

d[A]

[A]= k’ dt

[A]o

[A]

to

t

-ln [A]

[A]o

= K(t – to)

ln [A] = - kt +ln [Ao]

Cinetiche di 1° ordine

Decomposizione del perossido d’idrogeno

H2O2 H2O + ½ O2

d[A]1

a dt=- k [A]2

Cinetiche di 2° ordine

aA prodotti

-d[A]

[A]2= k dt

[A]o

[A]

to

td[A]

[A]2= k dt-

- 1

[A]= K(t – to)

1

[A]o

-

Cinetiche di 2° ordine

Decomposizione dell’N2O5

N2O5 2 NO + 3/2 O2

Effetto della temperatura

• k = A e –Ea/RT

• ln k = ln A – Ea/RT

Effetto della temperatura

k = A e –Ea/RT

ln k = ln A – Ea/RT

K = K’T½ poiché

mv2 = KT32

12

KT

K300=

√

√

T

300= 2

T =22 · 300 = 1200 K

Effetto della temperatura

k = K’T½ e –Ea/RT

Ea = ½mva2

K410

K400= 2 = e –Ea/RT410

400

½

Ea = 23 Kcal/mol

Effetto della temperatura

Effetto della temperatura

Meccanismi di reazione

d[H2]

dt= k [H2] [I2]-

H2 + I2 2HI

d[F2]

dt= k [NO2] [F2] -

2NO2 + F2 2NO2F

NO2 + F2 NO2F + F stadio lento

F + NO2 NO2F

k’

k’’

Meccanismi di reazione

d[H2]

dt= k [H2] [Br2]

½ -

H2 + Br2 2HBr

Br2 2 Br [Br] = (Keq[Br2])½

H + Br2 HBr + Br

Br + H2 HBr + H stadio lento

{Reazioni a catena

Marmitta catalitica

Marmitta catalitica

Catalisi enzimatica