Cinetica informe

8/18/2019 Cinetica informe

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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN DE UN

ESTER Y DE LA DESCOMPOSICIÓN DEL ÁCIDO FÓRMICO

Presentado a: Elaborado or:

Prof. Carlos La Maida. Dorta María

Prearadores: Pereira Jos

Pre!. Mar"ia Ei#a$a !e"e de #r$o

Pre!. Ma%&el Soto Pereira Jos

Cara"as' (a)o de *+,-.


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SUMARIO

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del

estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo

condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general (ifusión, ciencia de superficies, catálisis!" La cinética química

es un estudio puramente empírico y e#perimental$ el área química que permite

indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química"

%l objeto de la cinética química es medir las velocidades de las

reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de

una reacción con variables e#perimentales" &e encuentra e#perimentalmente

que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y lasconcentraciones de las especies involucradas en la reacción" %n las reacciones

simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción

junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad

también puede depender de la concentración de uno o más productos" La

presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción$ en este

caso puede aumentar su velocidad" el estudio de la velocidad de una reacción

y su dependencia con todos estos factores se puede saber muc'o acerca delos pasos en detalle para ir de reactivos a productos" %sto último es el

mecanismo de reacción"

%n este sentido, se llevó a cabo el estudio e#perimental de la cinética de

las reacciones de saponificación del acetato de etilo y la descomposición del

ácido fórmico, con el objetivo de determinar la variación del p de una solución

de acetato de etilo en función del tiempo para estimar la variación de la

concentración del acetato de etilo y emplear el método integral para la

determinación de los parámetros cinéticos característicos de la misma$ además

de emplear el método de la integral y el método de )rr'enius para la

determinación de la energía de activación de la descomposición del ácido

fórmico"

*ara esto, se realizó la saponificación del acetato de etilo preparando

dos soluciones de +mL a -,-+., una de .a/ y otra de )cetato de %tilo,

midiendo el p inicial a temperatura ambiente, y luego midiendo el p en

diferentes intervalos de tiempo (0-segundos, 1 minuto, + minutos!, sin agitación


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continua durante todo el proceso" (&e obtendrían mejores resultados si se

realizara la práctica con una temperatura estable mayor a la de ambiente con

agitación continua" %n este caso, no se realizo así puesto que los sistemas

térmicos y de agitación no funcionaban correctamente!"

*osteriormente, se realizó la descomposición del ácido fórmico

preparando un ba2o térmico y agregando en una fiola 3cido &ulfúrico y 3cido

4órmico, ocurriendo una reacción en la cual se desprende 5/, el cual desplazó

el agua en el cilindro, y determinando así el volumen desplazado, esto se

realizó a las temperaturas de 0-65 y 7-65"

e esta forma, se realizaron gráficas de concentración en función del

tiempo para determinar las constantes de velocidad y con la ecuación de

)rr'enius la energía de activación y el factor pree#ponencial" 5on lo cual se

obtuvo que la reacción de saponificación del acetato de etilo es una reacción

de +do /rden, cuya constante cinética es de -,--00( Lmol )

2

∗1

s$ la reacción

de descomposición del ácido fórmico en presencia del catalizador de ácido

sulfúrico a 0-65 es una reacción de +do /rden, cuya constante cinética es de

-,--08( Lmol )

2

∗1

s y a 7-65 es una reacción de +do /rden, cuya constante

cinética es de -,--9+( Lmol )

2

∗1

s

. )sí mismo, la energía de activación para la

reacción de descomposición del ácido fórmico es de 7:07+,9;0+0;8 (


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RESULTADOS EXPERIMENTALES

Tabla N° 01. >alores de p obtenidos en la celda de saponificación del acetatode etilo"

pHi 12,01 pH ∞ 8,40

Int!"al# $ Ti%p# $ M$i&i'n( )a$a *0 +-n$#+M$i&i'n pH M$i&i'n pH

1 11,99 28 11,1;2 11,90 2 11,1* 11,;; *0 11,174 11,;0 *1 11,10/ 11,;1 *2 11,1+

11,8 ** 11,11 11, *4 11,118 11,0 */ 11,1 11, * 11,-8

10 11,78 * 11,-:11 11,7; *8 11,-:12 11,77 * 11,-91* 11,71 40 11,-914 11,0: 41 11,-;1/ 11,0; 42 11,-

1 11,0 4* 11,-1 11,01 44 11,-718 11,0 4/ 11,-01 11,+: 4 11,-020 11,+; 4 11,-+21 11,+7 48 11,-+22 11,+0 4 11,-12* 11,++ /0 11,-124 11,+- /1 112/ 11,+- /2 11

2 11,1: /* 112 11,1:

Int!"al# $ Ti%p# $ M$i&i'n( )a$a 1 %in-t#M$i&i'n pH M$i&i'n pH

/4 1-,88 / 1-,8// 1-,8: 0 1-,87/ 1-,89 1 1-,80/ 1-,89 2 1-,80/8 1-,8; * 1-,80


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RESULTADOS AN3LISIS

La saponificación de acetato de etilo, indica que los iones 'idró#ido de la

solución de 'idró#ido de sodio donde fue agregado el acetato se van

consumiendo en el transcurso de la reacción y son sustituidos por los iones

acetato" %n pocas palabras, el p de la solución disminuye a medida que

avanza la reacción" %n el siguiente grafico se muestra la variación del p en

función del tiempo"

La determinación de la ley de velocidad de un proceso permite realizar

cálculos y por tanto 'acer predicciones acerca del avance de las reacciones

químicas en función del tiempo" *ara obtener la ley de velocidad que rige unproceso químico, es necesario medir la variación de la concentración, p' o una

variable de alguna de las especies implicadas en la reacción en función del

tiempo"

%l análisis de estos datos permite determinar la ley de velocidad, los

métodos de análisis más utilizados son método diferencial y el método integral,

en este caso usaremos el último, que consiste básicamente en la integración

de la ecuación cinética en su forma diferencial

(−r A )=k [ A ]∝ [ B ] β

%s necesario incluir en esta ecuación el balance de materia del reactor que se 'a empleado para la obtención de los datos cinéticos" &e analizará laaplicación de los métodos integrales a? @datos e#perimentales obtenidos enreactores discontinuos y datos e#perimentales obtenidos en reactorescontinuos"

%l sistema más común para la obtención de datos e#perimentales es elreactor discontinuo de volumen constante" %l estudio cinético por métodosintegrales requiere conocer datos de variación de la concentración con elavance de la reacción (no es necesario calcular datos de velocidad dereacción!"

%cuación 5inética (−r A )=k [ A ]∝ [ B ] β A+B↔R+S


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%cuación de dise2o (−r A )=−dC A

dt

(−r A)=−dC A

dt =k [ A ]

∝

[ B ] β

(−r A)=−dC A

dt =k [ A ]

∝

[ B ] β

*ara la integración de esta ecuación es necesario suponer los órdenes

parciales de reacción (-, 1=+, 1, 0=+, +! Las ecuaciones integradas obtenidas se e#presan en función de la

concentración (o de la conversión!, y el tiempo aparece como variableindependiente

%s a estas ecuaciones integradas a las que se ajustan los datos

cinéticos e#perimentales"

%n el caso de los métodos de regresión lineal y tiempos de vida fraccional lacalidad del ajuste viene determinada por r+ (coeficiente de determinación!" Locual se realiza a continuación con los datos obtenidos"

La saponificación de acetato de etilo, indica que los iones 'idró#ido de la

solución de 'idró#ido de sodio donde fue agregado el acetato se van

consumiendo en el transcurso de la reacción y son sustituidos por los iones

acetato" %n pocas palabras, el p de la solución disminuye a medida que

avanza la reacción" %n el siguiente grafico se muestra la variación del p en



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0 500 1000 1500 2000 2500 3000

f(x) = - 0x + 11.54R² = 0.8

Tiempo(s) - pH

pH

Linear (pH)

!a5i N°1. >ariación del p de la &olución en función del Aiempo"

5uando el p disminuye la está perdiendo su carácter básico que era

regido por el 'idró#ido de sodio con la formación del alco'ol, convierte a la

solución en una tendencia a lo neutro o a la acido, por lo que la concentración

del .a/ también disminuye a medida que avanza la reacción"

0 500 1000 1500 2000 2500 3000

0

2

4

6

8

10

12

f(x) =

R² = 0

Ca(M)

Ca(M)

Linear (Ca(M))

!a5i N°2. >ariación de la concentración de .a/ en la &olución en funcióndel Aiempo"

) continuación se muestran las gráficas de ajuste para los órdenes de

reacción supuestos para la reacción de saponificación del acetato de etilo, asícomo la ecuación de dic'o ajuste y su correspondiente coeficiente de


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correlación, usando el método integral, debido a que se busca una función

apropiada de la concentración que corresponde a una ley de velocidad

especifica que sea lineal respecto al tiempo"

%n la siguiente gráfica se muestra como varía la concentración de .a/

en función del tiempo modelado para una reacción de primer orden"

0 500 1000 1500 2000 2500 3000

0

2

4

6

8

10

12

f(x) =

R² = 0

Tiempo - Concentración. Primer Orden

Ln(Ca0/Ca)

Linear (Ln(Ca0/Ca))

!a5i N°*. &aponificación de *rimer /rden"

%n la Bráfica .C 0 se observa el modelado de la variación de la

concentración en función del tiempo para una reacción de primer orden, el

ajuste es de tipo lineal y es una linealización del transcurso del proceso de

reacción a lo largo del tiempo, donde la pendiente representa la constante

cinética" La correlación que caracteriza la función de la cinética de la reacción

es -,:8:$ esto significa que si bien el ajuste no es el más indicado se ajusta

bien al comportamiento de la función, la cual establece que a medida que pasa

el tiempo 'abrá mayor generación de producto dentro de la solución, el cual

será la sal proveniente de la saponificación del acetato de etilo con 'idró#ido de

sodio (1!"

%n la siguiente gráfica se muestra otro ajuste de la concentración de la

reacción de idró#ido de &odio en función del tiempo, para este caso, una

reacción de segundo orden"


10/30

0 500 1000 1500 2000 2500 3000

0

2

4

6

8

10

12

f(x) =

R² = 0

Tiempo - Concentración. Segundo Orden

1/Ca

Linear (1/Ca)

!a5i N°4. &aponificación de &egundo /rden"

%n la Bráfica .C 7 se muestra la variación de la concentración de .a/

si la reacción es de segundo orden, el ajuste mismo y su correlación muestran

cercanía a los valores reales requeridos para e#plicar el comportamiento

cinético de la reacción, dic'a correlación es -,::7" %n otras palabras, la

ecuación de primer orden queda descartada para e#plicar el comportamiento

de la reacción de idró#ido de &odio con )cetato de %tilo" )l igual que para lagráfica anterior, a medida que transcurre el tiempo aumenta el valor de la

concentración, el cual está en función de los productos y es algo lógico a

obtener ya que se están consumiendo los reactantes para generar sal como

producto a cierta concentración y p"

%n la siguiente gráfica se muestra como varía la concentración de .a/

en función del tiempo para una reacción de tercer orden"


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0 500 1000 1500 2000 2500 3000

0

2

4

6

8

10

12

f(x) =

R² = 0

Tiempo - Concentración. Tercer Orden

1/Ca^2

Linear (1/Ca^2)

!a5i N°/. &aponificación de Aercer /rden"

&egún los datos mostrados por la Bráfica .C se puede observar la

variación de la concentración de .a/ en función el tiempo para una reacción

de tercer orden, dic'o ajuste y por su correlación puede inferirse que no es el

más apto para describir el comportamiento de la reacción debido a la

correlación que presenta"

*or todos los datos mostrados podemos decidir el modelo que mejor se

adapta a la reacción química, el cual es el modelo de ecuación de segundo

orden de reacción, que según la teoría (0!, establece que el DnE de reacción es

igual a + y la constante de velocidad de reacción que determina el

comportamiento es la pendiente de la recta de la gráfica que describe mejor la

variación de la concentración para la reacción de segundo orden"

%n una reacción de descomposición, una sola sustancia se descomponeo se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas" ) este tipo de

reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de

combinación" %l material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden

ser elementos o compuestos" Beneralmente se necesita calor para que ocurra

la reacción"


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%n la siguiente gráfica que representa la descomposición del ácido

fórmico se muestra la variación de la concentración en función del tiempo para

una Aemperatura de 0-65 para un modelado de primer orden"

20 40 60 80 100 120 140 160

0

0.1

0.2

0.3

0.4

f(x) = 0x + 0.08

R² = 0.

Descomposición de HCOOH - 1er Orden T=3!C

Tiempo (seg)

"n(Cao#Ca)

!a5i N°. escomposición de *rimer /rden a los 0-65"

%n la siguiente se representa la descomposición del ácido fórmico

mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para una

Aemperatura de 0-65 para un modelado de segundo orden"

20 40 60 80 100 120 140 160

0

0.2

0.4

0.6

0.8

f(x) = 0x + 0.11

R² = 1

Descomposición de HCOOH - $do Orden T=3!C

Tiempo (seg)

1#Ca ("#mo%)

!a5i N°. escomposición de &egundo /rden a los 0-65"


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*or último, la descomposición del ácido fórmico modelada en un tercer

orden mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para

una Aemperatura de 0-65"

20 40 60 80 100 120 140 160

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

f(x) = 0.01x + 0.13

R² = 1

Descomposición de HCOOH - 3er Orden T=3!C

Tiempo (seg)

1#Ca&$ ("#mo%)&$

!a5i N°8. escomposición de Aercer /rden a los 0-65"

La descomposición del ácido fórmico evaluada a una temperatura de

0-65 está adaptada para un modelo de segundo orden, debido a que el valor

del coeficiente de correlación de datos es más cercano a 1 que verifica la alta

dependencia de las variables" %n la siguiente gráfica que representa la

descomposición del ácido fórmico se muestra la variación de la concentración

en función del tiempo para una Aemperatura de 7-65 para un modelado de

primer orden"


14/30

20 40 60 80 100 120 140 160

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

'() = .1*+ = .,,

Descomposición de HCOOH - 1er Orden T=!C

Tiempo (seg)

"n(Cao#Ca)

!a5i N°. escomposición de *rimer /rden a los 7-65"

%n la siguiente se representa la descomposición del ácido fórmico

mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para una

Aemperatura de 7-65 para un modelado de segundo orden"

20 40 60 80 100 120 140 160

0

0.2

0.4

0.6

0.8

11.2

f(x) = 0.01x - 0.05

R² = 1

Descomposición de HCOOH - $do Orden T=!C

Tiempo (seg)

1#Ca ("#mo%)

!a5i N°10" escomposición de &egundo /rden a los 7-65"

*or último, la descomposición del ácido fórmico modelada en un tercer

orden mostrando la variación de la concentración en función del tiempo para

una Aemperatura de 7-65"


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20 40 60 80 100 120 140 160

0

0.5

1

1.5

2

2.5

f(x) = 0.02x - 0.23R² = 0.

Descomposición de HCOOH - 3er Orden T=!C

Tiempo (seg)

1#Ca&$ ("#mo%)&$

!a5i N°11. escomposición de Aercer /rden a los 7-65"

La descomposición del ácido fórmico evaluada a una temperatura de

7-65 está adaptada para un modelo de segundo orden, debido a que el valor

del coeficiente de correlación de datos es más cercano a 1 que verifica la alta

dependencia de las variables"

&i se compara ambos resultados, se continúa con la misma tendencia

pero su variación de 1-65 en la Aemperatura, se observa que para el de 0-65

la concentración de ácido fórmico disminuye con menor velocidad que cuando

está a 7-65, por ende la temperatura es un factor importantísimo en la cinética

de la descomposición del )cido 4órmico al igual que la presencia del )cido

&ulfúrico como catalizador, ya que al aumentar la temperatura el ácido sulfúrico

se disocia muc'o más rápido porque e#iste mayor interacción en las moléculasayudando a que se descomponga el ácido fórmico de forma más violenta y

favoreciendo a los productos en la liberación del 5/ y la formación de )gua

líquida" (0!

5on las ecuaciones del ajuste lineal obtenido en ambos casos, se logró

determinar la %nergía de )ctivación para la descomposición de )cido fórmico

(%F7:07+,9;0+0;8


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sin la presencia del mismo, logrando de este modo una rápida descomposición

calculada a través del desplazamiento del volumen por la presencia de 5/ en



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)ON)LUSIONES

• %l p de la solución disminuye a medida que avanza la reacción"•

%sta reacción usando el método integral, describe que la velocidad dereacción está basada en un segundo orden que describe la cinética de la

reacción"• %n una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o

se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas"• La descomposición de ácido fórmico para una temperatura igual a 0-65 es

de segundo orden, así como también a una temperatura de 7-65"• %l aumento de la temperatura 'ace incrementar siempre la velocidad de la

reacción sin que cambie, en general, si la reacción es de segundo orden auna temperatura uno (A1!, el aumento de la temperatura a una temperatura

dos (A+!, la reacción seguirá todavía, en general de segundo orden, tal

como se demostró en la descomposición de ácido fórmico"

6I6LIORA7A


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1" 4/BL%H, " &cott (+--1!" %lementos de Ingeniería de las reacciones

Juímicas" %ditorial *rentice all" Aercera %dición" Ke#ico"

+" BL)&&A/.%, &amuel (189+!" Aratado de Juímica 4ísica" %ditorial

Heverté" *rimera %dición" %stados nidos"

0" 5)&A%LL)., Bilbert" (188:! 4isicoquímica, (+da %dición!, *earson

Mesley"

7" )L>), Haúl (+--1! &aponificación" (%n Línea! (5itado el? 1;=11=1-!

'ttp?==NNN"galeon"'ispavista"com=scienceducation=saponificacion"'tml

" .I%>%&, I (+--1!" 5inética" (%n Línea! (5itado el? 1+=11=1-!

'ttp?==NNN1"upr'"edu=inivies=macrotema=5I.%AI5)@macrotema"'tm

http://www.galeon.hispavista.com/scienceducation/saponificacion.htmlhttp://www1.uprh.edu/inivies/macrotema/CINETICA-macrotema.htmhttp://www1.uprh.edu/inivies/macrotema/CINETICA-macrotema.htmhttp://www.galeon.hispavista.com/scienceducation/saponificacion.html


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)3L)ULOS TIPOS

Saponificación de Acetato de Etilo

NaOH +C 4 H 8O2→ C 2 H 3 O2 Na+C 2 H 6O

Las variables cinéticas de interés en la reacción, transformando los p

medidos en concentraciones,

C A=C AO(1− pH − pH O pH ∞− pH O

)

5 )? 5oncentración puntual (K!

5 )/? 5oncentración inicial (K!

p/? p inicial (tF-!

p ? p final, posterior a las +7 'oras

*ara el primer valor con t F 0-segundos,

C A 1=0,02mol

L (1−

11,77−12,018,40−12,01

)

C A 1=0,01867036 mol

L

e igual manera con respecto a las demás lecturas de p,

M$i&i'n pH )a 9M: M$i&i'n pH )a 9M:1 11!"" 0!0186"036 41 11!06 0!014"36842 11!"3 0!018448"5 42 11!05 0!01468144* 11!66 0!0180604 4* 11!05 0!014681444 11!63 0!01"84"4 44 11!04 0!01462604/ 11!61 0!01""833 4/ 11!03 0!0145"064 11!5 0!01"6"313 4 11!03 0!0145"064 11!55 0!01"45152 4 11!02 0!014515248 11!53 0!01"340"2 48 11!02 0!01451524

(1


20/30

11!5 0!01"1"452 4 11!01 0!014458310 11!4 0!01"1111 /0 11!01 0!014458311 11!46 0!016521 /1 11 0!0144044312 11!44 0!01684211 /2 11 0!014404431* 11!41 0!0166"5 /* 11 0!0144044314 11!38 0!01650" /4 10! 0!01434031/ 11!36 0!016388 // 10!8 0!01423631 11!35 0!0163434 / 10!" 0!014238231 11!31 0!01612188 / 10!" 0!0142382318 11!3 0!01606648 /8 10!6 0!014182831 11!28 0!0155568 / 10!5 0!01412"4220 11!26 0!01584488 0 10!4 0!0140"20221 11!24 0!015"340" 1 10!3 0!0140166222 11!23 0!0156"86" 2 10!3 0!014016622* 11!22 0!0156232" * 10!3 0!0140166224 11!2 0!0155124" 4 10!1 0!01305822/ 11!2 0!0155124" / 10! 0!013850422 11!18 0!01540166 10!8 0!013"5012 11!18 0!01540166 10!8 0!013"50128 11!16 0!01520862 11!15 0!01523546*0 11!14 0!01518006*1 11!13 0!01512465*2 11!12 0!0150625** 11!11 0!01501385*4 11!11 0!01501385*/ 11!1 0!0145845* 11!0 0!0140305* 11!08 0!01484"65*8 11!08 0!01484"65* 11!0" 0!014"22440 11!0" 0!014"224

Método Integral

Para n=1,

ln(C A0C A )=kt

Para n≠1,

(2


21/30


22/30

1500!11"43"03

56!23054

0"

3161!8"3

"1

1800!1236868"

56!5830"

2"

3201!644

12

2100!13630552

5"!30158

3283!4"324

2400!1426"4"8

5"!66""3

24

3325!56"

36

2"00!15230538

58!225"

03

330!242

66

3000!1555368

58!41425

1"

3412!224

8

3300!16522""

58!862

32

34"!45"

11

3600!1"1848

5!3"48

33

3525!388

64

300!181"6""1

5!66""

84

356!014

51

4200!11"841

60!5"045

25

3668!""

"2

4500!1851862

60!""3

"

3"18!528

33

4800!2010262

61!18644

18

3"43!"80

66

5100!2155542

62!02"50

55

384"!411

44

5400!218"16

62!24138

"

38"3!0

26

5"00!2251"3

62!6"360

5

32"!80

88

6000!23288585

63!11186

6

383!108

08

6300!230385

63!55634

62

403!40

14

6600!24343108

63!"802

02

4068!005

"8

60 0!246"08 64!00"08 406!0"


23/30

6 1"

"200!25408806

64!46426

65

4155!641

65

"50 0!25408806

64!46426

65

4155!641

65

"800!2612568

64!2806

62

4215!653

"8

8100!2612568

64!2806

62

4215!653

"8

8400!2684""01

65!3854

53

42"6!6

"2

8"0 0!2"21066"

65!63635

1

4308!130

5"

000!2"5"455

65!8"58

25

433!633

21

300!2"40641

66!11"23

25

43"1!488

43

600!2830"603

66!36030

33

4403!68

85

0 0!286"51"

66!60516

"

4436!248

3

10200!286"51"

66!60516

"

4436!248

3

10500!204552

66!85184

63

446!16

35

10800!2416638

6"!10035

8"

4502!458

13

1110 0!2"806"

6"!350"2

55

4536!120

23

11400!2"806"

6"!350"2

55

4536!120

23

11"00!3016255

6"!60301

35

45"0!16"

43

12000!3016255

6"!60301

35

45"0!16"

43

1230 0!305381" 6"!85"1526 4604!5315


24/30

12600!3014816

68!11320

6

463!40

32

1200!3014816

68!11320

6

463!40

32

13200!31228""

68!3"12064

46"4!6218"

13500!316"23"3

68!63116

51

4"10!236

83

13800!316"23"3

68!63116

51

4"10!236

83

14100!32053314

68!8310

82

4"46!260

36

14400!32053314

68!8310

82

4"46!260

36

14"00!32435"81

6!15"10

63

4"82!"05

35

15000!32435"81

6!15"10

63

4"82!"05

35

15300!3281648

6!42308

"2

481!565

04

15600!3281648

6!42308

"2

481!565

04

1500!3281648

6!42308

"2

481!565

04

16500!332043

6!6112

2

4856!852

48

1"100!335182

6!6123

45

484!5"4

33

1""00!338016"

"0!23344

432!"3"

35

18300!338016"

"0!23344

432!"3"

35

1800!343"002

"0!50""

01

4"1!348

46

1500!34"61468

"0!"8433

2

5010!421

"8

2010 0!35154384 "1!06300 504!50


25/30

3 4

20"00!35548851

"1!3438"

61

508!48

65

2130 0!35548851

"1!3438"

61

508!48

65

2100!35548851

"1!3438"

61

508!48

65

23100!36342482

"1!1233

6

51"1!384

0"

24300!36"416"2

"2!1"

66

5212!836

62

2550 0!3"142534

"2!488

01

5254!""

21

26"00!3"142534

"2!488

01

5254!""

21

)l graficar se obtuvieron tres rectas con sus correspondientes coeficientes de

correlación de datos,

*ara nF1$

y=0,0001 x+0,1474

R ²=0,8598

k =0,0001 L

mol∗s

*ara nF+$

y=0,007 x+57,814

R ²=0,884

k =0,007

( Lmol )2

∗1

s


26/30

*ara nF0$

y=0,9086 x+3323,1

R ²=0,7561

k =0,9086( Lmol )

3

∗1

s

%l mejor ajuste lineal se presenta cuando el orden de la reacción es igual

a +, que permite obtener el valor de la constante O correspondiente a la

saponificación del acetato de etilo"

Ti%p# $ S%i!a&&i'n

t 12

= 1

k ∗Cao

t 12

= 1

0,007 ( L

mol )2

∗1

s ∗(0,02

mol

L )

t 12

=7142,8571s

/btenido por grafica 5oncentración en función del tiempo, el tiempo de

semireacción, es igual a$

t 12

=12200 segundos.

D+%p#+i&i'n $l a&i$# 5'!%i

HC 00 H H 2 S O4→

H 2 O+CO

(4)

(5)


27/30

nCO= ∗! R∗"

nCO= 1atm∗0,04 L

0,082 atm∗ Lmol∗ #

∗303 # =¿

-,--1;-8819 mol

n HCOOH = $∗! M

n HCOOH %=

1,22( gmL )∗(0,5mL)46g /mol

=¿ -,-10+;-:9 moles

Rla&i'n $ M#l+ nt! l A&i$# 7'!%i ; l M#n'


28/30

T

9+:

=#l

D. n

*0+9%L:

=#l D.

T#tal

9L:

MOL )O MOL EX

H)OOH

)a# 9M: )a 9M:

1 0- 7- -,-7 -,--1;-881

9

-,-11;-8+ -,;7;:91;:

;

-,;:00817

2 ;- +- -,-; -,--+717:9

;

-,-1-:7887 -,;7;:91;:

;

-,+8-9+:9

* 8- 1 -,-9 -,--0-1:8

-,-1-+7++9 -,;7;:91;:

;

-,788;+019

+4 1+

-

1 -,-8 -,--0;++01

0

-,--8;0:; -,;7;:91;:

;

-,79-1907;

8/ 1

-

1- -,1 -,--7-+798

0

-,--8+0;-99 -,;7;:91;:

;

-,7-7-00

7

Ti%p# 9+: Ln9)a#>)a: 1>)a 1>)a?21 0- -,1+87+8;0 -,+10;1118 -,00-0;9-2 ;- -,+-1-+199 -,0771891 -,8100-99:* 8- -,+:+80: -,7;-;:1 -,:-:11+-894 1+- -,018-7;+7 -,:-89+87+ 1,-;;:81:-0/ 1- -,0;19--0 -,;90;7;: 1,+;:01-809

T

9+:

=#l

D. n

*0+

=#l D.

T#tal

MOL )O MOL EX

H)OOH

)a# 9M: )a 9M:

1 0- 0 -,-0 -,--10;0;9

+

-,-11:8918

:

-,;7;:91;:

;

-,:-01111

2 ;- 0- -,-; -,--+0+00

-,-1-9+:00;

-,;7;:91;:;

-,+000079;

* 8- 0- -,-8 -,--09-108

-,--8879

-,;7;:91;:

;

-,7;;01:7

4 1+- + -,1+ -,--7;977

;

-,--::7+

0

-,;7;:91;:

;

-,71::-117

7/ 1- 1 -,10 -,--+8:9

9

-,--:---88

0

-,;7;:91;:

;

-,08-+8+0+

;

Ti%p# 9+: Ln9)a#>)a: 1>)a 1>)a?2


29/30

1 0- -,1-:17;9 -,19918018+ -,+:8;+1882 ;- -,+118+8-9 -,0;78+:;; -,;0-9+7808* 8- -,0+9+:79: -,8:;9;0 1,1-77;:004 1+- -,7079197 -,:71:;;700 1,;:1++77/ 1- -,-+187 1,-1;+:-701 +,-:97:+7

O!$n *0°) 40°)1 y F -,--18# P -,-981

HQ F -,8801

y F -,--07# P -,-1+9

HQ F -,8872 y F -,--08# P -,1-;

HQ F -,889+

y F -,--9+# @ -,-7;:

HQ F -,8891* y F -,--99# P -,1+9

HQ F -,887:

y F -,-17# @ -,+0+;

HQ F -,8879

)#n+tant )in@ti&a a $i5!nt+ T%p!at-!a+

• *ara A F 7- 65 F 010,1 O$ O+F -,--9+ (L=mol"s!• *ara A F 0-65 F 0-0,1 O$ O1F -,--08 (L=mol"s!

7a&t#! P!


30/30

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