PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO SVOLTO NELLA … · "ARTURO FERRARIN" ISTITUTO TECNICO...
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ISTITUTO TECNICO AERONAUTICO STATALE "ARTURO FERRARIN" CATANIA PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO SVOLTO NELLA CLASSE 1 a SEZ A A.S. 2017/2018 Docenti: Prof. ssa Silvia Consoli (in sostituzione della Prof.ssa Calì Valeria); Prof. ssa Rita Antonia Gatto LA MATERIA E LE SUE TRASFORMAZIONI Le trasformazioni fisiche e chimiche; esempi di reazioni chimiche; le leggi ponderali: la legge di Lavoisier o della conservazione della massa, la legge di Proust o delle proporzioni definite e costanti, la legge di Dalton o delle proporzioni multiple. Lo stato solido, liquido e aeriforme; i passaggi di stato; i gas e i vapori e la temperatura critica. Il sistema internazionale delle unità di misura; grandezze fondamentali e derivate; grandezze intensive ed estensive; la massa, il volume, la densità. SOSTANZE PURE E MISCUGLI Le sostanze pure (elementi e composti) e i miscugli; i miscugli omogenei (o soluzioni) e i miscugli eterogenei; la curva di riscaldamento di una sostanza pura e di un miscuglio. La decantazione e la filtrazione; la centrifugazione; la cristallizzazione, l’estrazione; la distillazione; la cromatografia. L’ATOMO E LA TAVOLA PERIODICA La struttura particellare della materia: gli atomi e le molecole; le particelle subatomiche; i modelli atomici di Thompson e Rutherford; numero atomico e numero di massa; gli isotopi; gli ioni; l’atomo di Bohr. L’equazione d’onda e l’orbitale; i numeri quantici; la configurazione elettronica degli elementi; la configurazione elettronica di valenza. La moderna tavola periodica: i gruppi e i periodi; le proprietà periodiche: volume atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività. I LEGAMI CHIMICI La regola dell’ottetto; la rappresentazione della configurazione elettronica di valenza mediante notazione di Lewis; i legami forti: il legame covalente ed il concetto di molecola; i legami covalenti semplici e multipli; il legame covalente dativo; il legame covalente polare e apolare; il legame ionico; il legame metallico. I legami deboli e le forze intermolecolari: il legame ione-dipolo; il legame dipolo-dipolo indotto; il legame dipolo indotto-dipolo indotto; il legame a idrogeno e le particolari proprietà dell’acqua; la scala di forza dei legami deboli.
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ISTITUTO TECNICO AERONAUTICO STATALE "ARTURO FERRARIN" CATANIA
PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO SVOLTO NELLA CLASSE 1a SEZ A A.S. 2017/2018
Docenti: Prof.ssa Silvia Consoli (in sostituzione della Prof.ssa Calì Valeria); Prof.ssa Rita Antonia Gatto
LA MATERIA E LE SUE TRASFORMAZIONI Le trasformazioni fisiche e chimiche; esempi di reazioni chimiche; le leggi ponderali: la legge diLavoisier o della conservazione della massa, la legge di Proust o delle proporzioni definite e costanti, lalegge di Dalton o delle proporzioni multiple. Lo stato solido, liquido e aeriforme; i passaggi di stato; igas e i vapori e la temperatura critica.Il sistema internazionale delle unità di misura; grandezze fondamentali e derivate; grandezze intensiveed estensive; la massa, il volume, la densità. SOSTANZE PURE E MISCUGLI Le sostanze pure (elementi e composti) e i miscugli; i miscugli omogenei (o soluzioni) e i miscuglieterogenei; la curva di riscaldamento di una sostanza pura e di un miscuglio.La decantazione e la filtrazione; la centrifugazione; la cristallizzazione, l’estrazione; la distillazione; lacromatografia. L’ATOMO E LA TAVOLA PERIODICA La struttura particellare della materia: gli atomi e le molecole; le particelle subatomiche; i modelliatomici di Thompson e Rutherford; numero atomico e numero di massa; gli isotopi; gli ioni; l’atomo diBohr.L’equazione d’onda e l’orbitale; i numeri quantici; la configurazione elettronica degli elementi; laconfigurazione elettronica di valenza.La moderna tavola periodica: i gruppi e i periodi; le proprietà periodiche: volume atomico, energia diionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività. I LEGAMI CHIMICI La regola dell’ottetto; la rappresentazione della configurazione elettronica di valenza mediante notazionedi Lewis; i legami forti: il legame covalente ed il concetto di molecola; i legami covalenti semplici emultipli; il legame covalente dativo; il legame covalente polare e apolare; il legame ionico; il legamemetallico.I legami deboli e le forze intermolecolari: il legame ione-dipolo; il legame dipolo-dipolo indotto; illegame dipolo indotto-dipolo indotto; il legame a idrogeno e le particolari proprietà dell’acqua; la scaladi forza dei legami deboli.
PROGRAMMA DI LABORATORIO: - La vetreria e gli strumenti di laboratorio di chimica- La sicurezza in laboratorio- Densità dei solidi- Le tecniche di separazione dei miscugli- La distillazione- Miscugli e composti - La cromatografia su carta- La cristallizzazione- Distillazione in corrente di vapore- Centrifugazione- Filtrazione per gravità Catania, lì 9/6/2018
La Prof.ssa Silvia ConsoliLa Prof.ssa Rita Antonia Gatto
Via Galermo, 172 – 95123 Catania E-Mail [email protected] Cod. Fisc. 80013880879 Tel. 095 6136430 – Fax 095 6136429 Web: www.itaerferrarin.gov.it Cod. Mecc. Cttb01000a
