Lezione chimica 2
description
Transcript of Lezione chimica 2
Lezione chimica 2
• Avogadro
• Masse dei gas
• Peso atomico
• Peso molecolare
PRINCIPIO DI AVOGADROVolumi uguali di gas diversi con uguali
temperatura e pressione contengono
lo stesso numero di molecole
Amedeo Avogadro, Torino 1776-1856•Le molecole sono formate dall’unione
di 2 o più atomi diversi o uguali
•I gas elementari sono formati da molecole biatomiche (O2, H2, N2, Cl2)
•Alla stessa temperatura e pressione, il numero di molecole di gas diversiè proporzionale ai loro volumi n molecole O2
1 L O2
N N
O
O
HH
Cl
Cl
2 L H2
2 n molecole H2
Masse dei gas
gas diversi con uguali volume temperatura e pressione stesso numero di molecole (n)
gas diversi con uguali volume temperatura e pressione diversa massa
stesso numero di molecole, diversa massa le molecole di gas diversi hanno massa diversa
rapporto tra le masse di 2 gas =
rapporto tra le masse di singole molecole
Peso atomico relativorapporto tra la massa di un gas elementare
e quella di un eguale volume di idrogenocon uguale temperatura e pressione
(massa H = 1)
Peso atomico
Calcolo del peso atomico dell’ossigeno
numero puro
=Massa 1 molecola O2
Massa 1 molecola H2
H H
O O
=1
16
idrogenoV=1,12 LP= 1 atm
ossigenoV=1,12 LP= 1 atm
massa= 1,6 g
massa= 0,1 g
n molecole O2
n molecole H2
Peso molecolare• Il peso atomico di un atomo è un numero puro
(rapporto tra la massa dell’atomo di un elemento e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno)
• Il peso molecolare = somma dei pesi atomici
• Peso molecolare rapporto tra la massa di una molecola e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno
Esempio: H2O PAH= 1; PAO= 16 PM H2O = 18O
HH
2
MOLE
• La mole è un numero
• Numero di molecole (N) contenute in una quantità di sostanza pari al peso molecolare in grammi
• 6,024 1023
• N numero di Avogadro
6 1023 molecoleidrogeno H2
PM=2
6 1023 molecoleossigeno O2
PM=32
2 g idrogeno
32 gossigeno
56 gferro
6 1023 molecoleferro Fe
PM=56