Lezione chimica 2

• Avogadro

• Masse dei gas

• Peso atomico

• Peso molecolare

PRINCIPIO DI AVOGADROVolumi uguali di gas diversi con uguali

temperatura e pressione contengono

lo stesso numero di molecole

Amedeo Avogadro, Torino 1776-1856•Le molecole sono formate dall’unione

di 2 o più atomi diversi o uguali

•I gas elementari sono formati da molecole biatomiche (O2, H2, N2, Cl2)

•Alla stessa temperatura e pressione, il numero di molecole di gas diversiè proporzionale ai loro volumi n molecole O2

1 L O2

N N

O

O

HH

Cl

Cl

2 L H2

2 n molecole H2

Masse dei gas

gas diversi con uguali volume temperatura e pressione stesso numero di molecole (n)

gas diversi con uguali volume temperatura e pressione diversa massa

stesso numero di molecole, diversa massa le molecole di gas diversi hanno massa diversa

rapporto tra le masse di 2 gas =

rapporto tra le masse di singole molecole

Peso atomico relativorapporto tra la massa di un gas elementare

e quella di un eguale volume di idrogenocon uguale temperatura e pressione

(massa H = 1)

Peso atomico

Calcolo del peso atomico dell’ossigeno

numero puro

=Massa 1 molecola O2

Massa 1 molecola H2

H H

O O

=1

16

idrogenoV=1,12 LP= 1 atm

ossigenoV=1,12 LP= 1 atm

massa= 1,6 g

massa= 0,1 g

n molecole O2

n molecole H2

Peso molecolare• Il peso atomico di un atomo è un numero puro

(rapporto tra la massa dell’atomo di un elemento e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno)

• Il peso molecolare = somma dei pesi atomici

• Peso molecolare rapporto tra la massa di una molecola e la massa posta=1 di un atomo di idrogeno

Esempio: H2O PAH= 1; PAO= 16 PM H2O = 18O

HH

2

MOLE

• La mole è un numero

• Numero di molecole (N) contenute in una quantità di sostanza pari al peso molecolare in grammi

• 6,024 1023

• N numero di Avogadro

6 1023 molecoleidrogeno H2

PM=2

6 1023 molecoleossigeno O2

PM=32

2 g idrogeno

32 gossigeno

56 gferro

6 1023 molecoleferro Fe

PM=56