Legge di B oyle

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Legge di Boyle Robert Boyle (1627- 1691) La LEGGE DI BOYLE determina il modo in cui un gas rarefatto si comporta a TEMPERATURA COSTANTE

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Legge di B oyle. Robert Boyle (1627-1691) La LEGGE DI BOYLE determina il modo in cui un gas rarefatto si comporta a TEMPERATURA COSTANTE. Legge di B oyle. Boyle dimostrò che in un gas rarefatto mantenuto a temperatura costante: all’aumentare della pressione il volume diminuisce - PowerPoint PPT Presentation

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Legge di Boyle

Robert Boyle (1627-1691)

La LEGGE DI BOYLE determina il modo in cui un gas rarefatto si comporta a TEMPERATURA COSTANTE

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Boyle dimostrò che in un gas rarefatto mantenuto a temperatura costante:• all’aumentare della pressione il volume diminuisce• al diminuire della pressione il volume aumenta

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Questo significa che volume e pressione sono INVERSAMENTE PROPORZIONALI

In formule:

costanteVP

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Nell’esperimento di Boyle il gas viene compresso in un manometro a U chiuso da una parte.La compressione avviene aggiungendo mercurio dal lato aperto: è lo stesso peso del mercurio a comprimere l’aria nel ramo chiuso

Aria compressa

Mercurio

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Nell’esperimento di Boyle il mercurio nel lato aperto non solo ha lo scopo di comprimere il gas, ma anche quello di misurare la pressione

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Infatti il dislivello di mercurio tra i due rami, sommato alla pressione atmosferica letta con un barometro, fornisce la pressione totale

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Poiché la pressione atmosferica è pari a 76cm di mercurio, un dislivello di ulteriori 76cm indica che la pressione è raddoppiata: il volume del gas è così dimezzato

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h è il dislivello di mercurio: la pressione si ottiene sommando h ai centimetri segnati dal barometro, Po.L’altezza nella colonna di sinistra è il volume.Secondo la legge di Boyle deve risultare

V(h+P0)=costante

V