Legge di B oyle
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Legge di Boyle
Robert Boyle (1627-1691)
La LEGGE DI BOYLE determina il modo in cui un gas rarefatto si comporta a TEMPERATURA COSTANTE
Legge di Boyle
Boyle dimostrò che in un gas rarefatto mantenuto a temperatura costante:• all’aumentare della pressione il volume diminuisce• al diminuire della pressione il volume aumenta
Legge di Boyle
Questo significa che volume e pressione sono INVERSAMENTE PROPORZIONALI
In formule:
costanteVP
Legge di Boyle
Nell’esperimento di Boyle il gas viene compresso in un manometro a U chiuso da una parte.La compressione avviene aggiungendo mercurio dal lato aperto: è lo stesso peso del mercurio a comprimere l’aria nel ramo chiuso
Aria compressa
Mercurio
Legge di Boyle
Nell’esperimento di Boyle il mercurio nel lato aperto non solo ha lo scopo di comprimere il gas, ma anche quello di misurare la pressione
Legge di Boyle
Infatti il dislivello di mercurio tra i due rami, sommato alla pressione atmosferica letta con un barometro, fornisce la pressione totale
Legge di Boyle
Poiché la pressione atmosferica è pari a 76cm di mercurio, un dislivello di ulteriori 76cm indica che la pressione è raddoppiata: il volume del gas è così dimezzato
Legge di Boyle
h è il dislivello di mercurio: la pressione si ottiene sommando h ai centimetri segnati dal barometro, Po.L’altezza nella colonna di sinistra è il volume.Secondo la legge di Boyle deve risultare
V(h+P0)=costante
V