Formulario a B
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FORMULARIO PARA EL TEMA DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE K w = [H 3 O + ][OH - ] = [H + ][OH - ] = 1 x 10 -14 @ 25 o C pH = - log[H + ] = - log[H 3 O + ]pOH = - log[OH - ] pH + pOH = 14 @ 25 o C [H + ] = [H 3 O + ] = 10 -pH Para un ácido débil monoprótico en disolución acuosa: HA (ac) + H 2 O (l) ↔ H 3 O + (ac) + A - (ac) ó HA (ac) ↔ H + (ac) + A - (ac) K a =¿¿ = ¿¿ pK a = - log K a Para una base débil en disolución acuosa: B (ac) + H 2 O (l) ↔ BH + (ac) + OH - (ac) ó B (ac) ↔ BH + (ac) + OH - (ac) K b =¿¿ = ¿¿ pK b = - log K b K w = K a . K b pK w = pK a + pK b = 14 @ 25 o C Ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pK a + log [ base conjugada ] [ ácido ]
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FORMULARIO PARA EL TEMA DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Kw = [H3O+][OH-] = [H+][OH-] = 1 x 10-14 @ 25oC
pH = - log[H+] = - log[H3O+] pOH = - log[OH-] pH + pOH = 14 @ 25oC
[H+] = [H3O+] = 10-pH
Para un ácido débil monoprótico en disolución acuosa:
HA(ac) + H2O(l) ↔ H3O+(ac) + A-
(ac) ó HA(ac) ↔ H+(ac) + A-
(ac)
K a=¿¿ = ¿¿ pKa = - log Ka
Para una base débil en disolución acuosa:
B(ac) + H2O(l) ↔ BH+(ac) + OH-
(ac) ó B(ac) ↔ BH+(ac) + OH-
(ac)
Kb=¿¿ = ¿¿ pKb = - log Kb
Kw = Ka.Kb pKw = pKa + pKb = 14 @ 25oC
Ecuación de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log[base conjugada]
[ácido ]
