Anomalie cromosomiche di struttura [email protected] [email protected].
Chimica generale ed inorganica Andrea Caneschi [email protected] Dante Gatteschi...
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Testi
• Burns Fondamenti di Chimica EdiSES
• Bertini Luchinat Mani Chimica Casa Editrice Ambrosiana
• Sabatini Dei Chimica generale ed inorganica Idelson Gnocchi
Sito web
• http://www.chim1.unifi.it/dida/index.html
Verifiche programmate
• Fine ottobre: calcoli sulle moli
• Fine novembre: formule di struttura
• Prima delle vacanze: equilibri acido base
Introduzione 1-3
Chimica: Origini
• Reazioni di combustione: metallurgia, ceramica
• Saponi e tinture
• Concia delle pelli
• Alchimia
Verso la Chimica moderna
• Coloranti artificiali
• Fertilizzanti e la sintesi dell’ammoniaca
• Chimica del petrolio
• Chimica farmaceutica
Alcuni Elementi
Bromo
Mercurio
Rame
Fosforo
Iodio
Cadmio
Dalton
STM di GaAs
Mosche e nuclei
Materia ed energia
• Materia: tutto ciò che occupa spazio e possiede massa
• Fisica: studia le trasformazioni della materia
• Chimica: studia le trasformazioni associate alle variazioni di legame tra atomi
Grandezze fisiche
• Misura di una grandezza è data dal rapporto tra la grandezza da misurare e un campione della grandezza scelto come unità di misura
• Grandezze fondamentali e grandezze derivate
Grandezze fondamentali
• Lunghezza
• Massa
• Tempo
• Temperatura
• Intensità di corrente elettrica
• Intensità luminosa
• Quantità di materia
Sistema Internazionale SI
Grand. Fond. Unità Simbolo
Lunghezza metro m
Massa chilogrammo kg
Tempo secondo s
Corrente el. ampere A
Temperatura kelvin K
Int. di luminosità candela cd
Quant. di sostanza mole mol
Prefissi dei multipliNome Simbolo Fatt. molt. n (10n)
Yotta Y 24
Zetta Z 21
Esa E 18
Peta P 15
Tera T 12
Giga G 9
Mega M 6
Chilo k 3
Etto h 2
Deca da 1
Prefissi dei sottomultipliNome Simbolo Fatt. molt. n (10n)
Yocto y -24
Zepto z -21
Atto a -18
femto f -15
pico p -12
nano n -9
micro μ -6
milli m -3
Centi c -2
Deci d -1
La scala delle cose
Un capello?
60.000-120.000 nm
Un globulo rosso?
2.000- 5.000 nm
Un atomo?
0.1-0.5 nm
DNA
2- 12 nm
ATP sintetasi
10 nm
http://www.iubmb-nicholson.org/swf/ATPSynthase.swf
• Catalizza la sintesi di ATP da ADP
• Meccanismo complesso con moti concertati delle varie subunità
• Boyer, Walker, Shaw Nobel Chimica 1997
Alcuni calcoli semplici
• Scrivere in notazione scientifica: 0,000456; 3456789;0,35;
• Calcolare: 3,34x10-3 m quanti millimetri sono? E quanti μ? 1 nm quanti Ångstrøm è? (1 Å= 10-10 m)
• Calcolare: 3,247x10-3 +3,35x10-4; 1,234x10-1 – 1,2345; 2,2x10-4 .5,6x102; 9,456x10-10: 1,1x1012;
ancora
• Esprimere con prefissi più adatti le unità di misura per esprimere le seguenti quantità: 3,45x10-8 m; 1,66x10-27 kg
Energia
• La capacità di fornire lavoro
• Energia nucleare
• Energia radiante
• Energia elettrica
• Energia chimica
• Energia meccanica
• Energia termica
Nucleare
Radiante
Elettrica Chimica
Meccanica Termica
Dal sole
fotosintesi
chemioluminescenzalampade fotovoltaico
Motori el.dinamo
pile
elettrolisi
muscoli
motori
attrito
Reazioni chim. eso
Reazioni chim. endo
Stati di aggregazione della materia
• Solido
• Liquido
• Gassoso
GAS
LIQUIDO
SOLIDO
Cristallino
Vetroso
sublimazione
brinamentoEvaporazione, ebollizione condensazione
congelamento
liquefazione
devetrificazione
solidificazionefusione
Chimica e materia
• Materiali
• Sostanza o sostanza pura: composizione e struttura
• Fase: una porzione di un sistema che presenta identica proprietà
MATERIA
MISCUGLI
ETEROGENEI
SOSTANZE
COMPOSTI
ELEMENTI
Grossolani
(granito,calcestruzzo, legno)
Dispersi
Sospensioni
(nebbie, fumi)
Emulsioni (latte)
MISCUGLI
OMOGENEI (Vino, bronzo, aria)
ELEMENTIELEMENTIELEMENTI
(Sale, zucchero, acqua)
(idrogeno, ossigeno, sodio)
Componenti aria secca (% in vol)
Metodi di separazione in un sistema eterogeneo
• Sedimentazione, decantazione
• Filtrazione
• Centrifugazione
• Ventilazione
• Separazione magnetica
Metodi di separazione in un sistema omogeneo
• Cristallizzazione
• Distillazione
• Estrazione con solventi
Criteri di valutazione della purezza delle sostanze
• Ppm e ppb
• Punto di fusione
• Punto di ebollizione
• Cromatografia
• Spettrometria di massa
• Spettroscopie: IR, NMR, XPS, EPR etc.
• Diffrazione raggi X
Struttura atomica-molecolare della materia
• Atomi: numero atomico e numero di massa
• Massa atomica
• Masse atomiche geonormali
• La mole
• La costante di Avogadro
Costanti fisiche fondamentaliUnità di massaatomica
u.m.a.
1.660566.10- 27
kgMassaelettrone
me 9.109534.10- 31
kgMassaprotone
mp 1.672648.10- 27
kgMassaneutrone
mn 1.674954.10- 27
kgCaricaelettrone
e 1.602189.10- 19
CCostante diAvogadro
NA 6.022045.1023
mol- 1
Costanti fisiche fondamentali
Costante deigas
R 8.31441 J mol-1K-1
Costante diBoltzmann
kB 1.380662.10-
23K-1
Costante diPlanck
h 6.626176.10-34
J sCostante diFaraday
F 9.648456.104
Cmol-1
Volumemolare gasideale
Vm 0.022414 m3
mol-1
Velocitàluce nelvuoto
c 2.997925.108
s-1