LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE

DELLA MASSA

LA LEGGE DI LAVOISIER

LEGGE DI LAVOISIER In tutte le reazioni chimiche la massa si

conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano

Esempio Scaldando all’aria un metallo (ad es. Al)

si verifica che la massa del prodotto è maggiore di quella del metallo. Questo risultato può essere spiegato sapendo che l’Al dà luogo ad una reazione così descritta:

Al + O Al2O3 Il prodotto è l’Ossido di Alluminio (chiamato anche sesquiossido di

Alluminio)

Secondo la Legge di Lavoisier vale la seguente uguaglianza:

Massa Al + massa O = massa di Ossido di Alluminio

Se ad esempio si fanno reagire 2,7 g di Alluminio e si ottengono 5,1 g di Ossido di Alluminio si può ricavare la massa dell’ossigeno reagente son la seguente sottrazione:

5,1 g -2,7 g = 2,4 g di ossigeno

Esempio 2 CaCO3 CaO + CO2

10 g – 5,6 g = 4,4 g di anidride carbonica