ssssuuuucccccceeeessssssiiiioooonnnneeee ... Didattico Corsi di...Ge 4s 2p2 50 Sn 5s 2p2 7 N 2s 2p3...
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1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16 ? A 9 B 8 C 7 D 6 A 4 4 4p p p 3 3 3p p p 2 2 2p p p 3 3 3d d d 4 4 4s s s 5 5 5s s s 3 3 3s s s 2 2 2s s s 1 1 1s s s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f ... 6s .......... energia s s su u uc c cc c ce e es s ss s si i io o on n ne e e d d de e eg g gl l li i i o o or r rb b bi i it t ta a al l li i i
Transcript of ssssuuuucccccceeeessssssiiiioooonnnneeee ... Didattico Corsi di...Ge 4s 2p2 50 Sn 5s 2p2 7 N 2s 2p3...
1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16 ?A 9B 8C 7D 6
A
4444pppp
3333pppp
2222pppp
3333dddd
4444ssss
5555ssss
3333ssss
2222ssss
1111ssss
1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f ...6s ..........
ener
gia
ssssuuuucccccccceeeessssssssiiiioooonnnneeee ddddeeeegggglllliiii oooorrrrbbbbiiiittttaaaalllliiii
4444pppp
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1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f ...6s ..........
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2 - Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 23 ?A 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2
B 1s2, 2s2p6, 3s2p6d3, 4s2
C 1s2, 2s2p6, 3s2p6d4
D 1s2, 2s2p6, 3s23p6, 4s1
B
3 - A quale gruppo della tavola periodica appartiene l 'elemento con numero atomico Z = 9 ?A 2°B 3°C 5°D 7°D
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In
5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge
4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr
4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
4 - Quale fra i seguenti elementi ha più spiccato caratt ere metallico ?A L'elemento con numero atomico Z = 11B L'elemento con numero atomico Z = 12C L'elemento con numero atomico Z = 13D L'elemento con numero atomico Z = 14
A
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In
5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge
4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr
4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
5 - Quale tra gli elementi proposti possiede il Potenzi ale di Ionizzazione più elevato?A Z = 3B Z = 11C Z = 19D Z = 38 (37)
A
H1312
Li520
Na496
K419
Rb403
Cs377
Be899
Mg738
Ca599
Sr550
Ba503
Sc631
Ti658
Y617
Zr661
La538
Hf681
6 - Il numero atomico dell'elemento (M) il cui anione M - ha configurazione elettronica 1s 2, 2s2p6, 3s2p6, èA 14B 15C 16D 17D
1H1s
3Li2s
11Na3s
19K4s
37Rb5s
4Be2s2
12Mg3s2
20Ca4s2
38Sr5s2
5B
2s2p
13Al3s2p
21Sc
3d,4s2
22Ti
3d2,4s2
23V
3d3,4s2
24Cr
3d5,4s
25Mn
3d5,4s2
26Fe
3d6,4s2
27Co
3d7,4s2
28Ni
3d8,4s2
29Cu
3d10,4s
30Zn
3d10,4s2
31Ga4s2p
49In
5s2p
6C
2s2p2
14Si
3s2p2
32Ge
4s2p2
50Sn
5s2p2
7N
2s2p3
15P
3s2p3
33As
4s2p3
51Sb
5s2p3
8O
2s2p4
16S
3s2p4
34Se
4s2p4
52Te
5s2p4
9F
2s2p5
17Cl
3s2p5
35Br
4s2p5
53I
5s2p5
39Y
4d,5s2
40Zr
4d2,5s2
41Nb
4d3,5s2
42Mo4d5,5s
43Tc
4d5,5s2
44Ru
4d6,5s2
45Rh
4d7,5s2
46Pd
4d8,5s2
47Ag
4d10,5s
48Cd
4d10,5s2
10Ne
2s2p6
18Ar
3s2p6
36Kr
4s2p6
54Xe
5s2p6
2He1s2
Tra gli orbitali 4s, 4p, 5s, 4d, 5p, quale è occupato preferenzialmente da un elettrone?
A 4s
B 4p
C 5s
D 4d
E 5p
La risposta esatta è A perché:
L’elettrone occupa l’orbitale disponibile a minor energia
Poiché l’energia degli orbitali aumenta all’aumentare di n, in questo caso sarà occupato per primo uno dei tre orbitali del quarto livello energetico.
Dato poi che a parità di n l’energia aumenta all’aumentare del numero quantico secondario l l’orbitale occupato per primo sarà il 4s (l=0)
mentre
4p (l=1) 4d (l=2)
Sapendo che ZMg=12; ZNa=11; ZNe=10; ZF=9; ZO=8; quale di questi elementi possiede la seguente configurazione elettronica:1s2 2s2 2p6?
A Mg
B Na
C Ne
D F
E O
La risposta esatta è C perché:
Se facciamo il calcolo del numero degli elettroni totali vediamo che è 10.
Il numero degli elettroni è uguale a quello dei protoni e pertanto l’atomo con Z= 10 è il Neon
La differenza fra gli isotopi 127 e 131 dello iodio consiste nel fatto che ?
A il primo possiede due protoni e due neutroni in meno
B il primo possiede quattro protoni in meno
C il primo possiede quattro neutroni in meno
D il primo possiede quattro elettroni in meno
E il secondo possiede quattro protoni in più
La risposta esatta è C perché:
Due isotopi hanno lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa e pertando da un diverso numero di neutroni.
Lo 127I possiede quattro neutroni in meno dello 131I
Litio e potassio:
A possiedono lo stesso numero di elettroni nell’ultimo livello
B sono entrambi non metalli
C appartengono entrambi al secondo gruppo del sistema periodico
D possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo
E appartengono allo stesso periodo del sistema periodico
La risposta esatta è A perché:
Li e K sono due metalli appartenenti al gruppo IA.
Il Li ha Z=3 e pertanto appartiene al secondo periodo, il K ha Z= 19 e pertanto configurazione elettronica 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 e pertanto appartiene al 4 periodo.
L’affinità elettronica:
A è maggiore nel potassio che nel litio
B è maggiore nel fluoro che nell’ossigeno
C è maggiore nel fosforo che nell’azoto
D è minore nel carbonio che nel litio
E è minore nell’ossigeno che nello zolfo
La risposta esatta è B perché:
Energia che si libera quando un atomo neutro acquista un e-
Aumenta lungo i periodi e diminuisce nei gruppi
Li e K fanno parte rispettivamente del 2 e 4 periodo quindi l’AE è maggiore nel Li che nel K.
Li (IA) e C (IVA) entrambi del secondo periodo. L’AE è maggiore nel C che nel Li.
N e P (VA) e O e S (VIA) sono due coppie di atomi di cui il primo (N e O) appartiene al 2 periodo e il secondo (P e S) al terzo periodo. Quindi le risposte C e E sono da scartare.
F e O appartengono entrambi al 2 periodo (VIA e VIIA).
Il numero quantico di spin:
A ha sempre valore (n-1), dove n rappresenta il numero quantico principale
B può assumere tutti i valori interi da n a –n, zero compreso
C fornisce indicazioni sulla distanza dell’elettrone dal nucleo
D fornisce indicazioni sul verso della rotazione dell’elettrone intorno al proprio asse
E fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l’elettrone è contenuto
La risposta esatta è D perché:
Può assumere solo due valor: +1/2 o -1/2 ed è correlato al senso di rotazione dell’elettrone intorno al proprio asse
Gli alogeni hanno configurazione elettronica esterna di tipo :
A s2 p3
B s2 p5
C s2
D s2 p6
E s2 p4
La risposta esatta è B perché:
Gli alogeni sono elementi del VIIA
