PROGETTI AMBIENTE Prof. SERGIO TRIMBOLI. PROGETTI AMBIENTE Presso lIstituto Professionale di Stato...

PROGETTI

AMBIENTE

Prof. SERGIO TRIMBOLI

PROGETTI AMBIENTE

Presso l’Istituto Professionale di Stato per l’Industria e l’Artigianato di Siderno (RC) sono stati realizzati vari Progetti sull’Ambiente:

LE PIOGGE ACIDE (prof. Sergio Trimboli - a.s. 1988/89)

LE ACQUE DELLA LOCRIDE (prof. Sergio Trimboli - a.s. 1991/92)

Progetto Ambientale “USA il RIUSO” (prof. Sergio Trimboli - a.s. 1998/99)

Partecipazione al concorso nazionale Parchi & Parchi con una videocassetta

“Non si scherza con il fuoco… - La storia di Pan-kemon e Piromina” a.s. 2000/01

(settore chimico-biologico: proff. Elisabetta Agostino, Stefania Reitano, Sergio Trimboli)

P.O.R. – ” SCUOLA, TERRITORIO E ALTRO” - a.s. 2001/02


Partecipazione al concorso nazionale Parchi & Parchi con una videocassetta

“S.M.S. Ambiente Livello 1” a.s. 2001/02


P.O.R. – “TUTELARE I TORRENTI E LE FIUMARE PER PREVENIRE LE ALLUVIONI”


a.s. 2002/2003

Questo CD-R contiene i Progetti:

LE PIOGGE ACIDE

LE ACQUE DELLA LOCRIDE

LE PIOGGE ACIDE

Ricerca condotta dal Prof. Sergio Trimboli

con alunni del 1°anno Operatore Chimico dell’IPSIA di Siderno (RC) – a.s. 1988/89

LE PIOGGE ACIDEAnche quest’anno il nostro Istituto ha aderito al programma di monitoraggio sulle piogge acide denominato Progetto Arcobaleno che il G.R.E. (Gruppi di Ricerca Ecologica) di Roma sta portando avanti da qualche anno, assistito dall’Istituto sull’Inquinamento Atmosferico del Cnr (Centro Nazionale Ricerche). I dati osservati e le analisi eseguite da oltre 1000 stazioni di rilevamento sparse in tutta la Penisola potranno dare un quadro completo sulla situazione nazionale.

Ormai è noto che questo fenomeno è imputabile alle massicce emissioni di gas, quali gli ossidi di zolfo e azoto, provenienti dalle grandi attività industriali, dagli altiforni, dalle centrali termiche e, non trascurabile, dal sempre più abbondante traffico autoveicolare. A tal proposito, purtroppo, c’è da segnalare un triste primato del nostro Paese che è quello di essere tra i primi al mondo a produrre scarichi automobilistici.

Chiaramente le sostanze inquinanti contenute nell’atmosfera non parcheggiano soltanto sul luogo in cui sono emesse, ma sotto l’azione dei venti viaggiano parecchio per poi ricadere sotto forma di precipitazioni piovose e nevose.

L’atmosfera funge da camera di reazione chimica per una grande varietà di sostanze, molte delle quali come l’ossigeno, l’anidride carbonica e i composti dell’azoto e dello zolfo, vengono prodotti dall’attività degli organismi, mentre attraverso il ciclo dell’acqua le sostanze liberate nell’atmosfera ritornano alla fine nel terreno, nelle acque superficiali e nella materia organica. Lo sviluppo industriale ha accresciuto enormemente il carico nell’atmosfera di alcune sostanze con conseguenze di vasta portata per la vita.

L’allarme per la crescente acidità delle precipitazioni in Europa e in America Settentrionale fu lanciato per la prima volta agli inizi degli anni sessanta. La situazione più drammatica si riscontra in Germania, dove gli scienziati, stupiti per l’ampiezza e la velocità del declino degli alberi, hanno definito questo fenomeno Waldsterben ovvero morte delle foreste.

Le precipitazioni acide, come già detto, sono una diretta conseguenza dei processi di autodepurazione dell’atmosfera. Le minuscole goccioline d’acqua che costituiscono le nubi, catturano continuamente particelle in sospensione e gas solubili in traccia e l’acqua piovana che da esse si forma per coalescenza rimuove le impurezze dall’atmosfera. Non tutti i gas presenti in tracce possono essere eliminati dalle precipitazioni, ma il biossido di zolfo e gli ossidi d’azoto subiscono una trasformazione chimica rispettivamente in acidi solforico e nitrico, che possono essere facilmente incorporati nelle goccioline d’acqua.

Il ciclo di reazioni chimiche avviene nella troposfera, la porzione di atmosfera che si estende da suolo fino ad un’altezza di 10-12 km. Qui di seguito vengono riportate, sia pur schematicamente, le reazioni dirette alla formazione degli acidi solforico e nitrico:

O3 (ozono) + fotone = O2 + O. (radicale altamente reattivo)

H2O + O. = 2 OH. (radicale ossidrile)

NO2 (biossido d’azoto) + OH. = HNO3 (acido nitrico)

ed ancora

OH. + SO2 (biossido di zolfo) + O2 = SO3 + HO2. (radicale perossidrile)

SO3 + H2O = H2SO4 (acido solforico)

Gli acidi solforico e nitrico disciolti, possono conferire alle gocce di pioggia un pH estremamente basso. I campioni di acqua raccolti presso la base delle nubi negli Stati Uniti, durante l’estate, hanno generalmente un pH pari a 3.6 circa, ma sono stati registrati valori anche di 2.6. Ricordiamoci che il pH neutro è 7.0 ed i valori via via più bassi corrispondono ad acidità sempre crescenti. Nell’aria metropolitana di Los Angeles il valore del pH è sceso addirittura a 2.0, che possiamo paragonare a quello del succo di limone.

Il pH, espressione logaritmica indicante l’acidità, normalmente si presenta nelle piogge e nella neve con valori all’incirca di 5.6, mentre valori inferiori danneggerebbero la vita biologica poiché si impedirebbe, ad esempio, alla fauna ittica di sopravvivere. Pertanto, è necessario non sottovalutare questo fenomeno che interessa non solo le zone ad alto rischio industriale, ma anche quelle a basso rischio come la nostra Calabria.

Le piogge acide, quindi, possono cadere a centinaia di chilometri di distanza dalla fonte di inquinamento e proprio nella zona di caduta ha inizio una nuova serie di mutamenti fisici e chimici, che può ridurre l’acidità e modificare le caratteristiche dell’acqua che infine raggiunge laghi e torrenti. I suoli alcalini, come quelli contenenti rocce calcaree, possono neutralizzare direttamente l’acidità, questa può essere immobilizzata quando il suolo o la vegetazione trattengono gli ioni solfato o nitrato, derivati rispettivamente dall’acido solforico e nitrico, oppure può essere tamponata tramite lo scambio di ioni positivi.

In quest’ultimo processo gli ioni calcio, magnesio e di altri metalli che si trovano in diversi suoli prendono il posto degli ioni idrogeno nell’acido. Ad esempio, il quarzo è privo degli ioni metallici necessari per lo scambio di cationi e di conseguenza la percolazione attraverso la sabbia quarzosa contribuisce ben poco a moderare l’acidità.

L’acidità delle precipitazioni, a volte, è così elevata da distruggere intere foreste come è avvenuto in Germania dove il 50% della famosa Foresta Nera e delle Foreste Bavaresi stanno andando in rovina. I boschi sono un bene prezioso, sono il polmone del nostro pianeta poiché riescono a fissare l’energia solare e a produrre quell’ossigeno di cui gli esseri viventi hanno tanto bisogno; malgrado ciò, nell’arco di un anno a causa dei disboscamenti per uso industriale, delle piogge acide e degli incendi sparisce un’area di foresta tropicale grande come l’Austria. Inoltre, le precipitazioni acide arrivando al suolo possono reagire con sostanze tossiche quali mercurio, cadmio o alluminio per giungere all’uomo, agli animali e alle piante tramite la catena alimentare o l’acqua potabile con effetti altamente deleteri.

Il rimedio potrebbe essere il trattamento dei combustibili prima della combustione e dopo, purificando i gas prima dell’emissione in atmosfera.

PROGETTO ARBOBALENOanno 1988

ciclo 25 gennaio – 26 febbraio

DATA pH VOLUME (ml)

31 gennaio 5.7 270.0

04 febbraio 5.7 103.0

10 febbraio 4.4 15.0


13 febbraio 4.8 107.0



25 febbraio 5.0 115.0


PROGETTO ARBOBALENOanno 1989

ciclo 30 gennaio – 20 marzo

DATA pH VOLUME (ml)





27 febbraio 5.5 151.0

01 marzo 6.5 17.0

04 marzo 6.0 153.5

09 marzo 6.5 175.0

10 marzo 5.5 10.0

5,7 5,7

4,4 4,6 4,8 4,45,3 5

4

0

2

4

6

pH

31-gen

04-feb

10-feb

12-feb

13-feb

19-feb

23-feb

25-feb

26-feb

giorni dei mesi gennaio/febbraio

ANDAMENTO DEL pH1988

270

103

1578

107

3323,5

115

85

050100150200250300

millilitri

31-gen

04-feb

10-feb

12-feb

13-feb

19-feb

23-feb

25-feb

26-feb

giorni dei mesi gennaio/febbraio

ANDAMENTO INTENSITA' PRECIPITAZIONI1988

54,6

6,5 6,55,5

6,56

6,5

5,5

01234567

pH

03-feb

04-feb

09-feb

13-feb

27-feb

01-mar

04-mar

09-mar

10-mar

giorni dei mesi di gennaio/marzo

ANDAMENTO DEL pH1989

5034 22 15

151

17

153175

100

50

100

150

200

millilitri

03-feb

04-feb

09-feb

13-feb

27-feb

01-mar

04-mar

09-mar

10-mar

giorni dei mesi febbraio/marzo

ANDAMENTO INTENSITA' PRECIPITAZIONI1989

Il pH MEDIO DELLA RETE DI MONITORAGGIO

LEGENDA

pH minore o uguale a 4.20

pH compreso tra 4.21 e 4.50



pH maggiore di 5.50

RISULTATI

L’aver collaborato al PROGETTO ARCOBALENO è stata una esperienza significativa ed educativa, poiché ha sensibilizzato gli alunni avvicinandoli ancor più alle problematiche dell’inquinamento, soprattutto quello atmosferico.

In questa ricerca vengono messi a confronto i dati del pH e della quantità di pioggia relativi al Progetto Arcobaleno già svolto nel 1988 e quelli riferiti al ciclo che si è concluso il 20 marzo del 1989.

Si nota che la media del pH di questo ciclo 1989 risulta 6.0 con un valore minimo di 4.6, mentre il valore medio del pH del ciclo 1988 è 4.9 con un minimo di 4.0.

Per quanto riguarda la piovosità, la media riscontrata nel ciclo 1989 è 70.0 millilitri, mentre nel 1988 è stata di 72.2 millilitri.

LE ACQUE DELLA LOCRIDE

Ricerca condotta dal Prof. Sergio Trimboli

con gli alunni delle IV classi dell’IPSIA di Siderno (RC)

Anno scolastico 1991/92

Questo lavoro vede la luce a conclusione di tre anni di intensa ricerca sulle acque della Locride, dopo l’attenta analisi di circa 200 campioni.

La ricerca, iniziata nel 1990 si è sviluppata grazie soprattutto all’attenzione prestata al lavoro dagli studenti dell’I.P.S.I.A. di Siderno, che sotto la guida del Prof. Sergio Trimboli, docente particolarmente interessato alle problematiche ambientali, ed il valido aiuto del Collaboratore Tecnico del Laboratorio di Chimica Strumentale, Giuseppe Ambrogio, si sono adoperati anche nel reperimento di campioni di acque esistenti nel territorio che va da Palizzi a Monasterace.

Dopo un attento studio, sono state indicate in questo volume, le analisi di circa 100 campioni di acque selezionate anche in punti diversi dello stesso Comune ed è emerso uno “spaccato” decisamente interessante che, se da un lato conferma un certo tipo di “inquinamento” determinato dalla fatiscenza di alcune reti idriche, di riscontro gratifica il territorio per la presenza di alcune acque di notevole bontà e di grandi caratteristiche terapeutiche.

Pare opportuno aggiungere, per doverosa correttezza, che le analisi svolte non hanno nulla di ufficiale, ma sono servite per meglio conoscere ed apprezzare il patrimonio idrico del territorio ed esprimono, comunque, delle indicazioni precise sulla qualità delle acque.

ANALISI, METODICHE ED APPARECCHIATURE

Le analisi sono limitate ad alcuni parametri chimico-fisici importanti e caratteristici dell’acqua e precisamente:

determinazione quantitativa del residuo fisso a 180° C (mg/l);

determinazione della durezza totale (°F – gradi francesi);

determinazione della conducibilità elettrica (S);

determinazione della concentrazione ione idrogeno (pH);

determinazione quantitativa dello ione calcio (mg/l);

determinazione quantitativa dello ione magnesio (mg/l);

determinazione quantitativa dello ione cloruro (mg/l).

Per quanto riguarda le analisi eseguite, si è fatto riferimento al DPR n. 236 del 24/05/88, che stabilisce i requisiti di qualità delle acque destinate al consumo umano ed i metodi di analisi da adottare.

Residuo fisso a 180 °C

Il residuo fisso non è altro che la quantità in peso di una sostanza solida che si ottiene dopo evaporazione e successiva essiccazione dell’acqua. Si esprime in mg/l e, generalmente, è costituito da sali di calcio e di magnesio, come carbonati, cloruri, solfati ecc.. E’ bene evidenziare che il calcio in enorme quantità è dannoso a livello cellulare umano.

Durezza delle acque

La quantità di sali di calcio e magnesio contenuta in un’acqua conferisce la cosiddetta durezza. Si dice che un’acqua è dura quando contiene molti sali di calcio e di magnesio per cui essa cuoce male i legumi, consuma molto sapone nel lavaggio della biancheria, intorbida facilmente col riscaldamento, ecc.. La durezza di un’acqua si distingue in totale, permanente e temporanea.

La durezza totale è data dal complesso di sali di calcio e magnesio disciolti nell’acqua.

La durezza permanente è quella che l’acqua conserva dopo l’ebollizione ed è dovuta ai sali di calcio e magnesio che rimangono in soluzione anche dopo l’ebollizione.

La durezza temporanea è quella che scompare con l’ebollizione in quanto è dovuta ai bicarbonati di calcio e magnesio che precipitano sotto forma di carbonati insolubili.

Conducibilità elettrica

E’ dovuta particolarmente ai sali disciolti nell’acqua. Si esprime in S (microSiemens)

pH

Viene così espresso il valore di acidità sotto forma logaritmica. Generalmente le sostanze che impartiscono acidità o alcalinità sono i carbonati e i bicarbonati.

Ione cloruro

I cloruri sono sempre contenuti nelle acque e la loro quantità può variare entro limiti abbastanza ampi in relazione con la natura degli strati del terreno attraversati dall’acqua.

Metodiche

1. Durezza totale. Metodo complessometrico: titolazione con EDTA 0.01 M. Indicatore nero eriocromo T. Soluzione tampone a pH 10 di cloruro d’ammonio ed idrossido d’ammonio.

2. Conducibilità elettrica. Conduttimetro Halosis-Milano.

3. pH. pHmetro a lettura digitale.

4. Dosaggi del calcio e magnesio. Titolazione con EDTA 0.01 M. Idrato di sodio 2 N. Indicatore muresside.

5. Dosaggio dello ione cloruro. Metodo argentometrico di Mohr: titolazione con nitrato di argento 0.01 N. Indicatore cromato di potassio al 5%.

Bibliografia STEIN, Quaderni di chimica degli alimenti – Università degli Studi di

Roma, 1973

G. e E. BIANUCCI, L’analisi delle acque naturali e inquinate, Ed. Hoepli.

D.P.R. n. 236/88

Africo nuovoRete idrica comunale

Parametri Dati analisi VG CMAResiduo fisso a 180° (mg/l) 226 = 1500

Conducibilità elettrica (S a 20°C) 300 400 =

pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5

Durezza totale (°F – gradi francesi) 12.9 15 50

Calcio (mg/l) 40.8 100 =

Magnesio (mg/l) 6.5 30 50

Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida

CMA = Concentrazione Massima Ammissibile

ANTONIMINASorgente – (vicinanze del Cimitero)



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 1.6 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida




pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

ANTONIMINALocalità Bagni – fontana pubblica comunale

VG = Valore Guida


ANTONIMINALocalità S. Nicola – fontana pubblica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 80.0 100 =


Cloruri (mg/l) 28.4 25 200

VG = Valore Guida


ANTONIMINALocalità Tre Arie – fontana pubblica comunale



pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.4 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

VG = Valore Guida




pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 100.8 100 =


Cloruri (mg/l) 95.7 25 200

Ardore marinaRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 72.0 100 =


Cloruri (mg/l) 35.4 25 200

Ardore superioreRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 70.0 100 =


Cloruri (mg/l) 35.5 25 200

ArdoreLocalità S. Nicola - rete idrica comunale

VG = Valore Guida


BenestareLocalità Ricciolìo – rete idrica comunale



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 33.2 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


biancoRete idrica comunale



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 36.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


bivongiFontana pubblica comunale



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 17.2 100 =


Cloruri (mg/l) 10.6 25 200

VG = Valore Guida


Bovalino marinaRete idrica comunale



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 34.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


Bovalino marinaLocalità Ternicola – rete idrica comunale



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 98.0 100 =


Cloruri (mg/l) 70.9 25 200

VG = Valore Guida


Bovalino superioreRete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 72.0 100 =


Cloruri (mg/l) 39.0 25 200

VG = Valore Guida




pH 7.4 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 80.8 100 =


Cloruri (mg/l) 35.4 25 200

BrancaleoneRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 68.8 100 =


Cloruri (mg/l) 28.4 25 200

BruzzanoLocalità Marinella - rete idrica comunale

VG = Valore Guida



Conducibilità elettrica (S a 20°C) = 400 =

pH 7.3 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 77.2 100 =


Cloruri (mg/l) = 25 200

BruzzanoLocalità Motticella – sorgente solfurea

VG = Valore Guida




pH 9.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 1.2 100 =


Cloruri (mg/l) 21.6 25 200

BruzzanoLocalità Munda - sorgente

VG = Valore Guida




pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 6.4 100 =


Cloruri (mg/l) 35.4 25 200

caminiFontana pubblica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 28.4 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

caminiLocalità Ellera – rete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.8 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

Canolo nuovaRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

Canolo nuovaLocalità Gazzari - sorgente

VG = Valore Guida




pH 6.6 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.4 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

Canolo nuovaLocalità Passo dei Mercanti - sorgente

VG = Valore Guida




pH 6.7 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 0.8 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

Canolo nuovaLocalità Zomaro – sorgente “Acqua bianca”

VG = Valore Guida




pH 6.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

Canolo nuovaLocalità Zomaro – sorgente “Acqua del Duca”

VG = Valore Guida


Canolo nuovaLocalità Zomaro – sorgente “Polpetta”



pH 6.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 1.6 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida




pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 14.8 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

Canolo vecchioRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 3.6 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

Canolo vecchioLocalità Francischella - fontana pubblica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 14.8 100 =


Cloruri (mg/l) 10.6 25 200

Canolo nuovaLocalità Preiale – rete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.6 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 28.8 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

Caraffa del biancoRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 29.6 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

CasignanaRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 60.0 100 =


Cloruri (mg/l) 49.6 25 200

CasignanaLocalità Croci – sorgente “Fonte di Casignana”

VG = Valore Guida




pH 6.7 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 28.0 100 =


Cloruri (mg/l) 39.0 25 200

CasignanaLocalità Lacco - sorgente

VG = Valore Guida




pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 49.6 100 =


Cloruri (mg/l) 42.5 25 200

CasignanaLocalità San Pietro - sorgente

VG = Valore Guida


CasignanaLocalità Stefanelli - sorgente



pH 6.4 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 28.4 100 =


Cloruri (mg/l) 39.0 25 200

VG = Valore Guida


CasignanaSorgente “Frasciuso”



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 118.0 100 =


Cloruri (mg/l) 42.5 25 200

VG = Valore Guida


CasignanaSorgente “Metastasio”



pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 22.8 100 =


Cloruri (mg/l) 28.4 25 200

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 33.6 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

CauloniaLocalità Crochi – sorgente “Carpinusa”

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 24.0 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

CauloniaLocalità S. Nicola – rete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 14.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

Cimina’Rete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 44.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

ferruzzanoFontana pubblica comunale

VG = Valore Guida




pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 30.4 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

Ferruzzano superioreRete idrica comunale

VG = Valore Guida




pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 95.2 100 =


Cloruri (mg/l) 159.5 25 200

Ferruzzano superioreSorgente “U Scaluni”

VG = Valore Guida


Foca’ di cauloniaRete idrica comunale



pH 7.3 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 55.2 100 =


Cloruri (mg/l) 24.8 25 200

VG = Valore Guida


Foca’ di cauloniaFontana pubblica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 55.2 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


geraceFontana pubblica comunale



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 3.6 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


Gioiosa jonicaRete idrica comunale



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 56.0 100 =


Cloruri (mg/l) 28.4 25 200

VG = Valore Guida


grotteriaLocalità Pirgo – sorgente “Fontane Vecchie”



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 100.0 100 =


Cloruri (mg/l) 74.5 25 200

VG = Valore Guida


locriRete idrica comunale



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 43.2 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

VG = Valore Guida


locriLocalità Merici - rete idrica comunale



pH 6.6 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 68.4 100 =


Cloruri (mg/l) 53.2 25 200

VG = Valore Guida




pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.4 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

locriLocalità Merici – fontana pubblica comunale

VG = Valore Guida


mammolaLocalità Limina (strada per Galatro)- sorgente



pH 6.6 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 2.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


mammolaLocalità Neblà – rete idrica comunale



pH 7.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 28.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


mammolaLocalità Neblà - sorgente



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 98.0 100 =


Cloruri (mg/l) 46.1 25 200

VG = Valore Guida


Marina di gioiosa jonicaRete idrica comunale



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 48.4 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


Marina di gioiosa jonicaFontana pubblica comunale (acqua di Crini)



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 12.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


martoneFontana pubblica comunale



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 10.8 100 =


Cloruri (mg/l) 12.4 25 200

VG = Valore Guida


Monasterace marinaRete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 40.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


Natile vecchioFontana pubblica comunale



pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 12.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


Palizzi marinaFontana pubblica comunale



pH 7.3 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 62.0 100 =


Cloruri (mg/l) 28.4 25 200

VG = Valore Guida


pazzanoRete idrica comunale



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 20.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


pazzanoFontana pubblica comunale



pH 7.4 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 52.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


VG = Valore Guida


placanicaRete idrica comunale



pH 7.6 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 74.0 100 =


Cloruri (mg/l) 28.4 25 200

placanicaLocalità Pietra - rete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 34.0 100 =


Cloruri (mg/l) 22.3 25 200

VG = Valore Guida


placanicaLocalità San Brase - rete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 34.0 100 =


Cloruri (mg/l) 22.3 25 200

VG = Valore Guida


placanicaLocalità Titi - rete idrica comunale



pH 7.3 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 34.0 100 =


Cloruri (mg/l) 22.8 25 200

VG = Valore Guida


Plati’Fontana pubblica comunale



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 6.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


Plati’Località Crematì - sorgente



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 16.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


portigliolaRete idrica comunale



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 64.0 100 =


Cloruri (mg/l) 31.9 25 200

VG = Valore Guida


Riace marinaRete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 62.0 100 =


Cloruri (mg/l) 24.2 25 200

VG = Valore Guida


Riace marinaFontana pubblica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 61.2 100 =


Cloruri (mg/l) 24.2 25 200

VG = Valore Guida


Riace superioreRete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 59.2 100 =


Cloruri (mg/l) 24.2 25 200

VG = Valore Guida


Roccella jonicaRete idrica comunale



pH 7.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 54.0 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

VG = Valore Guida


Roccella jonicaFontana pubblica comunale



pH 7.3 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 32.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


samoFontana pubblica “Calamacia”



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 7.2 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


samoSorgente “Fonte Lirna”



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 40.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


San giovanni di geraceRete idrica comunale



pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 5.2 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


San giovanni di geraceFontana pubblica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 96.4 100 =


Cloruri (mg/l) 35.4 25 200

VG = Valore Guida


San lucaRete idrica comunale



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 24.0 100 =


Cloruri (mg/l) 10.7 25 200

VG = Valore Guida


San lucaSorgente della Rocca



pH 7.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 68.0 100 =


Cloruri (mg/l) 35.4 25 200

VG = Valore Guida


Siderno marinaFontana pubblica comunale (Villa comunale)



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 52.1 100 =


Cloruri (mg/l) 21.0 25 200

VG = Valore Guida


Siderno marinaRete idrica comunale



pH 7.4 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 48.0 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

VG = Valore Guida


Siderno marinaFontana pubblica comunale (Via Tasso)



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 52.0 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

VG = Valore Guida


Siderno superioreRete idrica comunale



pH 6.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 14.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


Siderno superioreFontana pubblica comunale



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 12.8 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Campo Inferiore – rete idrica comunale



pH 6.7 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 18.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Campo Superiore – rete idrica comunale



pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 18.8 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Colacaruso - sorgente



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 73.2 100 =


Cloruri (mg/l) 24.8 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Donisi – rete idrica comunale



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 66.8 100 =


Cloruri (mg/l) 24.8 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Leggi - sorgente



pH 7.1 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 20.0 100 =


Cloruri (mg/l) 81.6 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Martà – rete idrica comunale



pH 7.4 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 58.0 100 =


Cloruri (mg/l) 21.3 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Oliveto – rete idrica comunale



pH 6.8 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 16.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Pantaleo – rete idrica comunale

Parametri Dati analisi VG CMA

Residuo fisso a 180° (mg/l) 89 = 1500


pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 14.4 100 =


Cloruri (mg/l) 17.8 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Salvi – rete idrica comunale



pH 6.5 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 12.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


Siderno Località Vennarello - fontana pubblica comunale



pH 6.9 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 10.0 100 =


Cloruri (mg/l) 14.2 25 200

VG = Valore Guida


Staiti Località Tridetti - sorgente



pH 7.0 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 90.0 100 =


Cloruri (mg/l) 35.5 25 200

VG = Valore Guida


Staiti Sorgente “Fuori le Mura”



pH 7.2 6.5/8.5 6.0/9.5


Calcio (mg/l) 30.0 100 =


Cloruri (mg/l) 17.7 25 200

VG = Valore Guida


Questo CD-R è stato realizzato dal Prof. Sergio Trimboli con la collaborazione dell’Assistente Tecnico del Laboratorio di Chimica Giuseppe Passaniti

PROGETTI AMBIENTE Prof. SERGIO TRIMBOLI. PROGETTI AMBIENTE Presso lIstituto Professionale di Stato...

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