nomenclatura

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NOMENCLATURA DEI PRINCIPALI COMPOSTI INORGANICI

Chimica 2002 2

NOMENCLATURA CHIMICA

SCOPO: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra la formula e il nome.

NOME SISTEMATICO (IUPAC) : indica quali elementi sono presenti.

(International Union of Pure and Applied Chemistry).

NOME COMUNE

2

Chimica 2002 3

S32

16

2+

2

NUMERO DI MASSA

CARICA IONICA

NUMERO DI ATOMI

NUMERO ATOMICO

SIMBOLOGIA DEGLI ELEMENTI

Chimica 2002 4

N° di OSSIDAZIONE:

! Ioni monoatomici: coincide con la carica dello ione

! Composti covalenti: valore della carica elettrica che l’atomo formalmente assumerebbe se gli elettroni di legame venissero attribuiti completamente all’atomo più elettronegativo.

ELETTRONEGATIVITA’:

è la misura della tendenza di un atomo, in una molecola, ad attrarre su di sé gli elettroni di legame

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Chimica 2002 5

Come calcolare il n.o.

Cl Cl Cl Cl+

[carica 0] [carica 0]

n.o.= 0 n.o.= 0

H Cl H Cl+

[carica +1] [carica -1]

formalmente!!

n.o.= +1 n.o.= -1

Chimica 2002 6

Come calcolare il n.o.

formalmente!!OO OH H

H2 +1-

[carica +1] [carica -1]

2

n.o.= +1 n.o.= -1

4

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1) n.o. degli atomi di una qualunque specie chimica elementare è 0, (Ne, Ca, H2, O2, F2, P4. S8,…….)

2) n.o. di un qualunque ione monoatomico è uguale alla sua carica,Na+ n.o. +1, Ca2+ n.o. +2, Fe2+ n.o. +2, Fe3+ n.o. +3 F- n.o. -1

3) Idrogeno: n.o. +1 in quasi tutti i suoi composti tranne che negli idruri in cui ha n.o. –1 (LiH, CaH2, BH3, SiH4, )

4) Ossigeno: n.o. –2 in quasi tutti i suoi composti, tranne che nei perossidi dove ha n.o. –1 (presenza del legame _O__O_ ) e nello ione superossido O2

- (n.o. -1/2). Inoltre ha n.o. +2 nel composto OF2.

5) n.o. In un qualunque aggregato poliatomico, n.o. degli atomi componenti devono essere in accordo con la conservazione della carica, cioè la somma dei n.o. deve essere uguale alla carica complessiva dell’aggregato, quindi 0 per una molecola neutra, oppure alla carica dello ione poliatomico.

Chimica 2002 8

Ioni monoatomici

IUPAC: IONE + NOME dell’ELEMENTO precisando tra parentesi in NUMERO ROMANO il numero di ossidazione dello ione (notazione di Stock), quando necessario.TRADIZIONALE: nome dell’elemento con suffissi OSO (carica più bassa) ICO (carica più elevata).

Ca2+ Ione calcio Ione calcioZn2+ Ione zinco Ione zincoNa+ Ione sodio Ione sodioCu2+ Ione rame (II) Ione rameicoCu+ Ione rame (I) Ione rameosoFe3+ Ione ferro (III) Ione ferricoFe2+ Ione ferro (II) Ione ferroso

CATIONI MONOATOMICI

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Chimica 2002 9

Ioni monoatomici

IUPAC Br- IONE BROMURO

F- IONE FLUORURO

Cl- IONE CLORURO

S2- IONE SOLFURO P3- IONE FOSFURO

ANIONI MONOATOMICIIUPAC: IONE + NOME dell’ELEMENTO + desinenza URO.

Chimica 2002 10

Ioni monoatomiciANIONI MONOATOMICI

Eccezioni

H- IDRURO Non Idrogenuro

O2- OSSIDO Non Ossigenuro

N3- NITRURO Non Azoturo

C4- CARBURO Non Carboniuro

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Chimica 2002 11

CompostiComposti binari, ternari,..etc

Composti binari metallo + non metallo

Nome dell’elemento più elettronegativo + desinenza uro + nome dell’elemento meno elettronegativo invariatoNelle formule, il costituente meno elettronegativo deve essere posto per primo

NaCl Cloruro di sodio KI Ioduro di potassioCsF Fluoruro di cesio LiH Idruro di litioAlN Nitruro di alluminio CdSe Seleniuro di cadmioGaAs Arseniuro di gallio BaS Solfuro di bario

Chimica 2002 12


Ci sono coppie di elementi che possono formare più composti, es. SnCl2 e SnCl4

la nomenclatura IUPAC precisa il numero di atomi di ciascuna specie utilizzando i prefissi: (mono), di, tri, tetra, penta, esa, epta, ecc.;• la nomenclatura tradizionale ricorre ai suffissi oso (per il più basso stato di ossidazione) e ico (per il più alto stato di ossidazione).

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Chimica 2002 13


SnCl2 Dicloruro di stagno Cloruro stannosoSnCl4 Tetracloruro di stagno Cloruro stannico

FeCl2 Dicloruro di ferro Cloruro ferrosoFeCl3 Tricloruro di ferro Cloruro ferrico

CuI Ioduro di rame Ioduro rameosoCuI2 Diioduro di rame Ioduro rameico

IUPAC Tradizionale

Chimica 2002 14

Composti binari tra non metalli

La desinenza uro viene data al nome dell’elemento che compare dopo nella sequenza

B C

Si

Sb

As

P

N

H

Te

Se

S

At

I

Br

Cl

FH

O O

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Chimica 2002 15

Composti binari tra non metalliOrdine con cui compaiono gli elementi nelle formule:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

SiC Carburo disilicioSbAs Arseniuro diantimonioSi3N4 Tetranitruro ditrisilicioAsH3 Triidruro di arsenicoOF2 Difluoruro di ossigenoICl Cloruro di iodio

Nella formula chimica il costituente a cui spetta la desinenza urodeve essere posto per secondo:perciò NH3 e non H3N

Chimica 2002 16

Composti binari tra non metalli

Per alcuni composti il nome tradizionale è ancora mantenuto nell’uso corrente:

NH3 ammoniaca B2H6 diboranoPH3 fosfina SiH4 silanoAsH3 arsina SbH3 stilbina

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Chimica 2002 17

Composti binari con l’OSSIGENO:sono chiamati OSSIDI

Prefissi (mono), di, tri, … indicano il numero di atomi di O e dell’altro elementoCaO Ossido di calcioCO Ossido di carbonio

(monossido di C)CO2 Diossido di carbonioSO2 Diossido di zolfoSO3 Triossido di zolfoNO Ossido di azotoNO2 Diossido di azotoN2O Ossido di diazotoFe2O3 Triossido di diferro

Chimica 2002 18

La nomenclatura tradizionale fa distinzione tra:

SO2 Anidride solforosaSO3 Anidride solforicaCl2O Anidride ipoclorosaCl2O3 Anidride clorosaCl2O5 Anidride cloricaCl2O7 Anidride perclorica

Composti fra ossigeno e un metallo:

ossidi BASICI

Suffissi –OSO e –ICO

Composti fra ossigeno e un non metallo:

ANIDRIDI

Suffissi –OSA e –ICA e prefissi IPO e PER

FeO Ossido ferrosoFe2O3 Ossido ferricoCu2O Ossido rameosoCuO Ossido rameico

per designare i diversi stati di ossidazione:

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Chimica 2002 19

Altri composti binari con l’OSSIGENO

PEROSSIDI ( attenzione: possono esplodere ")

Na2O2 Perossido di sodioH2O2 Perossido di idrogenoBaO2 Perossido di bario

SUPEROSSIDI

KO2 Superossido di potassio

Chimica 2002 20

IONI poliatomici

Ioni positiviIone + nome dell’elemento legato all’idrogeno

+ desinenza onio

H3O+ Ione ossonioPH4

+ Ione fosfonio

Eccezione: NH4+ Ione ammonio (non

azotonio)

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Chimica 2002 21

IONI poliatomiciIoni negativiPer alcuni anioni si usa la desinenza –uroIone + nome elemento + desineza -uro

S22- Ione disolfuro

N3- Ione azoturo

O3- Ione ozonuro

CN- Ione cianuro

Eccezioni: OH- ione idrossidoO2

2- Ione perossidoO2

- Ione superossido

Chimica 2002 22

IONI poliatomiciAnioni poliatomici: consideriamo formati da un elemento centrale, che assume la desinenza –ato, il numero di altri atomi legati all’atomo centrale viene precisato con prefissi (di, tri,…) e si può aggiungere l’indicazione del n.o. dell’elemento centrale con la notazione di Stock

BF4- Ione tetrafluoroborato (III)

SiF62- Ione esafluorosilicato (IV)

SbCl6- Ione esacloroantimoniato (V)

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Chimica 2002 23

OSSOANIONI

Nella nomenclatura tradizionale, i diversi n.o. sono indicati usando suffissi –ito e –ato, insieme ai prefissi ipo e per a indicare il n.o. più basso e più alto, rispettivamente.

SO32- ione triossolfato (IV) (ione solfito)

SO42- ione tetraossolfato (VI) (ione solfato)

NO2- ione diossonitrato (III) (ione nitrito )

NO3- ione triossonitrato (V) (ione nitrato)

CO32- ione triossocarbonato (IV) (ione carbonato)

ClO- ione (mono)ossoclorato (I) (ione ipoclorito)ClO2

- ione diossoclorato (III) (ione clorito)ClO3

- ione triossoclorato (V) (ione clorato)ClO4

- ione tetraossoclorato (VII) (ione perclorato)

Chimica 2002 24

ACIDI BINARI (o PSEUDOBINARI)Sono formati dall’idrogeno più un elemento del gruppo 16 (VI) o 17 (VII).

Nella nomenclatura IUPAC sono considerati come composti binari tra non metalli

Nella nomenclatura tradizionale si indicano come:Acido + (radice nome elemento non metallico) + suffisso –idrico

HF acido fluoridricoHCl acido cloridricoHBr acido bromidricoHI acido iodidricoH2S acido solfidricoHCN acido cianidrico

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Gli acidi più comuni sono quelli che derivano da ossoanioni;sono chiamati: OSSOACIDI.nomenclatura IUPAC: si sostituisce alla parola anione acido e si cambia la desinenza –ato con –ico

CO32- ione triossocarbonato (IV)

H2CO3 acido triossocarbonico (IV)

Oppure si può mantenere la desinenza –ato e specificare il numero di atomi di H

H2CO3 triossocarbonato (IV) di diidrogeno

ACIDI derivanti da ANIONI POLIATOMICI

Chimica 2002 26

ACIDI derivanti da ANIONI POLIATOMICI

Esempi: HNO2 Acido diossonitrico (III) Diossonitrato (III) di idrogeno

HNO3 Acido triossonitrico (V) Triossonitrato (V) di idrogeno

Nella nomenclatura tradizionale si usa il nome dell’ossoanionecorrispondente, variando la desinenza:

-ito diventa –oso-ato diventa –ico

SO32- ione solfito H2SO3 Acido solforoso

SO42- ione solfato H2SO4 Acido solforico

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ACIDI derivanti da ANIONI POLIATOMICIHClO acido (mono)ossoclorico (I) acido ipocloroso

(mono)ossoclorato (I) di idrogenoHClO2 acido diossoclorico (III) acido cloroso

diossoclorato (III) di idrogenoHClO3 acido triossoclorico (V) acido clorico

triossoclorato (V) di idrogenoHClO4 acido tetraossoclorico (VII) acido perclorico

tetraossoclorato (VII) di idrogeno HIO4 acido tetraossoiodico (VII) acido periodico

tetraossoiodato (VII) di idrogenoH2CrO4 acido tetraossocromico (VI) acido cromico

tetraossocromato (VI) di diidrogenoH3AsO3 acido triossoarsenico (III) acido arsenioso

triossoarseniato (III) di triidrogenoH3AsO4 acido tetraossoarsenico (V) acido arsenico

tetraossoarseniato (V) di triidrogeno

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OSSOACIDISi possono formare ossoacidi diversi in cui però l’atomo centrale ha lo stesso n.o.; in questi casi l’anidride presenta gradi di idratazione differenti. E’ il caso del fosforo:

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

P2O5 + 2 H2O → H4P2O7

P2O5 + H2O → 2 HPO3

La nomenclatura IUPAC segue le regole già viste.Per la tradizionale, i prefissi orto, piro e meta indicano livelli di idratazione via via più bassi

H3PO4 acido tetraossofosforico (V) acido ortofosforicotetraossofosfato (V) di triidrogeno

H4P2O7 acido eptaossodifosforico (V) acido pirofosforico eptaossodifosfato (V) di tetraidrogeno

HPO3 acido triossofosforico (V) acido metafosforicotriossofosfato (V) di idrogeno

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SALIComposti formati da un catione e un anioneNomenclatura IUPAC e tradizionale: nome dell’anione + di + nome catione

KCl cloruro di potassioNH4F fluoruro d’ammonio

Nella nomenclatura IPUAC i prefissi (mono), di, tri, …. precisano il numero di atomi.Nella nomenclatura tradizionale sono usati i prefissi e suffissi visti in precedenza

CaCl2 dicloruro di calcio cloruro di calcioKCN cianuro di potassioNa2S solfuro di disodio solfuro di sodioFeCl2 dicloruro di ferro cloruro ferrosoFeCl3 tricloruro di ferro cloruro ferricoCuCl cloruro di rame cloruro rameosoCuCl2 dicloruro di rame cloruro rameico

Chimica 2002 30

SALI con anioni derivanti da ossoacidi

CaSO3 triossosolfato (IV) di calcio solfito di calcio

CaSO4 tetraossosolfato (VI) di calcio solfato di calcio

Na2SO4 tetraossosolfato (VI) di disodio solfato di sodio

KNO2 diossonitrato (III) di potassio nitrito di potassio

NaNO3 triossonitrato (V) di sodio nitrato di sodio

Na3PO4 tetraossofosfato (V) di trisodio ortofosfato di sodio

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SALI ACIDISono sali che contengono atomi di idrogeno

Nomenclatura IUPAC: il termine idrogeno precede il nome dell’anione Nella nomenclatura tradizionale il prefisso bi precede il nome dell’anione

NaHSO3 idrogeno triossosolfato (IV) di sodio bisolfito di sodio

KHSO4 idrogeno tetraossosolfato (VI) di potassio bisolfato di potassio

NaHCO3 idrogeno triossocarbonato (IV) di sodio bicarbonato di sodio

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