NeutralizzazioneNeutralizzazionetitolazionetitolazione

Scopo della presentazione fornitadescrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni

relativi al pH

Processo di neutralizzazione in presenza di indicatore chimico

Titolazione di una soluzione basica con una acida in presenza di indicatore chimico usando una buretta

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Buona visione e grazie per la visita

Uso di indicatore per verificare processo di neutralizzazione di

una soluzione, es. basica, mediante aggiunta di soluzione acida,

o viceversa

NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O

Una soluzione basica , NaOH in presenza di un acido, HCl, si

neutralizza mediante la reazione di salificazione

Se è presente un indicatore di basicità, es.fenolftaleina, il colore

da ciclamino si attenua in proporzione alla diluizione di base ancora presente in seguito alla aggiunta di acido,

fino al viraggio per pH=9 (7)Aggiungere

HCl

NaOH in presenza di fenolftaleina

Uso di indicatore per verificare processo di neutralizzazione di

una soluzione, es. basica, mediante aggiunta di soluzione acida,

o viceversa

NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O

Una soluzione basica , NaOH in presenza di un acido, HCl, si

neutralizza mediante la reazione di salificazione

Se è presente un indicatore di basicità, es.fenolftaleina, il colore

da ciclamino si attenua in proporzione alla diluizione di base ancora presente in seguito alla aggiunta di acido,

fino al viraggio per pH=9 (7)Aggiungere

HCl

NaOH in presenza di fenolftaleina

Neutralizzazione di base forte con acido forte NaOH + HCl >>> NaCl + H20

NaOH

fenolftaleina HCl tornasole

Soluzione colorata in via di neutralizzazione per aggiunta di HCl:

al viraggio (da lilla a incolore) si nota un eccesso di acidità,

rivelato dal tornasole aggiunto per verifica

Neutralizzazione base forte con acido forte

Versare NaOH diluita nel bicchiere: introdurre fenolftaleina

assume colore ciclamino; aggiungere HCl fino a decolorazione, segno di avvenuta neutralizzazione (in

eccesso)

NaOH + HCl

+ NaOH+ HCl

Fenolftaleina indicatore

NaOH

NaOH

NaOH

NaOH

NaOHH2O

H2O

H2O

Na+ OH-

Na+ OH-

Na+ OH-

Na+ OH-

Na+ OH-H2O

H2O

H2O

Dissociazione NaOH >Na+ OH- HCl

HCl

HCl

HCl

HCl H2

O

H2

O

H2

O

H+ Cl-

H+ Cl-

H+ Cl-

H+ Cl-

H+ Cl- H2

O

H2

O

H2

O

Ionizzazione HCl > H+ Cl-

Na+ OH-

Na+ OH- Na+ OH-

Na+ OH-

Na+ OH-

H+ Cl-

H+ Cl-H+ Cl-

H+ Cl- H+ Cl-

H2OH2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

Salificazione NaCl + H2OSalificazione Na+ OH- H+ Cl - >>> NaCl + H2O

NaCl

NaCl

NaClNaCl

NaCl

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

pH>7

pH<7

pH = 7

Uso di indicatore per determinazione della concentrazione

di una soluzione (titolo) : titolazioneQuantità di equivalenti = Normalità * litri soluzione

eBase = Nbase *Vbase Nb * VbeAcido = Nacido*Vacido Na * Va

La neutralizzazione di una soluzione basica con unasoluzione acida si raggiunge quando la quantità di

equivalentidella base risulta uguale alla quantità di equivalenti

dell’acidoNb * Vb = Na * VaÈ possibile determinare la concentrazione di una soluzione

basicaaggiungendo a un piccolo volume noto della soluzione basica,

unvolume misurabile di soluzione acida di nota concentrazione e

introducendo un indicatore che esegua il viraggio in corrispondenza

della neutralizzazione avvenuta :pH = 7

Dalla relazione Nb * Vb = Na * Va si ottiene Nb = Na * Va / Vb

Per titolare una soluzione acida si aggiunge una soluzione basica di nota

concentrazione e si misura il volume aggiunto per la neutralizzazioneNa = Nb * Vb / Va

Procedimento sperimentale per titolare una soluzione basica

1-Introdurre in bicchiere volume noto (es.10 cc) di NaOH da titolare

2-aggiungere alcune gocce di fenolftaleina: colore lillà

3-aggiungere lentamente acido HCl di nota Normalità

4-mescolare e continuare ad aggiungere HCl fino a quando avviene il viraggio : da lillà a

incolore5-prendere nota del volume di acido

aggiuntoCalcolare la normalità di NaOH con la formula

Nb = Na * Va / Vb

Esempio: 10 cc di NaOH richiedono 5 cc di HCl 0.2 N > Nb = 0.1 N

Nb * Vb = Na * Va >>> 0.1 N * 10 cc = =0.2 N * 5 cc >> 1 eNaOH = 1eHCl

Titolazione con uso di burette

1-introdurre volume di NaOH da titolare in bicchiere (es.10 cc)

2-Aggiungere poche gocce di fenolftaleina : colore ciclamino

3-introdurre in buretta volume di HCl titolante di normalità nota (0.2 N)

4-aprire rubinetto e fare scendere lentamente volumi di HCl: mescolare soluzione: continuare fino a quando la soluzione si decolora segno di neutralizzazione compiuta (un poco in eccesso…)

5-prendere nota del volume di HCl aggiunto e calcolare la Normalità di NaOH

Nb = Na * Va / Vb

Es. 10 cc di NaOH neutralizzati da 5 cc di HCl 0.2 N Nb = 0.2 N * 5 cc / 10 cc = 0.1 N

Buretta per titolazione

Soluzione da titolare

Indicatore fenolftaleina

Soluzione acida titolante

Rubinetto per regolare uscita di soluzione titolante

Livello finale acido

aggiunto

Buretta per titolazione acido-basebase-acido

Calcolo normalità ignota

Nb * Vb = Na * Va

Nb = Na * Va / Vb se base titolanda

Na = Nb * Vb / Va se acido titolando

Dati : Va, Na , Vb >>> Nb

Dati : Va, Nb , Vb >>> Na