Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione con una quantità nota di soluzione basica, rispettivamente acida, di concentrazione nota.

Il titolando è la sostanza di cui vogliamo conoscere il titolo.

Il titolante è la sostanza a concentrazione nota usata per titolare.

Il punto equivalente è il punto in cui la sostanza che si vuole titolare ha reagito completamente.

CH3COOH +NaOH CH3COONa + H2Oi n n /f / / n

Se titolando e titolante reagiscono nel rapporto 1 a 1 al punto equivalente il loro numero di moli sarà uguale.

na =nb =n

Ma Va = Mb Vb

Note Mb. Vb e Va posso ricavare Ma, cioè la concentrazione dell’acido.

curva di titolazione acido forte-base forte

10 mL di HCl 0.1 M con NaOH 0.1 M

Il pH iniziale è quello dell’acido forte

H Cl H+ + Cl-

i 0.1 M / /f / 0.1 0.1

pH = - log [H+]

pH= - log 10-1 = 1

V(ml) pH

0 1

[H+]

10-1

aggiungiamo 1mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 1 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

H Cl H+ + Cl-

i 9x10-4 / /f / 9x10-4 9x10-4

pH = - log [H+] = 1.09

nNaOH = 1 x 10-3 x 0.1 = 10-4

i 10-3 10-4 / f 9x10-4 / 10-4

= - log 9x10-4

11x10-3

V(ml) pH

0 1

1 1.09

[H+]

10-1

0.082

aggiungiamo 5mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 5 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

H Cl H+ + Cl-

i 5x10-4 / /f / 5x10-4 5x10-4

= 1.47

nNaOH = 5 x 10-3 x 0.1 = 5 x10-4

i 10-3 5 x10-4 / f 5x10-4 / 5x10-4

pH= - log 5x10-4

15x10-3

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

[H+]

10-1

0.082

0.033

aggiungiamo 9 mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 9 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

H Cl H+ + Cl-

i 10-4 / /f / 10-4 10-4

= 2.28

nNaOH = 9 x 10-3 x 0.1 = 9 x10-4

i 10-3 9 x10-4 / f 10-4 / 9x10-4

pH= - log 10-4

19x10-3

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

9 2.28

[H+]

10-1

0.082

0.033

0.0053

aggiungiamo 9.5 mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 9.5 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

H Cl H+ + Cl-

i 5x10-5 / /f / 5x10-5 5x10-5

pH = = 2.59

nNaOH = 9.5 x 10-3 x 0.1 = 9.5 x10-4

i 10-3 9.5 x10-4 / f 5x10-5 / 9.5x10-4

- log 5x10-5

19.5x10-3

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

9 2.28

9.5 2.59

[H+]

10-1

0.082

0.033

0.0053

0.0026

aggiungiamo 10 mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 10 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

pH = - log [H+] = 7

nNaOH = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

i 10-3 10-3 / f / / 10-3

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

9 2.28

9.5 2.59

10 7

[H+]

10-1

0.082

0.033

0.0053

0.0026

10-7

punto equivalente

aggiungiamo 11 mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 11 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

NaOH Na+ + OH-

i 10-4 / /f / 10-4 10-4

pOH = - log [OH-] = 2.32

nNaOH = 11 x 10-3 x 0.1 = 1.1 x10-3

i 10-3 1.1 x10-3 / f / 10-4 10-3

= - log 10-4

21x10-3

pH = 14 - pOH = 11.68

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

9 2.28

9.5 2.59

10 7

11 11.68

[H+]

10-1

0.082

0.033

0.0053

0.0026

10-7

2 x10-12

aggiungiamo 15mL di base

10 mL di HCl 0.1 M con 15 ml NaOH 0.1 M

nHCl = 10 x 10-3 x 0.1 = 10-3

H Cl +NaOH NaCl + H2O

NaOH Na+ + OH-

i 5 x 10-4 / /f / 5x 10-4 5x 10-4

pOH = - log [OH-] = 1.7

nNaOH = 15 x 10-3 x 0.1 = 1.5 x10-3

i 10-3 1.5 x10-3 / f / 5x10-4 10-3

= - log 5x10-4

25x10-3

pH = 14 - pOH = 12.3

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

9 2.28

9.5 2.59

10 7

11 11.68

15 12.3

[H+]

10-1

0.082

0.033

0.0053

0.0026

10-7

2 x10-12

5 x10-13

V(ml) pH

0 1

1 1.09

5 1.47

9 2.28

9.5 2.59

10 7

11 11.68

15 12.3

[H+]

10-1

0.082

0.033

0.0053

0.0026

10-7

2 x10-12

5 x10-13

0 5 10

volume di NaOH 0.1 M

pH

. . ..

.