L'ATOMO

ATOMO: è la più piccola parte di un elemento che ne conserva le proprietà.

MOLECOLA: è la più piccola particella di una sostanzache ne conserva tutte le proprietà.

Elemento chimico: è una sostanza che non può più essere scomposta in sostanze più semplici.In natura esistono 92 elementi chimici e quindi 92 tipi di atomi.Ad ogni elemento corrispondono un nome e un simbolo formato da una o due lettere.

La formula chimica di una sostanza descrive inmodo semplice e conciso come è fatta una molecola:essa indica quali atomi contiene e in quale numero.

Composti: sono sostanze che si possono scomporre perottenere sostanze più semplici. Risultano dalla combinazionedi due o più atomi di elementi differenti.

Atomo= indivisibile (dal greco)

La struttura dell'atomo:- nucleo = parte centrale contenente protonie neutroni- particelle che ruotano attorno al nucleo = elettroni

I protoni e i neutroni hanno una massa quasi uguale,mentre gli elettroni hanno una massa circa 2000 voltepiù piccola. L'atomo è sostanzialmente vuoto.

Protoni: carica elettrica positivaNeutroni: carica elettrica neutraElettroni: carica elettrica negativa

Normalmente in un atomo il numero degli elettroni èuguale al numero dei protoni, per cui l'atomo risultaelettricamente neutro.

Il numero dei protoni distingue un elemento da unaltro; infatti tutti gli atomi di uno stesso elemento hannolo stesso numero di protoni.NUMERO ATOMICO (Z)=numero dei protoni (contrassegnodi identità di un atomo)

Numero di massa=numero dei protoni più numero dei neutroni=numero totale di particelle presenti nel nucleo.

ISOTOPI= atomi di uno stesso elemento con diverso numero di neutroni.Isotopi dell'idrogeno:- idrogeno comune o prozio (1 protone)- deuterio (1 protone e 1 neutrone)- trizio (1 protone e 2 neutroni)

Nell'atomo gli elettroni occupano strati diversi apartire da quello più interno; ogni strato puòcontenere un certo numero massimo di elettroni.Lo strato più interno ne contiene solo due, il secondoe il terzo strato possono arrivare fino a 8; quando uno strato è pieno, si passa a quello successivo.

LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI:Mendeleev si era accorto che, ordinando gli elementidal più leggero al più pesante, le loro proprietà si ripetevano a intervalli regolari.Nella tavola da lui costruita ha sistemato in colonne gli elementi con proprietà simili; gli elementi sono sistematiin righe orizzontali, in ordine crescente di numero atomico.

Ci sono 7 righe orizzontali dette PERIODI e 8 colonne verticali dette GRUPPI; poi si devono aggiungere gli elementi di transizione.

- Gruppi=colonne verticali: elementi con ugual numerodi elettroni nell'ultimo strato: hanno proprietà chimichesimili.

METALLI: elementi che tendono a cedere gli elettroni esterni

NON METALLI: elementi che tendono ad acquistare glielettroni esterni

SEMIMETALLI: hanno proprietà intermedie e sono disposti in diagonale dal boro all'astato

GAS NOBILI: fanno parte dell'VIII gruppo e non tendononè ad acquistare nè a cedere elettroni