La chimica : scienza sperimentale e quantitativa.

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O SSER V A ZIO N E : M ISU RA digrandezze fisiche tipo LUN GHEZZA PESO TEM PERATURA VOLUM E PRESSIO NE TRA SFO RM A ZIO N E :M O D IFICA D IUN A O PIU’ G RA N D EZZE FISICH E O sservazioni: L’acqua a -5°C è un solido,a 25°C un liquido, a 110°C un gas. Trasform azioni: ilpassaggio da uno stato diaggregazione dell’acqua a un altro siottiene m odificando la tem peratura 0°C 25°C 100°C conseguenza sullo stato diaggregazione dell’acqua H 2 O solida H 2 O liquida H 2 O gas La chimica : scienza sperimentale e quantitativa
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    01-May-2015
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  • ----------------------------------------------------------------------------------------- Forze elettrostatiche tengono insieme latomo. Attenzione: sono attrattive o repulsive a seconda della carica. Sono forze fondamentali che spiegano molte caratteristiche della materia. ----------------------------------------------------------------------------------------------- Com fatto latomo TEORIA BASE DELLA CHIMICA LA MATERIA E COSTITUITA DA ATOMI E DA ENERGIA RADIANTE
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  • Tabella 1-10
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  • La densit dellacqua 1 g / cm 3 ! La materia non distribuita in modo omogeneo
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  • Tubo a raggi catodici Apparecchio di Thomson Raggi catodici = ELETTRONI Esistenza degli elettroni, loro emissione da un catodo di metallo, deviazione dovuta a campo elettrico o magnetico A proposito degli elettroni. 1 g di raggi catodici ( n elettroni ) ha carica di 1,76 x 10 8 C (Coulomb)
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  • Esperimento di Millikan Effetto di un campo elettrico sulla velocit di caduta di gocce dolio cariche negativamente per elettroni sotto gravit-rallentamento a causa della repulsione - - Sempre a proposito degli elettroni. carica delle gocce 1,6 x 10 19 C x Y carica minima per Y=1 carica dellelettrone 1,6 x 10 -19 C. - basamento + lato superiore
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  • Esperimento di Rutherford A proposito del nucleo.. La materia disomogenea.riprendi dati densit d nucleo = 10 13 -10 14 g / cm 3
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  • Terza particella subatomica A proposito del neutrone --------------------------------------------------------------- Atomi neutri multielettronici, pi protoni, pi elettroni, nel nucleo una convivenza tra cariche di segno uguale, resa possibile dai neutroni. ---------------------------------------------------------------
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  • Numero atomico Z identifica lelemento che ha come simbolo una o due lettere H, O, Ag ecc. Z uguale al numero di protoni presenti nel nucleo di ogni atomo di un certo elemento. Nellatomo neutro Z anche uguale al numero di elettroni. Z determina le propriet chimiche di un elemento. Lelemento NUMERO DI MASSA A: dato dalla somma del numero di protoni e del numero di neutroni del nucleo Atomi di uno stesso elemento con uguale Z ma diverso A differiscono per il numero di neutroni e si dicono isotopi Sostanza che non pu essere scomposta in sostanze pi semplici con mezzi fisici e chimici a bassa energia. Gli elementi sono riuniti sulla tavola periodica.
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  • Isotopi del neon
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  • Massa atomica e uma L'unit di massa atomica (uma, u o anche dalton) corrisponde a 1/12 della massa dell'atomo di Carbonio- numero di massa A=12 =6 protoni + 6 neutroni ed equivale a 1,66 * 10 -24 grammi. La massa atomica relativa di un atomo di un elemento data dal rapporto tra la sua massa assoluta e il valore in grammi di 1 uma cio: m rel = m(atomo) g/ 1,66 * 10 -24 g Da ci si deduce che la massa atomica relativa un numero adimensionale e quindi non ha unit di misura.
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  • La mole la quantit in grammi pari al peso atomico pi correttamente Massa Atomica
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  • E la mole ?
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  • Numero atomico Z e massa atomica in unit UMA
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  • Tabella 1-10
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  • Forze elettrostatiche Legge di Coulomb Risultante dal bilanciamento di forze attrattive e repulsive, con formazione di un legame Esempi..H-H E r kc dipende dal mezzo Atomo neutro monoelettronico, elemento idrogeno simbolo H un protone, un elettrone. FORZE
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  • FORZA introduce il concetto di legame e di forza del legame ENERGIA POTENZIALE
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  • Molecole: Atomi legati in modo stabile, distinguibili metano
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  • Tabella 1-10 COMPOSTI MOLECOLARI
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  • Tabella 1-10
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  • Stati daggregazione Solido Liquido Gas
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  • Oggetto di studio della chimica la materia. Il modello accettato attualmente vede la materia costituita da miscugli omogenei (stesso stato di aggregazione) ed eterogenei (diverso statodagreggazione) di individui chimici; questi possono essere sostanze elementari o composti; ambedue le categorie sono costituite di atomi.
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  • I miscugli, che costituiscono la materia, si presentano in tre stati di aggregazione, solido, liquido, gassoso; in effetti ne esisterebbe un quarto, lo stato di plasma (stato gassoso ad altissima temperatura costituito di ioni ed elettroni) Miscuglio omogeneo = sistema monofasico. Fase = parte di un sistema, di composizione chimica determinata, con propriet fisiche uniformi, separata da altre parti del sistema da superfici limite fisicamente definite. Miscuglio eterogeneo = sistema costituito da pi fasi fisicamente distinte tra loro da superfici limite (chiamate anche "interfaccia" tra le fasi).
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  • Una sostanza pura un sistema omogeneo o eterogeneo a composizione definita e costante anche se sottoposto a moderate sollecitazioni esterne; come esempio, l'acqua pu presentarsi come sistema omogeneo (solo fase gassosa o solo liquida o solo solida) oppure come sistema eterogeneo (fase liquida e fase solida).
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  • legame vincolo -forza del legame-dipende dalla natura chimica della sostanza ENERGIA POTENZIALE moto libert di movimento lopposto del legame correlata alla temperatura ENERGIA CINETICA
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