ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni)
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OPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di pr differente numero di neutroni. DEFINIZIONI I.U.P.A.C. u.m.a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio 12 ( 12 C). Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12 C Numero di Avogadro (N A ) = Numero di particelle elementari presenti in 12 g esatti di 12 C g = 6.023*10 23 u.m.a. (N A è l’equivalente in u.m.a. del gra a massa Molare (M.M.) in g è numericamente uguale al P.A. in u. Il P.A. di un elemento presenta decimali per due motivi: a) Il protone ed il neutrone hanno circa la stessa massa. b) Esiste una distribuzione isotopica degli atomi di
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ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni) ma differente numero di neutroni. DEFINIZIONI I.U.P.A.C. u.m.a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio 12 ( 12 C). Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12 C - PowerPoint PPT Presentation
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ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni) ma differente numero di neutroni.
DEFINIZIONI I.U.P.A.C.u.m.a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio 12 (12C).Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12C Numero di Avogadro (NA) = Numero di particelle elementari presenti in 12 g esatti di 12C
a) 1g = 6.023*1023 u.m.a. (NA è l’equivalente in u.m.a. del grammo)b) La massa Molare (M.M.) in g è numericamente uguale al P.A. in u.m.a.
Il P.A. di un elemento presenta decimali per due motivi:a) Il protone ed il neutrone hanno circa la stessa massa.b) Esiste una distribuzione isotopica degli atomi di un
elemento (P.A. medio).
Nella Tavola Periodica ogni elemento è contenuto in una casella in cui sono riportati il simbolo, il numero atomico Z (apice sinistro) e la massa Atomica (apice destro) ed eventualmente altre proprietà dell’elemento in esame.
Zn
30 65.37
-) Come calcolare il numero di moli di un composto, conoscendone la massa?
-) Come calcolare la massa di un composto dato il numero delle moli?
Probabile esercizio:
Quante moli di Bromo atomico sono contenute in 125 g di questo elemento?Quante moli di Etanolo sono contenute in 100 g di questa ……………?
Quanti grammi di metano sono presenti in 1.32 moli?
molecola
