FISIOPATOLOGIA DE LOS TRASTORNOS ACIDO

BASE

Dr. Javier Altamirano CortezDr. Javier Altamirano Cortez

CONCEPTO EQUILIBRIO ACIDO BASICO

CONCEPTO EQUILIBRIO ACIDO BASICO

• Llamamos equilibrio ácido-base al equilibrio que mantiene el organismo entre las ganancias y las pérdidas de ácidos y bases, de tal manera que la [H+] dentro y fuera de las células se mantiene relativamente constante.

• Por lo tanto es la regulación de la concentración de hidrogeniones en los líquidos corporales.

“LA VIDA NO ES UNA LUCHA CONSTANTE

CONTRA EL PODER NI POR EL DINERO, SINO

CONTRA LOS HIDROGENIONES”

¿Por qué es importante el equilibrio Acido Básico?¿Por qué es importante el equilibrio Acido Básico?

El metabolismo y las funciones del cuerpo se realizan bajo determinadas condiciones que permiten que estos se realicen en forma eficiente como las reacciones bioquímicas, el intercambio gaseoso, etc. El mantenimiento de un pH adecuado permite un adecuado funcionamiento de el organismo, su alteración por diferentes patologías van provocar una serie de alteraciones conocidas como trastornos ACIDO BASE

CO2 (+ H2O)Ácido lácticoCetoacidosis

Ácidos grasosAminoácidos

Dieta

HCO3- en el líquido extracelular

Proteínas, Hemoglobina, Fosfatos en las célulasFosfatos y amoniaco en la orina

Entrada de H+

Salida de H+

Equilibrio Ácido / base: Panorama generalEquilibrio Ácido / base: Panorama general

Ven

tilac

ión

• Alcalosis: plasma pH

• Hiperexcitabilidad

• SNC & corazón

Equilibrio Ácido / base: Panorama generalEquilibrio Ácido / base: Panorama general

• Acidosis: plasma pH

• Daño proteico

• Depresión SNC

Equilibrio ácido / base: HidrogenionesEquilibrio ácido / base: Hidrogeniones

0.000000040 mEq/L

H+

40 mEq/LIngreso Egreso60 mEq/día 60 mEq/día

Equilibrio ácido / base: Escala de pH (Sorensen)Equilibrio ácido / base: Escala de pH (Sorensen)

pH [H+] en Eq/L

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

6.0

7.0

7.4

8.0

9.0

0.1

0.01

0.001

0.0001

0.00001

0.000001

0.0000001

0.000000040

0.00000001

0.000000001

EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

H+ HCO3- HCO3

- HCO3-HCO3

- HCO3-H+H+H+H+Pérdida de HCO3

-:

H+ HCO3- HCO3

- HCO3-HCO3

- HCO3-H+H+H+H+Ganancia de H+: H+H+ H+

pH =

Equilibrio ácido / base: RegulaciónEquilibrio ácido / base: Regulación

1. Sistemas tampón o buffer (químico): milésimas de segundo

2. Sistema respiratorio: minutos

3. Sistema renal: horas - días

Regulación QuímicaRegulación Química

Hb

Hb

NaPONaHHPONaHHCOCOHOHCO

NH

NH

424233222

3

4

H

Disminución O2 y pH↑[CO2] en sangre y LCR

QUIMIORRECEPTORESESTIMULADOS

RESPUESTAREFLEJA

Centros Respiratorios Estimulados

Centros Cardioaceleradores Estimulados

Centros Cardioinhibidores Estimulados

Centros Vasomotores Estimulados

Vasoconstricción

↑ del Gasto Cardiaco y Presión Arterial

↑ Frecuencia Respiratoria

HOMEOSTASIS RESTAURADA

Incremento O2 y pH

↓ [CO2] en sangre y LCR

Niveles normales de O2, pH, [CO2] en

sangre y LCR

Regulación RespiratoriaRegulación Respiratoria

• Balance entre la eliminación de ácidos y reabsorción de bases

Regulación RenalRegulación Renal

En presencia de Acidosis

[↑ H+] = ↓pH plasmático

En presencia de Alcalosis

[↓ H+] = ↑ pH plasmático

Elimina [↑ H+] por la orina

Reabsorbe HCO3-

Reabsorbe [↑ H+] a la sangre

Elimina HCO3- por la orina

ARTERIAL (a) VENOSO(v)

pH 7.4 (7.35 - 7.45) 7.30 - 7.40

pCO2 40 mmHg (35-45 mmHg) 46 mmhg.

HCO3 24 mEq/L (22-26 mEq/L)22-26mEq/L.

pO2 80-100mmhg 40mmhg.

SAO2 >95% 70-76%

ANÁLISIS DE GASES ARTERIALES

Debemos de conocer los valores normales de los siguientes parámetros:

TRASTORNOS ACIDO BASETRASTORNOS ACIDO BASE

• Se produce como una alteración del equilibrio acido básico, por patologías diversa que revisaremos a continuación

• Ante un trastorno ácido Base tenemos que tener en cuenta lo siguiente:

pH, pCO2, [HCO3] y el Anion GAP

TIPSTIPS• No pretender modificar en minutos lo que llevó días para

trastornarse.

• Lo contrario: no fallar cuando es indispensable que algo cambie en poco tiempo.

• Siempre hay que tratar de hacer un diagnóstico diferencial, un juicio clínico y un plan, y dejarlos por escrito.

• No se trata de corregir hasta valores normales, sino valores seguros.

• Fórmulas: recordar, razonadamente, sólo unas pocas. Es fundamental saber hacer cálculos simples que se recuerden sin necesidad de recurrir a apuntes.

• Acostumbrarse a hacer balances de entradas y salidas hidroelectrolíticas:lleva tiempo pero compensa.

• Recordar que siempre todo tiende a estar equilibrado: lo intra con lo extracelular, las cargas positivas con las negativas.

• En la fisiopatología del medio interno, más que valores normales hay valores esperables. Siempre hay que considerar la normalidad de los datos de laboratorio dentro de su contexto. Así, hay valores cuya anormalidad consiste en ser normales cuando deberían haberse modificado Adaptativamente.

ACIDOSIS RESPIRATORIA

CAUSASCAUSASInhibición del centro respiratorio Medular:

AGUDA: Fármacos opiáceos, anestésicos y sedantes, Oxigeno terapia en hipercapnia crónica, Paro cardiaco, Apnea central del sueño

CRONICA: Obesidad extrema (Sd. Pickwick),Lesiones del SNC,

Trastornos de los músculos respiratorios y de la pared torácica:

AGUDA: Crisis de Miastenia gravis, parálisis periódica, aminoglucósidos, sd Guillain Barre, Hipokalemia

CRONICA: Lesión de medula espinal, poliomielitis, Esclerosis múltiple

Obstrucción de las vias aereas superiores

Alteraciones del intercambio gaseoso en el capilar pulmonar

ACIDOSIS METABOLICA - CLINICAACIDOSIS METABOLICA - CLINICA

• Dependientes del nivel de PCO2 y de su rapidez de instauración.

• Predominan los síntomas neurológicos: asterixis, cefalea, somnolencia, confusión ycoma.

• Ingurgitación de los vasos retinianos y papiledema.

• La hipercapnia crónica se asocia a hipertensión pulmonar y cor pulmonale.

Hb

Hb

NaPONaHHPONaHHCOCOHOHCO

NH

NH

424233222

3

4

Regulación Química: Ejemplo de acidosis respiratoria

La principal fuente de H+ la constituye el CO2

H+

HIPOVENTILACIÓN

No existe regulación respiratoria ya que el proceso que desencadeno dicha acidosis fue el patrón respiratorio anormal

CO2

Célula tubular distal y del

colector

Líquidointersticial

Capilar

peritubular

Cápsula

de Bowman

Arteriola eferenteArteriola aferente

CO2

CO2

Luz tubular

Regulación Renal

K+

K+

Luz del túbulocolector

Célula intercalada tipo A

Líquidointersticial

K+ filtrado

CO2H2O +

H2CO3-

AC

H+ HCO3-

+

Cl-

HCO3-

+H2CO3-

CO2H2O+

K+

H+

K+ es

reabsorbido ↑ [K+]

↑ [H +]

Función de la célula intercalada tipo A en ACIDOSIS

Sangre

Regulación Renal

CO2

HCO3-

↑

La principal fuente de H+ la constituye el CO2

Entonces hay que eliminar el exceso de

CO2 y de H+

CO2

Célula tubular distal y del

colector

Líquidointersticial

Capilar

peritubular

Cápsula

de Bowman

NH3

Arteriola eferenteArteriola aferente

CO2

CO2

Luz tubular

Regulación Renal

Na2HPO4

NH3 Na2HPO4

Interpretación Ácido BaseInterpretación Ácido Base

Paciente varón y joven, comatoso por sobre dosis de drogas. Se realiza AGA:pH = 7.24

pCO2 = 60 mm Hg

HCO3 = 26 mEq/L

1. ¿Acidemia o alcalemia?

2. Si es acidemia:

ENFOQUE DIAGNÓSTICO

Acidosis metabólica HCO3-

Acidosis respiratoria pCO2

pH = 7,24

HCO3- = 26 mEq/L

pCO2 = 60 mm Hg

HCO3-

pH ------------ pCO2

Compensación

Alteración primaria

Compensación:

Interpretación Ácido Base: Compensación de la Acidosis RespiratoriaInterpretación Ácido Base: Compensación de la Acidosis Respiratoria

AGUDA pCO2

ALTERACIÓN PRIMARIA

TRASTORNO ÁCIDOBASE RESPUESTA COMPENSADORA

ACIDOSIS RESPIRATORIA

CRONICA (> 72 horas)pCO2

HCO3-

HCO3-

Por cada 10 mmHg Aumenta 1 mEq/L

Aumenta 3.5 mEq/LPor cada 10 mmHg

pH = 7.24

pCO2 = 60 mm Hg

HCO3 = 26 mEq/L

60 mm Hg - 40 mm Hg= 20 mmg 2 mEq/L HCO3-

HCO3 esperado: 24 + 2 = 26 mEq/L

ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA con compensación adecuada

Por cada El valor normal de pCO2 en condiciones normales es 40 mmHg Restamos el valor de pCO2 obtenido en el AGA con el valor normal de pCO2 que es 40 mmHg

ALCALOSISRESPIRATORIA

CAUSASCAUSAS

Estimulación directa del centro de respiración

Medular:

- Hiperventilación psicógena o voluntaria

- Insuficiencia hepatica

- Septicemia pro gram negativos

- Intoxicacion por salicilatos

- Hipercorreción de acidosis metabolica

- Trastornos neurológicos

ALCALOSIS RESPIRATORIA - CLINICAALCALOSIS RESPIRATORIA - CLINICA

• Síntomas de hipocalcemia

• Deterioro del nivel de conciencia

• Síncope

• Arritmias

En este caso ocurre una Hiperventilación

Regulación Plasmática

H+

No existe regulación respiratoria ya que el proceso que desencadeno dicha alcalosis fue el patrón respiratorio anormal

Regulación Renal: Alcalosis

Célula intercalada tipo B

Líquidointersticial

K+ filtrado

CO2H2O +

H2CO3-

AC

H+HCO3-

+

Cl-

H+

K+

↓ [H +]

Función de la célula intercalada tipo B en ALCALOSIS

Sangre

Producto del metabolismo celular

H+

H+

H+

HCO3-

K+K+

En este caso la concentración de H+ en sangre esta baja

Habíamos dicho que una de las principales fuente de H+ la constituye el CO2

Entonces hay que buscar otra fuente de CO2 que proporcione el H+. En este caso será la de célula intercalada tipo B que proporcionará ese H+ como consecuencia de su metabolismo celular

Luz del túbulocolector

NH3 Na2HPO4

Paciente mujer, muy pálida, asténica y procedente de la selva. Refiere cansancio desde hace 6 meses en sus actividades cotidianas. Se le realiza AGA

1. ¿Acidemia o alcalemia?

2. Si es alcalosis:

ENFOQUE DIAGNÓSTICO

Alcalosis metabólica

Alcalosis respiratoria

pH = 7,48

HCO3- = 16 mm Hg

pCO2 = 20 mEq/L

HCO3-

pH ------------ pCO2

Compensación

Inicio

Compensación:

pH sangre =

HCO3- sangre =

pCO2 sangre =

Hb = 5,8 gr/dl (12 - 15)AGA: pH = 7,48 pCO2 = 20 mm Hg HCO3

- = 16 mEq/L pO2 = 96 mm Hg saturación = 95 %

HCO3

-

pCO2

Interpretación Ácido BaseInterpretación Ácido Base

AGUDA pCO2

ALTERACIÓN PRIMARIA

TRASTORNO ÁCIDOBASE RESPUESTA COMPENSADORA

ALCALOSIS RESPIRATORIA

CRONICA (> 72 horas)pCO2

HCO3-

HCO3-

Por cada 10 mmHg Disminuye 1 - 2 mEq/L

Disminuye 4 mEq/LPor cada 10 mmHg

pH = 7.48

pCO2 = 20 mm Hg

HCO3 = 16 mEq/L

40 mm Hg - 20 mm Hg= 20 mmg 8 mEq/L HCO3-

HCO3 esperado: 24 - 8 = 16 mEq/L

ALCALOSIS RESPIRATORIA CRÓNICA con compensación adecuada

Por cada El valor normal de pCO2 en condiciones normales es 40 mmHg Restamos el valor normal de pCO2 que es 40 mmHg con el valor de pCO2 obtenido en el AGA

Interpretación Ácido Base: Compensación de la Alcalosis RespiratoriaInterpretación Ácido Base: Compensación de la Alcalosis Respiratoria

(V.N.: 24 mmHg )

ACIDOSIS METABÓLICA

CAUSASCAUSAS

ANION GAP ELEVADO:

Acidosis láctica, Cetoacidosis, insuficiencia renal,

Ingesta de salcilatos, Metanol, Tolueno

Rabdomiolisis masiva

ANION GAP NORMAL:

Pérdidas digestivas de HCO3: Diarrea

Pérdidas renales de HCO3: Acidosis tubular renal

Disfunción Renal: ATR III, ATR IV

ACIDOSIS METABOLICA - CLINICAACIDOSIS METABOLICA - CLINICA

• Hiperventilación compensadora

• Hipotensión

• Arritmias ventriculares

• Deterioro del nivel de conciencia, confusión y cefalea

• Las formas crónicas pueden conllevar retraso en el crecimiento en los niños y desmineralización ósea en el adulto.

H+ HCO3- HCO3

- HCO3-HCO3

- HCO3-H+H+H+H+

Regulación Química: Acidosis metabólica

pH =

Pérdida de HCO3-:

H+ HCO3- HCO3

- HCO3-HCO3

- HCO3-H+H+H+H+Ganancia de H+: H+H+ H+

En esta situación si va a haber regulación respiratoria

Regulación respiratoria: Acidosis metabólicaRegulación respiratoria: Acidosis metabólica

Quimiorreceptorcentral

Quimiorreceptorperiférico

↑ PCO2 en LCR ↑ PCO2 Arterial

↑ CO2 en LCR ↑ H+ ↑ HCO3- ↑ CO2 ↑ H+ en plasma ↑ HCO3

-

↑ Plasma PO2

↓ Plasma PCO2

+ +

Retroalimentación negativa

-

-Estímulo

Receptor

Respuesta sistémica

-

De manera COMPENSATORIA

-

Luz del túbulo colector Célula intercalada tipo A

Líquidointersticial

K+ filtrado

CO2H2O +

H2CO3-

AC

H+ HCO3-

+

Cl-

HCO3-

H2CO3-

H2O+

K+

H+

K+ es

reabsorbido ↑ [K+]

↑ [H +]

Función de la célula intercalada tipo A en ACIDOSIS

Sangre

HCO3-

Regulación Renal: Acidificación de la orina

NH3 Na2HPO4

NH4 NaH2PO4 Na+

↑CO2CO2

Acidez TitulableElimina 10 – 40 mEq / día.

Elimina 30 – 40 mEq / día.

AGA: pH = 7,29 (7,36 - 7,44) pCO2 = 30 mm Hg (36 - 44)

HCO3- = 14 mEq/L (22 - 26)

pO2 = 99 mm Hg. (> 75)

Saturación O2 = 97 % (> 96)

1. ¿Acidemia o alcalemia?

2. Si es acidemia:

ENFOQUE DIAGNÓSTICO

Acidosis metabólica HCO3-

Acidosis respiratoria PCO2

pH = 7,29

HCO3- = 14 mEq/L

pCO2 = 30 mm Hg

Paciente varón de 16 años, refiere que hace 48 horas presenta diarrea líquida, algo mal olientes, sin moco ni sangre y no acompañado de pujo ni tenesmo. El primer día fueron 13 deposiciones, ayer 18 y hoy van 3, con tendencia decreciente.Apetito disminuido, solo ha estado ingiriendo calditos. Sed aumentada, sueño interrumpido por las deposiciones, orina normal.

HCO3-

pH ------------ pCO2

Compensación

InicioCompensación:

Ejemplo de Trastorno Ácido Base

pH sangre =

HCO3- sangre =

pCO2 sangre =

pCO2 (esperado) ~ [1,5 (HCO3-) + 8] ± 2

[1,5 (14) + 8] ± 2 [21+8] ± 2

Compensación:

pCO2 = 30 mm Hg Compensación adecuada.Acidosis metabólica simple

Alcalosis Respiratoria Acidosis Respiratoria27 - 31 mm Hg<

<

Ejemplo de Trastorno Ácido Base

AGA: pH = 7,29 (7,36 - 7,44) pCO2 = 30 mm Hg (36 - 44)

HCO3- = 14 mEq/L (22 - 26)

pO2 = 99 mm Hg. (> 75)

Saturación O2 = 97 % (> 96)

pH sangre =

HCO3- sangre =

pCO2 sangre =

Compensación

Inicio

Si el valor calculado de la respuesta compensatoria es mayor o menor al encontrado en el paciente. Si es así, hay Trastorno Acido Base Mixto.

Filtración

Túbulo Proximal: Reabsorción de BicarbonatoTúbulo Proximal: Reabsorción de Bicarbonato

Luz tubular

Célula tubular proximal

Líquidointersticial

Na+

H-H-

Na+HCO3-

H-

H2CO3-

CO2H2O +

CO2

H2O

+

HCO3- Na+

HCO3-

H- HCO3-

+

HCO3-

Na+ Na+

HCO3-

Reabsorbido

Capilar

peritubular

Glutamina

AC

α KG HCO3-

Na+

HCO3-NH4

Na+Na+

NH4

H2CO3-

Cápsula de

Bowman

90 % del HCO3- se reabsorbe en el túbulo proximal

ACIDOSIS TUBULAR

RENAL II

(TÚBULO PROXIMAL)

TRASTORNOS ACIDOBASE MIXTOS

ANION GAP o HIATO IONICO: Es un parámetro acidobásico que se emplea en los pacientes con

acidosis metabólica con el fin de averiguar si el problema consiste en:

• Acumulación de hidrogeniones (H+) (p.e. acidosis láctica)

• Pérdida de HCO3- (p.e. diarreas)

Es la diferencia entre los cationes sérico ( Na+) y aniones como Cl- y HCO3

-.

• Anion Gap = Na+ - ( Cl- + HCO3- )

Permite valorar el incremento de aniones no medidos como proteínas, sulfatos, aniones orgánicos ( lactato, cetoácidos )

• Valor normal: 10 ± 4 mEq/ L 12 – 20 mEq/L (si incluye al K+ )

Paciente varón de 35 años, refiere malestar general, polipneico,presenta deposiciones diarréicas acuosas 5 – 6 veces por dia, tras la ingesta de chanfainita con mayonesa casera y ocopa en puesto de ambulante, ingresa a emergencia con los siguientes parámetros de laboratorio:pH: 7.15HCO3: 11PCO2: 20Na: 142Cl: 120¿Cuál es la alteracion acido base? Calcule el anion GAP

Paciente varón de 35 años, refiere malestar general, polipneico,presenta deposiciones diarréicas acuosas 5 – 6 veces por dia, tras la ingesta de chanfainita con mayonesa casera y ocopa en puesto de ambulante, ingresa a emergencia con los siguientes parámetros de laboratorio:pH: 7.15HCO3: 11PCO2: 20Na: 142Cl: 120¿Cuál es la alteracion acido base? Calcule el anion GAP

ANION GAP

Anión Gap normal ( < 20 mEq/L)

Pérdida de HCO3 por diarrea u orina (insuficiencia renal incipiente)

Na+

(140)Cl -

(105)

HCO3-

(25)

Na+

HCO3-

Cuando ocurre perdida de

HCO3-, esta pérdida queda

CONTRARRESTADA por

una GANANCIA de Cl-

para mantener la

neutralidad de las cargas

eléctricas Cl -

ANION GAP

Como el aumento

de [Cl-] es

proporcional a la

disminución de

HCO3-, el Anión Gap

no varía

Aniones no medidos

(proteínas, SO4, PO4,

aniones inorgánicos)

Anion Gap = 10

ANION GAP

El valor 10 mEq/L aquí obtenido va a variar porque los valores como el Na+, HCO3- y Cl- no son constantes sino que se expresan en rangos como por ejemplo: Na+ = 135 – 145 mEq/L

En caso de HCO3¯ < 10 mEq/L utilizar 0,7 en vez de 0,6.

Anión Gap Normal: Cálculo del Déficit de Bicarbonato

DEFICIT DE HCO3¯ = 0,6 x PESO (kg) x (HCO3n – HCO3m)

• HCO3¯ n (Bicarbonato normal) = 24 mEq/L.

• HCO3¯ m (Bicarbonato medido) = AGA.

ACIDOSIS METABOLICA ANION GAP NORMAL:

• Número de ampollas de Bicarbonato de Sodio al 8,4% requeridas según déficit de bicarbonato:• N° amp. HCO3¯ = DEFICIT

BICARBONATO

20

• Pasar la mitad de ampollas en infusión para 30 minutos.

• Pasar la mitad restante de ampollas en 4-6 horas.

• Por cada ampolla de Bicarbonato de Sodio al 8,4% usar como diluyente 125 ml Dextrosa al 5%.

CASO CLINICOCASO CLINICOPaciente varón de 48 años, es traído por

bomberos al servicio de emergencia quienes lo encuentran inconsciente en su vehículo. Durante su evaluación en trauma shock se encuentran los siguientes parámetros bioquímicos

pH: 7.1

HCO3: 9

Cl: 102

Na: 146

Glucosa: 456

Trastorno acido base? Cuál es el diagnóstico probable?

Anion Gap alto ( > 20 mEq/L )

Ganancia de ácidos fijos o aniones orgánicos ( lactato, cetoácidos)

ANION GAP

Na+

(140)Cl -

(105)

HCO3-(25)

ANION GAP

Na+

HCO3-

Cl -

ANION GAP

Cuando ocurre acumulación

de H+ en el LEC, el HCO3- se

combina con estos

hidrogeniones y forma acido

carbónico

En consecuencia

DISMINUYE la

concentración de HCO3-

(porque los hidrogeniones

están uniéndose

constantemente) y

aumenta el ANION GAP

Aniones no medidos

(PROTEÍNAS, SO4,

PO4, aniones

inorgánicos)

Anion Gap = Na+ - ( Cl- + HCO3- )140 - ( 105 + 25)10

El valor 10 mEq/L aquí obtenido va a variar porque los valores como el Na+, HCO3- y Cl- no son constantes sino que se expresan en rangos como por ejemplo: Na+ = 135 – 145 mEq/L

Por eso escogemos dicho rango

Na+

HCO3-

Cl -

ANION GAP

El anion gap disminuye pero la ACIDOSIS se transforma en

una acidosis metabólica con ANION GAP NORMAL (con

NORMOCLOREMIA )¿Por qué?

En una cetoacidosis

diabética el

tratamiento consiste

en

• Insulina• Líquidos

CETOACIDOSIS: ACIDOSIS METABÓLICA CON ANION GAP NORMAL

La cetoacidosis diabética es una ACIDOSIS METABÓLICA con Anion Gap ALTO

La gran carga de Cl- en los líquidos intravenosos

Ello se debe

Ocasionándose entonces

Que el HCO3- permanezca bajo, los aniones

disminuyan y el cloro aumente

ALCALOSIS METABÓLICA

CAUSASCAUSAS

• Vómitos

• Aspiración gástrica

• Tratamientos

- Diuréticos

-Ingestión de bicarbonato para combatir el malestar gastrointestinal

-Tratamiento de la úlcera péptica con antiácidos alcalinos

ALCALOSIS METABOLICA - CLINICAALCALOSIS METABOLICA - CLINICA

• Tetania secundaria a hipocalcemia

• Hiperirritabilidad

• Convulsiones

• Trastornos mentales

• Depresión respiratoria

Vómitos: Pérdidas electrolíticas

Depleción electrolítica

NaHCO3

H+ + OH-

PLASMALUZ GÁSTRICA

CO2

Na+ Cl-

K+

H2OHCl

K+

NaHCO3

Deshidratación

Alcalosis

H+ HCO3- HCO3

- HCO3-HCO3

- HCO3-H+H+H+H+Ganancia de HCO3

-:

H+ HCO3- HCO3

- HCO3-HCO3

- HCO3-H+H+H+H+Pérdida de H+:

Regulación Plasmática y Respiratoria

H+

HCO3-

Quimiorreceptorperiférico

Regulación Renal: Alcalosis

Célula intercalada tipo B

Líquidointersticial

K+ filtrado

CO2H2O +

H2CO3-

AC

H+HCO3-

+

Cl-

H+

K+

↓ [H +]

Función de la célula intercalada tipo B en ALCALOSIS

Sangre

Producto del metabolismo celular

H+

H+

H+

HCO3-

K+K+

En este caso la concentración de H+ en sangre esta baja

Habíamos dicho que una de las principales fuente de H+ la constituye el CO2

Entonces hay que buscar otra fuente de CO2 que proporcione el H+. En este caso será la de célula intercalada tipo B que proporcionará ese H+ como consecuencia de su metabolismo celular

Luz del túbulocolector

NH3 Na2HPO4

Mujer de 34 años, hace 2 días en la tarde presentó cefalea frontal, por lo que ingirió 2 comprimidos de aspirina (500 mg c/u). El dolor disminuyó en algo, razón para que a las 4 horas volviera a tomar la misma dosis. Inmediatamente sintió ardor epigástrico y sensación nauseosa. A la hora empezó a presentar primero vómitos alimenticios y posteriormente líquidos, mucosos y con rasgos de sangre. El primer día vomitó 6 veces, ayer 3 y hoy unas 4 veces. Anoche presentó calambres en la pantorrilla. No tiene apetito, todo lo que ingiere lo vomita

AGA: pH = 7,50 HCO3

- = 38 mEq/L

pCO2 = 45 mmHg

pO2 = 83 mm Hg

Saturación = 94 %

1. ¿Acidemia o alcalemia?

2. Si es alcalosis:

ENFOQUE DIAGNÓSTICO

Alcalosis metabólica

Alcalosis respiratoria

pH = 7,5

HCO3- = 38 mEq/L

pCO2 = 45 mmHg

HCO3-

pH ------------ pCO2

Compensación

InicioCompensación:

Ejemplo de Trastorno Ácido Base

HCO3-

pCO2pH sangre =

HCO3- sangre =

pCO2 sangre =

Dx. ácido base = alcalosis metabólica (Corroborado por la historia clínica)

pCO2 (esperado) ~ [0,9 (HCO3-) + 9] ± 2

[0,9 (38) + 9] ± 2 [34,2 + 9] ± 2

41 - 45 mm Hg

HCO3-

pH ------------ pCO2

Compensación

Inicio

Compensación:

pCO2 = 45 mm Hg Compensación adecuada.Alcalosis metabólica simple

AGA: pH = 7,50 HCO3

- = 38 mEq/L

pCO2 = 45 mm Hg

pO2 = 83 mm Hg

Saturación = 94 %

Interpretación Ácido Base: Compensación de la Alcalosis MetabólicaInterpretación Ácido Base: Compensación de la Alcalosis Metabólica

GRACIAS POR SU ATENCIONGRACIAS POR SU ATENCION