4. 100 g esatti di una certa soluzione contengono 10 g di NaCl. La densità della soluzione è di 1.071 g/ml. Qual'è la molalità e la molarità di NaCl?

d = 1,071 g/ml m = ? M = ?

Consideriamo esattamente 100 g di soluzione che contengono 10 g di NaCl

Il volume sarà :

5. Il punto di ebollizione di una soluzione di 0.402 g di naftalene C10H8, in 26.6 g di cloroformio è di 0.455°C più elevato del cloroformio puro. Qual'è la costante di innalzamento del punto di ebollizione molale del cloroformio?

Soluto C10H8 0,402 g Solvente CHCl3 26,6 g

ΔT = 0,455 °C

ΔT = Kb·m

6. La pressione di vapore di una soluzione acquosa diluita è di 23.45 mm a 25°C, mentre la pressione di vapore dell'acqua pura a questa temperatura è 23.76 mm. Si calcoli la concentrazione molale del soluto e si usi per l'acqua il valore di Kb riportato nella tabella per prevedere il punto di ebollizione della soluzione

P1 = 23,45 mm P°1 = 23,76 mm T= 25 °C

ΔP1= P°1 –P1 = 0,31 mm

P1 = P°1 χ1

ΔP1 = P°1 χ2

Possiamo considerare n1 = 1000/18 = 55,55 (soluzione diluita)

Tf = 100 + ΔT = 100,374 °C

7. Quale peso di glicole etilenico, C2H6O2, deve essere contenuto in ogni 1000 g di soluzione acquosa per abbassare il punto di congelamento a -10°C?

ΔT= -10 °C Kf= 1,86 °C/mole

ΔT = Kf m ; m = moli/Peso solvente (Kg)

g = Pm·moli=(2·12 + 6·1+2·16) 5,37 = 332,94 g

8. Se si sciolgono 120 mg si zolfo in 20.0 g di naftalene, la soluzione risultante congela a una temperatura di 1.28°C più bassa del naftalene puro. Qual è il peso molecolare dello zolfo?

S 120 mg Naftalene 20,0 g

ΔT = 1,28 °C

ΔT = Kf m

Kf = 6,8 °C/molale ; Kf = Kc

moli = m · Kg(solvente) = 0,188 ·20·10-3 = 0,00376 moli

9. La costante di abbassamento del punto di congelamento del cloruro mercurico, HgCl2, è 34.3. Per una soluzione di 0.849 g di cloruro mercuroso (formula empirica HgCl) in 50 g di HgCl2, l'abbassamento del punto di congelamento è 1.24°C. Qual'è il peso molecolare del cloruro mercuroso in questa soluzione? Qual è la sua formula molecolare?

HgCl2 Kf = 34,3 °C/molale

0,849 g di HgCl in 50 g di HgCl2

ΔT = 1,240 °C

ΔT = Kf m

moli = m ·Kg(solv.) = 0,036·0,05 = 0,0018 moli

Formula empirica Pm = 200,5+35,5 = 236

Formula molecolare : Hg2Cl2

10. Dieci litri di aria secca furono fatti gorgogliare lentamente attraverso acqua liquida a 20°C, e la perdita di peso osservata del liquido fu di 0.172 g. Ammettendo che nell'esperimento si siano formati 10 litri di vapore acqueo saturo, si calcoli la pressione di vapore dell'acqua a 20°C.

V = 10 litri

Peso liquido evaporato = 0,172 g

L’ acqua passata in fase vapore si comporta come un gas ideale, quindi si può applicare l’equazione dei gas ideali:

PV = nRT

In mm di Hg Pvapore = 760 · 0,0229 = 17,44 mm

11. L'etanolo e il metanolo formano una soluzione che è quasi ideale. La pressione di vapore dell'etanolo è 44.5 mm e quella del metanolo è 88.7 a 20°C. (a) Si calcolino le frazioni molari del metanolo e dell'etanolo in una soluzione ottenuta mescolando 60 g di etanolo con 40 g di metanolo. (b) Si calcolino le pressioni parziali e la pressione di vapore totale di questa soluzione e la frazione molare di etanolo nel vapore.

Etanolo C2H6O 60 g; Pm= 46 Metanolo CH4O 40 g; Pm = 32

P°E = 44,5 mm

P°M = 88,7 mm

A 20 °C

nT = nE + nM = 1,304 + 1,25 = 2,554 moli

PE = P°E χE = 44,5· 0,51 = 22,695 mm

PM = P°M χM = 88,7· 0,49 = 43,463 mm

PT = PE + PM = 22,695 + 43,463 = 66,158 mm

Per le frazione nella fase vapore applichiamo la legge di Dalton:

Binomio di Van’t Hoff

BbAa = b B + a A i) n° - - f) n°(1-α) b n° α a n°α

Il numero di moli totali all’equilibrio sono:

Nt = nBbAa + nB + nA = n°(1-α) + b n° α + a n°α = n° [1-α ( b + a -1 ) ] = n° [1 + α (υ – 1) ] = n° i

con υ = a + b ; i = 1 + α ( υ – 1) (binomio di Van’t Hoff)

Un elettrolita debole di formula B3A si dissocia negli ioni B+ e A3- secondo l’equilibrio

B3A = 3 B+ + A3-

Calcolare il grado di dissociazione sapendo che avendo sciolto 0,10 moli di composto in 0,50 l di una soluzione le moli di A3- sono 0,02.

Concentrazione dell’elettrolita:

Ci = 0,1/0,5 = 0,20 M

[A3-] = 0,02/0,5 = 0,04 M

B3A = 3 B+ + A3-

i) Ci f) Ci(1-α) 3Ciα Ciα

[A3-] = 0,04 M = Ciα ; α = 0,04/Ci = 0,04/0,20 = 0,20

Calcolare la pressione osmotica a 25 °C di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,60 g di acido acetico e 0,82 g di acetato di sodio in 360 ml di acqua. La densità della soluzione è 1,06 g/ml e il grado di dissociazione dell’ acido acetico è α = 6,2 10-4

CH3COONa > CH3COO- + Na+

CH3COOH = CH3COO- + H+