PROFESSOR: FELIPE ROSAL DISCIPLINA: QUÍMICA CONTEÚDO ... · NÚMERO DE OXIDAÇÃO ( Nox ) 3....
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PROFESSOR: FELIPE ROSAL
DISCIPLINA: QUÍMICA
CONTEÚDO: PRATICANDO
AULA 1
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É o número que mede a CARGA REAL
ou
APARENTE de uma espécie química
NÚMERO DE OXIDAÇÃO ( Nox )
3
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OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
É a perda de elétronsou
aumento do Nox
É o ganho de elétronsou
diminuição do Nox4
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1ª REGRA
Todo átomo em uma substância simples possui Nox igual a ZERO
H2 Nox = 0P4He
2ª REGRA
Todo átomo em um íon simples possui Nox igual a CARGA DO ÍON
Nox = + 33+Al Nox = + 22+Ca Nox = – 1–F Nox = – 22 –O
REGRAS PARA DETERMINAR O NÚMERO DEOXIDAÇÃO
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3ª REGRA
O HIDROGÊNIO APRESENTA NOX = +1 EXCETO NOS
HIDRETOS METÁLICOS ONDE possui Nox = -1
H BrNox = + 1
Na HNox = - 1
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4ª REGRA
O OXIGÊNIO APRESENTA NOX = -2 EXCETO NOS
PERÓXIDOS ONDE
possui Nox = -1
H2ONox = - 2
H2O2
Nox = - 1
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5ª REGRA
Alguns átomos em uma substância composta possui Nox
CONSTANTE
Ag
Nox = + 2
AgBr
Nox = + 1
Al2O3ZnO
Nox = + 2
Nox = + 1
Zn
Nox = + 3 Al
Nox = + 3
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calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o
mais eletronegativo (no final da fórmula)
Nox = – 2 O Al2 S H23
Nox = – 2 Nox = – 2
halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais
eletronegativo (no final da fórmula)
Nox = – 1 Cl Al F H3
Nox = – 1 Nox = – 1
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A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
uma substância composta é igual a ZERO
6ª REGRA
(+1)
NaOH
(+1)
(– 2)
(+1) + (– 2) + (+1) = 0
(+3)
Al2O3
(– 2)
2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0
(+6) + (– 6) = 0
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(+2) (– 2)
2 X (+2) + 2 x x + 7 x (– 2) = 0
x
10 2
x =
4 + 2x – 14 = 0
2x = 14 – 4
2x = 10 x = + 5
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(+1) (– 2)
1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0
x
1 + x – 4 = 0
x = 4 – 1
x = + 3
(+1) (– 2)
2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0
x
2 + x – 8 = 0
x = 8 – 2
x = + 6
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A soma algébrica do Nox de todos os átomos em
Um complexo é igual à CARGA DO ÍON
7ª REGRA
( x )
SO4
(– 2)
x + 4 x (– 2) = – 2 2 –
x – 8 = – 2
x = 8 – 2
x = + 6
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( x )
P2O7
(– 2)
2 x x + 7 x (– 2) = – 4 4 –
2x – 14 = – 4
2x = 14 – 4
2x = 10 10
2 x =
x = + 5
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01) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de
oxidação do titânio é:
a) + 4.
b) + 2.
c) + 1.
d) – 1.
e) – 2.
Ca Ti O3
+ 2 x – 2
2 + x – 6 = 0
x = 6 – 2
x = + 4
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02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios têm
números de oxidação, respectivamente, iguais a:
1 –
a) – 5, zero e – 1.
b) – 5, – 5 e – 1.
c) – 1, – 5 e + 1.
d) zero, zero e + 1.
e) + 5, zero e – 1.
Br O3 Cl2 HI1 –x – 2
x – 6 = – 1x = 6 – 1
x = + 5
Nox = zero Nox = – 1
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CASOS PARTICULARES
O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem Nox = - 1
Ca H
Nox = – 1
2 Al H
Nox = – 1
3
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01) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de
oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) – 2 e + 3.
c) – 1 e + 1.
d) – 1 e – 1.
e) – 2 e – 3.
MgH2
Nox = – 1
H3PO4
Nox = + 1
HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS:
Nox = – 1
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O oxigênio nos peróxidos tem
Nox = - 1
H O
Nox = – 1
22Na O
Nox = – 1
22
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01) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de
oxidação, respectivamente, igual a:
a) – 2 e – 2.
b) – 2 e – 1.
c) – 1 e – 1.
d) – 2 e – 4.
e) – 2 e + 1.
Nox = – 2
Na2O2CaO
Nox = – 1
OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS
Nox = – 1
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As reações que apresentam os fenômenos de OXIDAÇÃO
e REDUÇÃO são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2
OXIDAÇÃO
+1 0
REDUÇÃO
Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO21
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QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS
AUMENTA O NOX É O AGENTE REDUTOR
DICA CANAL EDUCAÇÃO
QUEM SE REDUZ GANHA ELÉTRONS
DIMINUI O NOX É O AGENTE OXIDANTE
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Fe + 2 HCl H2 + FeCl20 +2+1 0
REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-se
AGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-se
AGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
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01) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:
Ni + Cu → Ni + Cu2+ 2+
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
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02) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de
ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de
nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4+ 20 HNO3 + 20 NO+2+5
REDUÇÃO → OXIDANTE
+50
OXIDAÇÃO → REDUTOR
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Os agentes oxidante e redutor dessa reação são,
respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
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03) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,
uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
“Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2”.
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de
oxidação do metal reagente são, respectivamente:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
0 +4+ 2+ 3 – 2 – 2 – 2
Redução
OXIDANTE
Oxidação
REDUTOR
a) CO2 e zero.
b) CO e + 3.
c) Fe2O3 e + 3.
d) Fe e – 2.
e) Fe e zero.27
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04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação
2 HCl + NO2 → H2O + NO + Cl2
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a) O elemento oxigênio sofre redução.
b) O elemento cloro sofre redução.
c) O HCl é o agente oxidante.
d) O NO2 é o agente redutor.
e) O NO2 é o agente oxidante.
2 HCl + NO2 → H2O + NO + Cl2+1+4+1 –1 –2 –2 +2 –2 0
Oxidação /// REDUTOR
Redução /// OXIDANTE
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