Prof. Paolo AbisProf. Paolo Abis

Lic. classico” D. A. Azuni” - SassariLic. classico” D. A. Azuni” - Sassari

Bilanciare le equazioni chimiche

Bilanciare le equazioni chimiche

Bilanciare le equazioni chimicheBilanciare le equazioni chimiche

• Un'equazione chimica equilibrata rappresenta la conversione da reagenti a prodotti tale che il numero di atomi di ogni elemento è conservato.

reagente prodotto

Carbonato di Calcio ossido di calcio + diossido di carbonio

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

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• Bilanciamento Equazioni: Scriviamo un reazione

non bilanciata

A2 + B2 A2B

• Utilizzo i coefficienti per indicare le unità di formula

(molecole) necessarie a bilanciare l’equazione:

2 A2 + B2 2 A2B

Osservazioni importantiOsservazioni importanti

2 A2BFormula chimica

Coefficiente

Indica il numero di molecole presenti

Per bilanciare la reazione si possono modificare i coefficienti

Indice o pedice

Indica il numero di atomi in ciascuna molecola

Nel bilanciamento della reazione

non deve essere mai modificato

Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciare le equazioni chimiche

• Bilanciamento equazioni - Metodo 01:

• Bilanciare prima quegli atomi che si trovano solo

in un composto su ogni lato

• Bilanciare i restanti atomi

• Ridurre i coefficienti ai numeri interi più piccoli• Verificare il risultato

Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciare le equazioni chimiche

• Bilanciamento equazioni - Metodo 02:

• Identificare il composto più complesso

• Bilanciare questo composto portando ad 1 il suo

coefficiente

• Bilanciare i rimanenti composti usando frazioni

• Moltiplicare le frazini per ottenere interi

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• Balanciare la seguente equazione:

C6H12O6 C2H6O + CO2

C6H12O6 2C2H6O + CO2

Individuare l’elemento presente in un solo composto

Atomi di H n° 12 Atomi di H n° 6

Per bilanc. Aggiungo il coeff. 2 alla molecola che lo contiene

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• Contiamo nuovamente:

C6H12O6 2C2H6O + CO2

Atomi di H n° 12 Atomi di H n° 2x6 =12 OK

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• Contiamo gli atomi di carbonio:

C6H12O6 2C2H6O + CO2

Atomi di C n° 6 Atomi di C n° (2x2 + 1) = 5

Per bilanc. Aggiungo il coeff. 2 alla molecola che lo contiene in min. q.

C6H12O6 2C2H6O + 2CO2

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• Contiamo nuovamente:

C6H12O6 2C2H6O + 2CO2

Atomi di C n° 6 Atomi di C n° (2x2 + 2) = 6 Ok

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• Contiamo infine gli atomi di Ossigeno:

C6H12O6 2C2H6O + 2CO2

Atomi di O n° 6 Atomi di O n° (2x1 + 2x2) = 6 Ok

Ora l’equazione è completamente bilanciata

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• Balanciare le seguenti equazioni:

Fe + O2 Fe2O3

NH3 + Cl2 N2H4 + NH4Cl

KClO3 + C12H22O11 KCl + CO2 + H2O

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• Scrivete un'equazione equilibrata per la reazione dell'elemento A (sfere rosse) con l'elemento B (sfere verdi) come rappresentata sotto :

Bilanciare le equazioni chimicheBilanciare le equazioni chimiche

A + B2 AB3

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A + B2 AB3

Bilanciamo l’ elemento B

m.c.m fra 2 e 3 = 6

Determinazione coefficienti

A + 3B2 2AB3

6/2 = 3 6/3 = 2

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A + 3B2 2AB3

Bilanciamo l’ elemento A

Aggiungiamo il coefficiente 2

2A + 3B2 2AB3

Avogadro e la Mole Avogadro e la Mole

• Una mole di una sostanza è una massa in grammi pari alla massa atomica relativa della sostanza .

• Una mole contiene 6.022 x 1023 unità di tale sostanza.

• Numero di Avogadro (NA, 6.022 x 1023) è il valore

numerico assegnato all’unità di 1 mole.

Avogadro e la MoleAvogadro e la Mole

• La Mole: Permette

la comparazione

fra sostanze

che hanno

differenti masse.