Nomenclatura Composti inorganici · In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione)...
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Nomenclatura Composti inorganici
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Nomenclatura Composti inorganici
importante:
il numero di ossidazione
In chimica, lo stato di ossidazione (o
numero di ossidazione) di un
elemento chimico in un composto è
definito come il numero di elettroni
ceduti o acquisiti virtualmente
durante la formazione di un
composto. Quando due atomi
vengono uniti da un legame, gli
elettroni si considerano virtualmente
acquisiti da quello a maggiore
elettronegatività.
Numero ossidazione
IDRURI Ionici (metalli + H)
Covalenti (non metalli tranne alogeni e zolfo + H)
Idruri ionici (è l’unico caso in cui l’H ha n.o.= -1)
Formula generica M+x Hx-1
metallo nomenclatura IUPAC
Prefisso + idruro di (metallo) di-tri-tetra… prefisso relativo all’H
esempi
Idruri covalenti Formula generica nM-x Hx
+1 Non metallo
nomenclatura
Prefisso + idruro di (non metallo) di-tri-tetra… prefisso relativo all’H
esempi
CH4 tetraidruro di carbonio (metano) NH3 triidruro di azoto (ammoniaca)
Composti binari
idruro (Radice_Met)
LiH! idruro di litio! idruro di litio!
AlH3! triidruro di alluminio! idruro di alluminio!
FeH2! diidruro di ferro! idruro ferroso!
FeH3! Triidruro di ferro! Idruro ferrico!
nomenclatura tradizionale
oso
ico Nel caso di due n.o.
IDRACIDI Composti covalenti (non metalli alogeni o zolfo + H)
Formula generica Hx+1nM-x
Non metallo Nomenclatura IUPAC
(Radice_nMet)uro di idrogeno
esempi
Nomenclatura tradizionale
Acido (radice_nMet)idrico
IUPAC! TRADIZIONALE!
HCl! Cloruro di idrogeno! Acido cloridrico!
HF! Fluoruro di idrogeno! Acido fluoridrico!
HBr! Bromuro di idrogeno! Acido bromidrico!
HI! Ioduro di idrogeno! Acido iodidrico!
H2S! Solfuro di idrogeno! Acido solfidrico!
Composti binari
oso ico
Ossido (Radice_Met) Nel caso di due n.o.
OSSIDI BASICI Composti ionici
Formula generica Nomenclatura IUPAC
Prefisso+ossido di prefisso (metallo) di-tri-tetra… di-tri-tetra…
esempi Nomenclatura tradizionale
IUPAC! TRADIZIONALE!
Cu2+1O-2! ossido di dirame! ossido rameoso!
Cu+2O-2! monossido di rame! ossido di rameico!
Al2+3O3-2! Triossido di dialluminio! Ossido di alluminio!
Fe+2O-2! Ossido di ferro! ossido ferroso!
Fe2+3O3
-2! Triossido di dicloro! ossido ferrico!
Ossido di (Metallo)
metalli + O
M2+x Ox
-2 metallo
Nel caso di un solo n.o.
Composti binari
nel caso sia possibile i numeri al pedice vanno poi divisi per 2
OSSIDI ACIDI Composti covalenti
Formula generica Nomenclatura IUPAC
Prefisso+ossido di prefisso (nonmetallo) di-tri-tetra… di-tri-tetra…
esempi Nomenclatura tradizionale
IUPAC! TRADIZIONALE!
S+4O2-2! diossido di zolfo! Anidride solforosa!
S+6O3-2! Triossido di zolfo! Anidride solforica!
Si+4O2-2! Diossido di silicio! Anidride silicica!
Cl2+1O-2! Monossido di dicloro! Anidride ipoclorosa!
Cl2+3O3
-2! Triossido di dicloro! Anidride clorosa!
Cl2+5O5
-2! Pentossido di dicloro! Anidride clorica!
Cl2+7O7
-2! Eptossido di dicloro! Anidride perclorica!
Anidride (Radice_nMet)ica
osa ica
non metalli + O
nM2+x Ox
-2 Non metallo
Nel caso di un solo n.o.
Anidride (Radice_nMet) Nel caso di due n.o.
Nel caso di più n.o.
Anidride ipo(Radice_nMet)osa
Anidride (Radice_nMet)osa
Anidride (Radice_nMet)ica
Anidride per(Radice_nMet)ica
Composti binari
nel caso sia possibile i numeri al pedice vanno poi divisi per 2
N.O! prefisso! desinenza!
-! ipo-! -oso!
-oso!
+! -ico!
per-! -ico!
COMPOSTI BINARI TRA NON METALLI
Formula generica nMy+xnMx
-y non metallo Non metallo
Nomenclatura IUPAC
Prefisso+(Radice_nMet)uro di prefisso (non metallo) di-tri-tetra… di-tri-tetra…
esempi
quello a destra quello a sinistra
Composti binari
l'ordine dipende dalla elettronegatività, l'elemento a destra avrà N.O. negativo
SALI BINARI Composti covalenti
Sono composti da METALLO + NON METALLO
Formula generica My+xnMx
-y metallo Non metallo
Nomenclatura IUPAC
Prefisso+(Radice_nMet)uro di prefisso (metallo) di-tri-tetra… di-tri-tetra…
esempi
Nomenclatura tradizionale
(Radice_nMet)uro di (metallo)
Nel caso di più n.o. (Radice_nMet)uro (radice_metallo)
oso
ico
Composti binari
IDROSSIDI
Formula generica Nomenclatura IUPAC
prefisso+idrossido di (Metallo)
esempi
Mx(OH)x-1
metallo
Si ottengono da OSSIDI BASICI + H2O --> IDROSSIDO Esempio Na2O + H2O --> 2NaOH
Nomenclatura tradizionale
oso
ico
Nel caso di un solo n.o.
Nel caso di due n.o.
Composti ternari
Idrossido (RadiceMetallo)
Idrossido di (Metallo)(RadiceMetallo)
OSSIACIDI – SALI TERNARI – SALI ACIDI
Formule generiche Il composto dipende da cosa associo allo ione poliatomico negativo
(nMaOb)-x! !
Ione poliatomico negativo (“x” cariche negative)
esempi!
(CO3)2-! Ione carbonato!
(SO3)2-! Ione solfito!
(SO4)2-! Ione solfato!
(ClO)- ! Ione ipoclorito!
(NO2)- ! Ione nitrito!
(NO3)- ! Ione nitrato!
(PO3)3- ! Ione fosfito!
Hx!Acido ternario (ossiacido)
(nMaOb)y-x!
!Mx
+y!
idrogeno
metallo
Sale ternario
nMaOb)y-x+d!
!
metallo
(Hd!
idrogeno
M(x-d)+y!
(nMaOb)-x! !
Non metallo
Sale acido
OSSIACIDI
Formula generica Nomenclatura IUPAC
Acido_prefisso+osso(Radice_nMet)ico (n.o)
esempi
Si ottengono da OSSIDI ACIDI + H2O à OSSIACIDI Esempio CO2 + H2O à H2CO3
Esempio:
H2CO3 acido triossocarbonico (IV)
Nomenclatura tradizionale
Acido (Radice nonMetallo)
oso
ico
Nel caso di un solo n.o.
Acido (Radice nonMetallo) Nel caso di due n.o.
ico
Composti ternari
IUPAC! TRADIZIONALE!
H2CO3! acido triossocarbonico! acido carbonico!
H2SO3! acido triossosolforico (IV)! acido solforoso!
H2SO4! acido tetraossosolforico (VI)! acido solforico!
HClO ! acido monossoclorico (I)! acido ipocloroso!
HClO2 ! acido diossoclorico (III)! acido cloroso!
HClO3! acido triossoclorico (V)! acido clorico!
HClO4! acido tetraossoclorico (III)! acido perclorico!
Acido ipo(Radice_nMet)oso
Acido (Radice_nMet)oso
Acido (Radice_nMet)ico
Acido per(Radice_nMet)ico
Nel caso di più N.O.
N.O! prefisso! desinenza!
-! ipo-! -oso!
-oso!
+! -ico!
per-! -ico!
(nMaOb)-x! !
Hx!
SALI TERNARI
Formula generica Nomenclatura IUPAC
Prefisso_osso (Radice_nMet)ato (n.o) di prefisso_(metallo) (n.o) esempi
Si ottengono per esempio da IDROSSIDO + OSSIACIDO à SALE TERNARIO + H2O Esempio Ca(OH)2 + H2CO3 à CaCO3 + H2O
Simile agli ossiacidi ma senza il termine acido quindi: -si mette il suffisso ATO -si specifica il metallo
Esempio: Fe(OH)2+H2CO3 --> FeCO3
da (H2CO3) acido triossocarbonico (IV) a (FeCO3) triossocarbonato (IV) di ferro(II)
Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali perdono il termine ACIDO e si cambiano le desinenze del nonMetallo secondo lo schema seguente e utilizzando al bisogno: -- i prefissi (ipo-per) prima del non metallo; -- i suffissi (oso-ico) dopo il metallo;
(nMaOb)y-x!
!Mx
+y!
metallo Non metallo
esempi!
KNO2 ! Diossonitrato (III) di potassio! Nitrito di potassio!
NaNO3! Triossonitrato (V) di sodio! Nitrato di sodio!
CaCO3! Triossocarbonato di calcio! Carbonato di calcio!
ACIDI TERNARI E SALI TERNARI
Altri esempi
ALTRI CASI Nella nomenclatura di acidi e sali ternari
In alcuni casi da uno stesso ossido si possono formare diversi acidi ternari reagendo con una o più molecole di acqua. In questo caso si devono usare i prefissi: Numero
molecole di H2O!prefisso! esempio!
1 molecola! meta-! P2O5+H2O à 2HPO3!
2 molecole! piro-! P2O5+2H2O à H4P2O7!
3 molecole! orto-! P2O5+3H2O à 2H3PO4!
Gruppi particolari! nome!
CN- !(nel nome dei composti considera lo ione come se fosse un singolo non metallo)!
Ione cianuro!
NH4+ (nel nome dei composti
considera lo ione come se fosse un singolo metallo)!!
Ione ammonio!
N.O.!
esempi
NH4Cl cloruro di ammonio (NH4)2SO4 solfato di ammonio
SALI ACIDI
Formula generica Nomenclatura IUPAC
esempi
Si ottengono dagli OSSIACIDI in cui vi è solo una sostituzione parziale tra metallo ed atomi di idrogeno
Simile ai sali ternari, con il termine idrogeno
prefissoIdrogeno_ (Radice_nMet)ato (n.o) di prefissometallo(n.o)
Esempio: NaHCO3
NaHCO3 idrogeno carbonato (IV) di sodio
IUPAC! TRADIZIONALE NOTE
NaHSO3 ! Idrogenosolfato (IV) di sodio! bisolfito di sodio!
per i sali acidi derivanti da H2SO3 – H2SO4 – H2CO3 è invalso l'uso del prefisso ``bi-'' !
KHSO4 !
! Idrogenosolfato (VI) di potassio! bisolfato di potassio!!
NaHCO3! Idrogenocarbonato (IV) di sodio! bicarbonato di sodio!
Ba(HCO3)2! diidrogenocarbonato (IV) di bario! bicarbonato di bario!
CuH2PO4! diidrogenofosfato (V) di rame! Fosfato biacido rameoso!
Cu(H2PO4)2! didiidrogenofosfato (V) di rame! Fosfato biacido rameico!
nMaOb)y-x+d!
!metallo
(Hd!
idrogeno
M(x-d)+y!
“-x” è il N.O dello ione poliatomico negativo e “+d” deriva dal loro numero di H
“x-d” è un numero in valore assoluto (senza segno) che deriva dal N.O complessivo della parte anionica (parte negativa)
ALTRI COMPOSTI
Composti che contengono due atomi di ossigeno fra loro collegati da un legame covalente semplice (legame perossidico), cioè −O−O−. L’”O” avrà numero di ossidazione -1. Le formule non vanno ridotte alla formula minima esempi nome!
H2O2!Perossido di idrogeno (acqua ossigenata)!
K2O2! Perossido di potassio!
PEROSSIDI
SALI BASICI
Sali che contengono gruppi “OH”
esempi nome!Al(OH)2Cl! Diidrossido cloruro di alluminio!
AlOH(NO3)2! nitrato monobasico di alluminio!
Sali che contengono acqua nel loro reticolo cristallino. Un sale idrato perde l’acqua se riscaldato e diventa anidro. Il processo è reversibile.
SALI IDRATI
esempi nome! note CuSO4�5 H2O! Solfato rameico pentaidrato! Il legame chimico tra il
sale e l’acqua è rappresentato da un punto. !
CaSO4�2 H2O! Solfato di calcio diidrato (gesso)!
CuCl2�2 H2O! Cloruro rameico diidrato !
SALI DOPPI I sali doppi si possono considerare come formati dall'unione di due sali semplici che presentano l'anione (ione negativo) in comune e cationi (ione positivo) diversi o, più raramente, il catione in comune e anioni diversi.
esempi nome!CaMg(CO3)2 Carbonato doppio di magnesio e calcio !
NH4NaHPO4 idrogenofosfato doppio di ammonio e sodio!
