Modello atomico di Niels Bohr

Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare

dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita

permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h

Modello atomico di Niels Bohr

Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare

dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita

permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h

Modello atomico di Niels Bohr

Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare

dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita

permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h

Modello atomico di Niels Bohr

Postulati:ØL’elettrone descrive orbite circolari attorno al nucleo.ØSono permesse quelle orbite per le quali il momento angolare

dell’elettrone è: mvr=n(h/2p)ØL’elettrone non irradia nel suo moto attorno al nucleo su un’orbita

permessa (stato stazionario). Le emissioni (di radiazione) si manifestano solo se l’elettrone passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa. La frequenza della radiazione emessa sarà pari a: n=(E2-E1)/h

Modello atomico di Niels Bohr

Modello atomico di Niels Bohr

Modello atomico di Niels Bohr

Modello atomico di Niels Bohr

Modello atomico di Niels Bohr

Modello atomico di Niels Bohr

Modello atomico di Niels Bohr

hEE 12 -=n = ÷÷

ø

öççè

æ××--÷÷

ø

öççè

æ××- 2

320

4

21

232

0

4

22 8

18

1 Zhem

nZ

hem

n pepe

÷÷ø

öççè

æ-××= 2

221

232

0

4 118 nn

Zhem

en

ln c

= e l

n 1= quindi

cnn =

÷÷ø

öççè

æ-××= 2

221

232

0

4 118 nn

Zch

eme

n = R ×1n1

2 -1n2

2

æ

è ç ö

ø ÷ per Z = 1

Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno.

ν = R ⋅ 1n12 −

1n22

$

% & '

( )

n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...

n1 = 4n1 = 3

n1 = 2

n1 = 1

Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno.

ν = R ⋅ 1n12 −

1n22

$

% & '

( )

n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...

n1 = 4n1 = 3

n1 = 2

n1 = 1

Serie di Balmer (n1 = 2; n2 = 3,4,5,6...)

ν = R ⋅ 1n12 −

1n22

$

% & '

( )

n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...

Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno

ν = R ⋅ 1n12 −

1n22

$

% & '

( )

n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...

E = f(n)

Transizioni tra i livelli dell’atomo di idrogeno

ν = R ⋅ 1n12 −

1n22

$

% & '

( )

n1 = 1, 2, 3, ...n2 = (n1 +1), (n1 + 2), ...

E = f(n) Transizioni tra i livelli degli atomi

polielettronici

E = f(n,l)

Relazione tra i numeri quantici n, l ed m

Schema dell’esperimento di Stern e Gerlach.

Dualismo onda-particella

vmh

ph

chEcmE

=®=®

ïï

î

ïï

í

ì

=

×=×=

ll

ln

n

2

Dualismo onda-particella

Palla da golf: m = 45,0 g v = 30 m·s–1 :

msmkg

sjvmh 34

13

34109,4

)0,30()100,45(10626,6 -

--

-×=

×××

××=

×=l

vmh

ph

chEcmE

=®=®

ïï

î

ïï

í

ì

=

×=×=

ll

ln

n

2

Dualismo onda-particella

Palla da golf: m = 45,0 g v = 30 m·s–1 :

msmkg

sjvmh 34

13

34109,4

)0,30()100,45(10626,6 -

--

-×=

×××

××=

×=l

msmkg

sjvmh 10

1631

34103,3

)1019,2()1011,9(10626,6 -

--

-×=

××××

××=

×=l

1631 1019,21011,9 -- ××=×= smvkgm

Elettrone nella 1° orbita dell’atomo di idrogeno:

vmh

ph

chEcmE

=®=®

ïï

î

ïï

í

ì

=

×=×=

ll

ln

n

2

Non è possibile determinare simultaneamente e con uguale precisione posizione e momento di una particella:

Principio di Indeterminazione di Heisenberg

D Dp xh

× ³4p

Non è possibile determinare simultaneamente e con uguale precisione posizione e momento di una particella:

Principio di Indeterminazione di Heisenberg

D Dp xh

× ³4p

Per determinare con una certa esattezza la posizione dell’elettrone si potrebbe pensare di localizzarlo entro 10-12 m.

p4hxp @D×D

Non è possibile determinare simultaneamente e con uguale precisione posizione e momento di una particella:

Principio di Indeterminazione di Heisenberg

D Dp xh

× ³4p

Per determinare con una certa esattezza la posizione dell’elettrone si potrebbe pensare di localizzarlo entro 10-12 m.

p4hxp @D×D

12312312

34103,5103,5

10410626,6

4----

-

-×××=×××=

××

××=

D××@D smkgmsj

msj

xhp

pp

1731

123108,5

1011,9103,5 -

-

--××=

×

×××=

D=D sm

kgsmkg

mpv