Lezione 3 I LEGAMI CHIMICI - itisrighi.fg.it · In natura solo i gas nobili si ritrovano allo stato...

LEGAME CHIMICOLEGAME CHIMICOLEGAME CHIMICOLEGAME CHIMICO

In natura solo i gas nobili si ritrovano allo stato monoatomico. Gli altri atomi In natura solo i gas nobili si ritrovano allo stato monoatomico. Gli altri atomi

tendono a legarsi spontaneamente fra di loro per formare delle tendono a legarsi spontaneamente fra di loro per formare delle MOLECOLEMOLECOLE,,

raggiungendo una condizione di raggiungendo una condizione di MAGGIORE STABILITA’ ENERGETICAMAGGIORE STABILITA’ ENERGETICA attraverso attraverso

un processo che porta alla formazione del un processo che porta alla formazione del LEGAME CHIMICOLEGAME CHIMICO

Ogni molecola può essere rappresentata nel modo più semplice attraverso una Ogni molecola può essere rappresentata nel modo più semplice attraverso una FORMULA CHIMICAFORMULA CHIMICA, formata dai simboli degli elementi costituenti, che ne , formata dai simboli degli elementi costituenti, che ne

indica la composizione qualitativa e quantitativa.indica la composizione qualitativa e quantitativa.

Formula BRUTAFormula BRUTA

Indica esclusivamente il Indica esclusivamente il TIPOTIPO e il e il NUMERONUMERO di di ATOMIATOMI che compongono la molecola, i cui che compongono la molecola, i cui simboli chimici sono disposti in ordine di elettronegatività crescente, con al pedice il simboli chimici sono disposti in ordine di elettronegatività crescente, con al pedice il coefficiente stechiometricocoefficiente stechiometrico

Formula di STRUTTURAFormula di STRUTTURA

Indica la Indica la DISPOSIZIONE SPAZIALEDISPOSIZIONE SPAZIALE degli atomi nella molecola mostrando come gli atomi degli atomi nella molecola mostrando come gli atomi sono legati tra di loro e con quale sono legati tra di loro e con quale TIPO DI LEGAMETIPO DI LEGAME

Formula di STRUTTURA CONDENSATAFormula di STRUTTURA CONDENSATA

Proiezioni di STRUTTURAProiezioni di STRUTTURA

Modello tridimensionale Modello tridimensionale Modello tridimensionale Modello tridimensionale BALL AND STICKBALL AND STICK

Modello tridimensionale Modello tridimensionale SPACE FILLINGSPACE FILLING

Ogni legame tra atomi coinvolge, in un modo o nell’altro, gli elettroni Ogni legame tra atomi coinvolge, in un modo o nell’altro, gli elettroni

periferici, detti periferici, detti ELETTRONI DI VALENZAELETTRONI DI VALENZA dell’atomodell’atomo

Elettroni di valenzaElettroni di valenza

FORMALISMO SIMBOLICO DI LEWISFORMALISMO SIMBOLICO DI LEWIS

Rappresentazione degli elettroni di valenza. Rappresentazione degli elettroni di valenza. CONSISTE NEL SIMBOLO CHIMICO CONSISTE NEL SIMBOLO CHIMICO

DELL’ELEMENTO PIU’ UN PUNTINO PER OGNI ELETTRONE DI VALENZA. DELL’ELEMENTO PIU’ UN PUNTINO PER OGNI ELETTRONE DI VALENZA. I puntini I puntini

(rappresentanti gli elettroni) sono disposti ai quattro lati del simbolo atomico. Ciascun lato (rappresentanti gli elettroni) sono disposti ai quattro lati del simbolo atomico. Ciascun lato

può contenere sino a due puntini (elettroni)può contenere sino a due puntini (elettroni)

1s1s222s2s222p2p663s3s223p3p44

Il numero degli elettroni di valenza corrisponde al Il numero degli elettroni di valenza corrisponde al GRUPPOGRUPPO di appartenenza nella di appartenenza nella

tabella periodica degli elementitabella periodica degli elementi

H

Li Be B C N O F Ne

He

Groups 1 2 3 4 5 6 7 8

n = 1

n = 2

LA REGOLA DELL’OTTETTOLA REGOLA DELL’OTTETTO

Tutto in natura tende ad avere la minima energia, condizione nella quale Tutto in natura tende ad avere la minima energia, condizione nella quale acquisiscono una maggiore stabilitàacquisiscono una maggiore stabilità

In natura gli atomi isolati sono molto rari, perché non sono stabiliIn natura gli atomi isolati sono molto rari, perché non sono stabili

A questa regola fanno eccezione i gas nobili, che sono invece elementi A questa regola fanno eccezione i gas nobili, che sono invece elementi molto stabilimolto stabilimolto stabilimolto stabili

La loro stabilità risiede nella loro configurazione elettronica esterna La loro stabilità risiede nella loro configurazione elettronica esterna nSnS22

nPnP66, (, (He fa eccezioneHe fa eccezione) con gli orbitali S e P riempiti da 8 elettroni (un ) con gli orbitali S e P riempiti da 8 elettroni (un ottettoottetto))

La configurazione elettronica La configurazione elettronica ottezialeotteziale, conferendo la massima stabilità , conferendo la massima stabilità possibile, costituisce il riferimento che tutti gli atomi cercano di raggiungere possibile, costituisce il riferimento che tutti gli atomi cercano di raggiungere attraverso le reazioni chimiche attraverso le reazioni chimiche

Tutti gli elementi reagiscono e formano legami per raggiungere la Tutti gli elementi reagiscono e formano legami per raggiungere la configurazione elettronica esterna del gas nobile più vicino configurazione elettronica esterna del gas nobile più vicino

Teoria del legame di valenza o Teoria del legame di valenza o ValenceValence Bond (VB)Bond (VB)

Postulato di Lewis: Postulato di Lewis: due atomi si legano ogni qual volta possono mettere due atomi si legano ogni qual volta possono mettere in comune 2 elettroni.in comune 2 elettroni.Requisiti da soddisfare:Requisiti da soddisfare:�� Ognuno dei due atomi che si legano deve contribuire Ognuno dei due atomi che si legano deve contribuire alla formazione del legame con un suo orbitale alla formazione del legame con un suo orbitale atomico.atomico.�� Le energie dei due orbitali coinvolti non devono Le energie dei due orbitali coinvolti non devono �� Le energie dei due orbitali coinvolti non devono Le energie dei due orbitali coinvolti non devono essere troppo diverse tra loro.essere troppo diverse tra loro.�� La differenza di elettronegatività dei 2 atomi non La differenza di elettronegatività dei 2 atomi non deve essere maggiore di 2 (altrimenti il legame deve essere maggiore di 2 (altrimenti il legame assume carattere ionico).assume carattere ionico).�� Gli atomi devono congiungersi lungo una direzione Gli atomi devono congiungersi lungo una direzione che permette la massima sovrapposizione degli che permette la massima sovrapposizione degli orbitali.orbitali.

ConlusioniConlusioni::-- Possono essere usati solo gli Possono essere usati solo gli orbitali di orbitali di

valenza di ciascun atomo.valenza di ciascun atomo.-- Un atomo forma tanti legami covalenti Un atomo forma tanti legami covalenti

quanti sono i suoi quanti sono i suoi elettroni spaiati (in elettroni spaiati (in modo da raggiungere nel livello più modo da raggiungere nel livello più esterno la configurazione elettronica esterno la configurazione elettronica dell’ottetto).dell’ottetto).

Teoria del legame di valenza o Teoria del legame di valenza o ValenceValence Bond (VB)Bond (VB)

dell’ottetto).dell’ottetto).

La configurazione elettronica più esterna con otto elettroni è tipica dei gas nobili

Le forze repulsive hanno il Le forze repulsive hanno il sopravvento su quelle attrattive: sopravvento su quelle attrattive: destabilizzazione del legamedestabilizzazione del legame

Gli elettroni hanno il massimo di Gli elettroni hanno il massimo di probabilità di trovarsi tra i due probabilità di trovarsi tra i due nuclei: le forze attrattive sono nuclei: le forze attrattive sono più forti di quelle repulsivepiù forti di quelle repulsive

LUNGHEZZA DI LEGAMELUNGHEZZA DI LEGAME

Distanza tra i centri dei nuclei dei due atomi impegnati nel legame. E’ proporzionale Distanza tra i centri dei nuclei dei due atomi impegnati nel legame. E’ proporzionale al raggio degli atomi legati e inversamente proporzionale alla forza del legameal raggio degli atomi legati e inversamente proporzionale alla forza del legame

ENERGIA DI LEGAME ENERGIA DI LEGAME

Energia che si libera all’atto della formazione del legame

Un Un LEGAME COVALENTELEGAME COVALENTE si instaura fra atomi uguali si instaura fra atomi uguali o che hanno una modesta differenza di o che hanno una modesta differenza di

elettronegatività (compresa tra elettronegatività (compresa tra 00 e e 1,71,7) che ) che mettono in compartecipazione una coppia di elettroni mettono in compartecipazione una coppia di elettroni mettono in compartecipazione una coppia di elettroni mettono in compartecipazione una coppia di elettroni

in un orbitale che abbraccia entrambi gli atomiin un orbitale che abbraccia entrambi gli atomi

Se i due atomi hannoSe i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ COMPARABILEELETTRONEGATIVITA’ COMPARABILE ((∆∆ 00--0,3):0,3):

Gli Gli ELETTRONIELETTRONI si si LOCALIZZANO IN MEZZOLOCALIZZANO IN MEZZO ai due atomiai due atomi

Legame CovalenteLegame Covalente OMOPOLAREOMOPOLARE

Se i due atomi hannoSe i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON TROPPOTROPPO ((∆∆ 0,30,3--1,7):1,7):

Legame CovalenteLegame Covalente ETEROPOLAREETEROPOLARE

Se i due atomi hannoSe i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON TROPPOTROPPO ((∆∆ 0,30,3--1,7):1,7):

Gli Gli ELETTRONIELETTRONI si si LOCALIZZANO IN MEZZOLOCALIZZANO IN MEZZO ai due atomi, ma un po’ ai due atomi, ma un po’ SPOSTATI SPOSTATI verso l’atomo più elettronegativoverso l’atomo più elettronegativo


MAGGIORE E’ LA DIFFERENZA DI ELETTRONEGATIVITA’, PIU’ POLARE MAGGIORE E’ LA DIFFERENZA DI ELETTRONEGATIVITA’, PIU’ POLARE E’ IL LEGAMEE’ IL LEGAME


Legame Legame SINGOLOSINGOLO

Legame Legame DOPPIODOPPIOLegame Legame DOPPIODOPPIO

Legame Legame TRIPLOTRIPLO

LEGAME LEGAME SIGMA SIGMA σσσσσσσσ LEGAME LEGAME PI GRECOPI GRECO ππππππππ

Orbitale ATOMICOATOMICO

s

Orbitale MOLECOLAREMOLECOLARE

σOrbitale ATOMICOATOMICO

s


py o pz


π


py o pz


px


px


σ


s


px


σ

IbridazioneIbridazione

Processo di trasformazione che coinvolge gli orbitali Processo di trasformazione che coinvolge gli orbitali di un singolo atomo e consiste nel di un singolo atomo e consiste nel MESCOLAMENTOMESCOLAMENTOdi un certo numero di orbitali esterni con successiva di un certo numero di orbitali esterni con successiva di un certo numero di orbitali esterni con successiva di un certo numero di orbitali esterni con successiva

formazione di un egual numero di orbitali formazione di un egual numero di orbitali isoergonici detti isoergonici detti ORBITALI IBRIDIORBITALI IBRIDI

E

2p2

sp

L’ibridazione di orbitali atomici è un processo che richiedeenergia, ma aumentando il numero di elettroni “spaiati” sualtrettanti orbitali ibridi, aumenta il numero dei legamicovalenti che quell’atomo può formare. Quindi l’energia spesainizialmente viene recuperata con gli interessi.

E

2s2

1s2

sp3

IL NUMERO DI ORBITALI IBRIDI DEVE ESSERE UGUALE AL NUMERO DEGLI IL NUMERO DI ORBITALI IBRIDI DEVE ESSERE UGUALE AL NUMERO DEGLI ORBITALI ATOMICI DI PARTENZAORBITALI ATOMICI DI PARTENZA

1 orbitale S1 orbitale S 3 orbitali P3 orbitali P 4 orbitali ibridi sp4 orbitali ibridi sp33

+

1 orbitale S1 orbitale S 2 orbitali P2 orbitali P 3 orbitali ibridi sp3 orbitali ibridi sp221 orbitale S1 orbitale S 2 orbitali P2 orbitali P

+NON NON

IBRIDATOIBRIDATO

1 orbitale S1 orbitale S1 orbitale P1 orbitale P 2 orbitali ibridi sp2 orbitali ibridi sp

+

NON IBRIDATINON IBRIDATI

sp

BF

C2H2

Orbitali ibridi Orbitali ibridi

sp3

CH4

BF3sp2

L’ibridazioneL’ibridazione didi orbitaliorbitali atomiciatomici èè unun processoprocesso cheche richiederichiedeENERGIAENERGIA,, mama aumentandoaumentando ilil numeronumero didi elettronielettroni “spaiati”“spaiati” susualtrettantialtrettanti orbitaliorbitali ibridi,ibridi, aumentaaumenta ilil numeronumero deidei legamilegamicovalenticovalenti cheche quell’atomoquell’atomo puòpuò formareformare.. QuindiQuindi l’energial’energia spesaspesainizialmenteinizialmente vieneviene recuperatarecuperata

ALLOTROPIAALLOTROPIAUno Stesso elemento presenta due forme che differiscono per Uno Stesso elemento presenta due forme che differiscono per la struttura molecolare e per il modo in cui sono concatenati gli la struttura molecolare e per il modo in cui sono concatenati gli atomi. Caratteristiche fisiche e chimiche diverseatomi. Caratteristiche fisiche e chimiche diverse

sp3sp2

RISONANZA: Delocalizzazione degli elettroni di legameRISONANZA: Delocalizzazione degli elettroni di legame

O3 può essere scritto in 2 modi

OO O

OO O

OO O

Formule limite di risonanza Ibrido di risonanza

NON E’ UN’INTERCONVERSIONE TRA 2 STRUTTURE

Le strutture di risonanza condividono la stessa dispozione Le strutture di risonanza condividono la stessa dispozione spaziale degli atomi, ma differiscono per localizzazione degli spaziale degli atomi, ma differiscono per localizzazione degli elettroni di legame e di non legame.elettroni di legame e di non legame.

La differenza tra l’energia della forma limite più stabile e La differenza tra l’energia della forma limite più stabile e l’energia del composto è detta l’energia del composto è detta ENERGIA DI RISONANZAENERGIA DI RISONANZA

Formule limite di risonanza Ibrido di risonanza

IBRIDAZIONE e DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA IBRIDAZIONE e DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA concorrono ad aumentare la concorrono ad aumentare la

STABILITA’ DELLE MOLECOLESTABILITA’ DELLE MOLECOLE

Il Il LEGAME DATIVOLEGAME DATIVO (o di (o di COORDINAZIONECOORDINAZIONE) è un ) è un legame covalente in cui due elettroni di legame legame covalente in cui due elettroni di legame

provengono da uno stesso atomo.provengono da uno stesso atomo.

N

H

H

H H+

DONATOREDONATORE ACCETTOREACCETTORE

N

H

H

H H+

IONE AMMONIO NHIONE AMMONIO NH ++DONATOREDONATORE ACCETTOREACCETTORE IONE AMMONIO NHIONE AMMONIO NH44++

O

O

ACIDO IPOCLOROSO HClOACIDO IPOCLOROSO HClO

ACIDO CLOROSO HClOACIDO CLOROSO HClO22

H ClO

H ClO O

Un Un LEGAME IONICOLEGAME IONICO si forma fra atomi che si forma fra atomi che hanno una forte differenza di elettronegatività hanno una forte differenza di elettronegatività

(superiore a (superiore a 1,71,7))(superiore a (superiore a 1,71,7))

= Atomo di sodio (Na)

= Atomo di cloro (Cl)

Quando due atomi (un metallo e un atomo di un elemento degli ultimi gruppi) Quando due atomi (un metallo e un atomo di un elemento degli ultimi gruppi) si avvicinano, gli elettroni del livello più esterno dell’atomo meno si avvicinano, gli elettroni del livello più esterno dell’atomo meno

elettronegativo passano all’atomo più elettronegativo. elettronegativo passano all’atomo più elettronegativo.

ANIONEANIONECATIONECATIONE

Fra i due ioni con cariche elettriche opposte si stabilisce un’attrazione di tipo Fra i due ioni con cariche elettriche opposte si stabilisce un’attrazione di tipo elettrostatico che li tiene uniti: quest’attrazione costituisce il elettrostatico che li tiene uniti: quest’attrazione costituisce il

LEGAME IONICOLEGAME IONICO

Basso potenzialedi ionizzazione

Alta affinitàelettronica

Trasferimento elettronico

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

{ {

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

-+

I composti ionici sono tutti I composti ionici sono tutti SOLIDISOLIDI a temperatura ambiente. a temperatura ambiente. Nel solido gli ioni si dispongono secondo un Nel solido gli ioni si dispongono secondo un RETICOLO RETICOLO CRISTALLINOCRISTALLINO ordinato che permette di rendere massima l'attrazione ordinato che permette di rendere massima l'attrazione tra le particelle di carica opposta e minima la repulsione tra quelle tra le particelle di carica opposta e minima la repulsione tra quelle della stassa carica. Ad esempio nel reticolo cubico del NaCl ogni della stassa carica. Ad esempio nel reticolo cubico del NaCl ogni catione Na+ è circondato da sei anioni Clcatione Na+ è circondato da sei anioni Cl-- e viceversa.e viceversa.

Hanno in genere punti di fusione elevati e punti di ebollizione ancora più elevati, per cui è difficile farli passare allo stato di vapore. Ciò indica che l’attrazione fra gli ioni è forte, per cui occorre molta energia per separarli.

Quando due atomi si avvicinano, le cariche negative degli Quando due atomi si avvicinano, le cariche negative degli elettroni si trovano a contattoelettroni si trovano a contatto

Se non avviene niente tra gli elettroni, i due atomi si Se non avviene niente tra gli elettroni, i due atomi si respingono e respingono e NON SI HA NESSUN LEGAMENON SI HA NESSUN LEGAME

OPPUREOPPURE

Se Se UNO DEI DUE ATOMI E’ PIU’ ELETTRONEGATIVOUNO DEI DUE ATOMI E’ PIU’ ELETTRONEGATIVO dell’altro (dell’altro (∆∆ >1,7):>1,7):

++ --

Uno o più elettroni passano all’atomo più elettronegativoUno o più elettroni passano all’atomo più elettronegativo

++ --

Si forma uno Si forma uno IONE POSITIVOIONE POSITIVO e uno e uno IONE NEGATIVOIONE NEGATIVO che si attraggonoche si attraggono

LEGAME IONICOLEGAME IONICO


LEGAME COVALENTE OMOPOLARELEGAME COVALENTE OMOPOLARE


Se i due atomi hannoSe i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON TROPPOELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON TROPPO

((∆∆ 0,30,3--1,7):1,7):

Se i due atomi hannoSe i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON TROPPOELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NON TROPPO

((∆∆ 0,30,3--1,7):1,7):

LEGAME COVALENTE ETEROPOLARELEGAME COVALENTE ETEROPOLARE

Gli Gli ELETTRONIELETTRONI si si LOCALIZZANO IN MEZZOLOCALIZZANO IN MEZZO ai due atomi, ma un po’ ai due atomi, ma un po’ SPOSTATI SPOSTATI verso l’atomo più elettronegativoverso l’atomo più elettronegativo

+ + + + +

BASSA ENERGIA DI BASSA ENERGIA DI IONIZZAZIONEIONIZZAZIONE

Gli eGli e-- sono attratti debolmente sono attratti debolmente dai nucleidai nuclei

LEGAME METALLICOLEGAME METALLICO

+ +

+ + +

+ + +

++ +

+

+

+ + + +

+ ++ + +

Gli eGli e-- esterni sono esterni sono DELOCALIZZATIDELOCALIZZATI

La libertà di movimento degli elettroni è all’origine delle proprietà dei metalli:La libertà di movimento degli elettroni è all’origine delle proprietà dei metalli:

CONDUCIBILITA’ ELETTRICACONDUCIBILITA’ ELETTRICACONDUCIBILITA’ TEMICACONDUCIBILITA’ TEMICAMALLEABILITA’ E DUTTILITA’MALLEABILITA’ E DUTTILITA’

RETICOLO CRISTALLINO RETICOLO CRISTALLINO

CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO

Li

100% METALLICOLegame tra atomi adelettroni delocalizzaticondivisi da tutti gli atomidel reticolo cristallino

Legame tra ioni dotati di

H2 CsF

100% IONICO100% COVALENTE

COVALENTE POLARIZZATO

Legame tra atomi in cuivengono condivise una opiù coppie di elettroni di valenza

Legame tra ioni dotati di carica elettrostatica (+,-) opposta

I legami IntermolecolariI legami Intermolecolari

LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO

Molecole non polari

avvicinamento

∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ++∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ --∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ++∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ --

diventano polari per l’effetto attrattivo che il nucleo di una molecola esercita sulla nube e lettronica di

una seconda molecola in avvicinamento

LEGAME DIPOLO - DIPOLO

∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ++ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ -- ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ++ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ --

∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ++ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ -- ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ++ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ ∆ --

attrazionerepulsione

LEGAME IONE - DIPOLO

Il Il LEGAME A PONTE IDROGENOLEGAME A PONTE IDROGENO è un legame è un legame che si forma tra molecole che contengono un che si forma tra molecole che contengono un

atomo di idrogeno legato covalentemente ad un atomo di idrogeno legato covalentemente ad un elettronegativo (N, O, F) e un altro atomo elettronegativo (N, O, F) e un altro atomo

elettronegativo.elettronegativo.elettronegativo.elettronegativo.

LEGAMI A IDROGENO NELLA MOLECOLA DILEGAMI A IDROGENO NELLA MOLECOLA DIACQUAACQUA ((HH22OO))

Nella molecola di acqua, l’atomo di ossigeno è parzialmente negativo, Nella molecola di acqua, l’atomo di ossigeno è parzialmente negativo, mentre i due atomi di idrogeno sono parzialmente positivi. Quando mentre i due atomi di idrogeno sono parzialmente positivi. Quando due molecole di acqua si avvicinano, si stabilisce un’attrazione due molecole di acqua si avvicinano, si stabilisce un’attrazione

elettrostatica fra l’atomo di ossigeno di una di esse e uno degli atomi elettrostatica fra l’atomo di ossigeno di una di esse e uno degli atomi di idrogeno dell’altra. Si forma così un legame a idrogeno fra le due di idrogeno dell’altra. Si forma così un legame a idrogeno fra le due

molecole.molecole.

Stato liquido

Stato solido

LEGAMI A IDROGENO NELLA MOLECOLA DILEGAMI A IDROGENO NELLA MOLECOLA DIFLUORURO DI IDROGENOFLUORURO DI IDROGENO ((FClFCl))

L’attrazione elettrostatica si stabilisce fra l’atomo di idrogeno di una L’attrazione elettrostatica si stabilisce fra l’atomo di idrogeno di una molecola e l’atomo di fluoro di un’altra. Si formano così catene di molecola e l’atomo di fluoro di un’altra. Si formano così catene di

fluoruro di idrogeno (fluoruro di idrogeno (o o acido fluoridricoacido fluoridrico))

H HF F H F H F H F

legame a

idrogeno

d+ d+ d+ d+ d+d- d- d- d- d-

Legami intermolecolariLegami intermolecolari

Interagendo molecole o ioni

Sono coinvolti ioni ?

Sono coinvolte molecole polari ?

Sono coinvolte molecole polari e ioni ?

Ci sono atomi di Idrogeno legati ad

N, O, F ?

NO SI

NO

NOSI

SI

N, O, F ?

Forze di LondonForze di London(dipoli indotti)(dipoli indotti)Es.: Ar(Es.: Ar(ll), I), I22((ss))

Forze dipoloForze dipolo--dipolodipolo

Es.: HEs.: H22S, CHS, CH33ClCl

Legame a idrogenoLegame a idrogeno

Es.: HEs.: H22O, NHO, NH33, HF, HF

Forze ioneForze ione--dipolodipolo

Es.: KBr in HEs.: KBr in H22OO

Legame ionicoLegame ionico

Es.: NaClEs.: NaCl

NO

NO

SI

SI

Forze di van der Waals

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