LE SOLUZIONI ARCOLIN MARCO ROSTELLATO ALBERTO GIADA NICOLA.
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LE SOLUZIONI
ARCOLIN MARCOROSTELLATO ALBERTO
GIADA NICOLA
INDICE• ALBERTO ROSTELLATO 1° PARTE • DESCRIZIONE DELLE SOLUZIONI• DISSOLUZIONE• DISSOLUZIONE ESOTERMICA E INDOTERMICA• PROCESSO DI DISSOLUZIONE • MASSA E VOLUME DELLE SOLUZIONI • GIADA NICOLA 2° PARTE• CONCENTRAZIONE• SOLUZIONI SATURE E SOLUBILITà• COME CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE• FORMULE INVERSE• ARCOLIN MARCO 3° PARTE• TEMPERATURA DI EBOLIZIONE DI SOLUZIONI FORMATE DA LIQUIDI E CURVA DI RISCLDAMENTO • TEMPERATURA DI EBOLIZIONE DI UNA SOLUZIONE• ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO E INNAZALMENTO EBULLIOSCOPICO• DENSITà• OSMOSI• OSMOSI• LA MEMBRANA SEMIMPERMEABILE
DERSCRIZIONE DELLE SOLUZIONI
• LE SOSTANZE CHE FORMANO UNA SOLUZIONE SI DISTINGUONO IN :
SOLVENTE E SOLUTO
IL SOLVENTE è LA SOSTANZA CHE SI SCIOGLIE
I SOLUTI SONO LE SOSTANZE CHE SI SCIOLGONO
SOLUZIONE SOLIDASOLUZIONE GASSOSA
• Il solvente è la sostanza
presente in maggior quantità• I soluti sono le
altre sostanze
Processo di dissoluzione
DISSOLUZIONE ESOTERMICA
• UN PROCESSO è ISOTERMICO SE AVVIENE CON PASSAGGIO DI CALORE DAL SISTEMA ALL’AMBIENTE
DISSOLUZIONE ENDOTERMICA
• UN PROCESSO è ENDOTERMICO SE AVVIENE CON PASSAGGIO DI CALORE DALL’AMBIENTE AL SISTEMA
Massa e volume delle soluzioni
La massa si conserva• Quando si mescolano 2
corpi formati da materiali e diversi e uguali la massa del sistema che si ottiene è uguale alla somma delle masse dei singoli corpi
Il volume non si conserva• Il volume di una soluzione
non sempre corrisponde alla somma dei volumi del solvente e dei soluti
CONCENTRAZIONE
La concentrazione di una soluzione è il rapporto tra la quantità di soluzione e la
quantità di soluto in cui il soluto è sciolto.
SOLUZIONI SATURE E SOLUBILITA’
SOLUZIONI SATURELa concentrazione non può
assumere un valore qualsiasi, ossia un certo volume di
solvente non è in grado di sciogliere qualunque quantità
di soluto.
SOLUBILITA’è la quantità massima di
soluto che si può sciogliere in una determinata quantità di solvente ad una determinata
temperatura.La solubilità dipende dalle
temperatura
COME CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE
m soluto (g) 1) C % m/m = ------------------- *100 m soluzione (g)
V soluto (ml) 2) C % V/V = ----------------------- *100 V soluzione (ml)
m soluto (g) 3) C % m/V = ---------------------- *100 V soluzione
FORMULE INVERSE C * soluzione m soluto 1) m soluto = --------------------- m soluzione = -------------- *100 100 C
C * volume soluzione V soluto2) V soluto = -------------------------------- V soluzione = -------------------- *100 100 C
C * volume soluzione m soluto3) m soluto = ---------------------------------- V soluzione = ---------------------- *100 100 C
LEGENDAC = concentrazione
m = massa
Temperatura di ebolizionedi soluzioni formate da liquidi e curva di riscaldamento
Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico
• Abbassamento crioscopico: in generale la temperatura di solidificazione di una soluzione è più bassa della temperatura di solidificazione del solvente.
• Innalzamento ebullioscopico: se si scoglie un solido in un solvente la temperatura di ebollizione aumenta
Densità
• La densità di una soluzione con solvente liquido e un soluto solido è maggiore della densità del solvente maggiore e la concentrazione è la concentrazione della soluzione , maggiore è la densità.
• La densità di una soluzione formata da 2 liquidi è intermedia tra le densità dei 2 liquidi puri.
OSMOSI
• L’osmosi è il passaggio di solvente da una soluzione meno concentrata a una più concentrata .
OSMOSI
La Membrana Semimpermeabile
• Si nota che la membrana ha dei pori con dei buchi che fa passare solo il solvente