le reazioni chimiche

Una reazione (o equazione) chimica e una trasformazione di sostanze dette reagenti in altre sostanze dette prodotti.

reagenti → prodotti

ESEMPI DI REAZIONI CHIMICHE:- ACETO + BICARBONATO- FIAMMIFERO CHE BRUCIA- CHIODO DI FERRO CHE ARRUGGINISCE

FIAMMIFERO CHE BRUCIA

Il legno del fiammifero brucia combinandosi con l’aria e produce anidride carbonica e calore mentre si trasforma in cenere

Uovo che cuoceAssorbe calore e acquista una consistenza solida perchè durante la cottura le molecole biologiche le lo compongono si trasformano

RuggineFerro del chiodo reagendo con l’ossigeno dell’aria dà origine alla ruggine

Esempi di reazioni2 Fe + O2=2FeO

Proviamo a rappresentare le seguenti reazioni

reazioni che liberano energiaAlcune reazioni chimiche liberano energia sotto forma di calore, cioè i prodotti sono più caldi dei reagenti (tipo il fiammifero che brucia).

Le reazioni chimiche che liberano energia sono dette ESOTERMICHE

prefisso ESO = “verso l’esterno”

reazioni che assorbono energiaLe reazioni che sottraggono energia all’ambiente sono chiamate ENDOTERMICHE prefisso ENDO= “verso l’interno”

reazione endo termica:nitrato di potassio+ acquatemperatura della soluzione a -5°C

reazione esotermicaidrossido di calcio +acqua produce calore

reazioni esotermiche Fiamma ossidrica:

idrogeno + ossigeno= acqua

Fuochi d’artificio

sostanze presenti nei razzi:

fosforo= fiamma bianca

litio= fiamma rossa

sodio= fiamma gialla

Reazioni lente e velocichiodo che si arrugginisce:

reazione spontanea (avviene senza interventi specifici), ma molto lenta

Fiammifero acceso: reazione veloce

Esplosioni= velocissime

LEGGI FONDAMENTALI DELLE REAZIONI CHIMICHE

Antoine Lavoisier con bilancia analitica capì che il peso dei reagenti era lo stesso dei prodotti:

LEGGE DI LAVOISIER In una reazione chimica nulla si crea nulla si distrugge

Nelle reazioni chimiche gli atomi non scompaiono e non si creano dal nulla: essi passano soltanto da un composto all’altro.

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE

Joseph Louis Proust ogni molecola di un dato composto è sempre formata dallo stesso numero di atomi dei diversi elementi che lo compongono

FORMULE CHIMICHE

BILANCIAMENTO DI REAZIONI

AMMONIACA: composto gassoso odore pungente, disciolto in acqua serve per pulire

N2+ H2 → NH3

Il numero di atomi di azoto a sinistra della reazione è diverso dal numero di atomi a sinistra

La reazione non è bilanciata

L’OSSIGENO E I SUOI COMPOSTIPresente nella molecola d’acqua, nelle rocce, nell’aria, sotto forma di O2 o di Ozono O3

I metalli quando reagiscono con l’ossigeno formano gli OSSIDI (METALLO+ OSSIGENO)

CaO =ossido di calcio

Ti O2 = Diossido di titanio (“di” perchè sono due gli ossigeni)

Quando l’ossigeno reagisce con un non metallo formano le ANIDRIDI (NON METALLO + OSSIGENO)

CO2 = anidride carbonica SO2= anidride solforosa

IL CARBONIOSi comporta in maniera strana, perché ha proprietà dei metalli e proprietà di non metalli,

E’ solido quando è sotto forma di GRAFITE o DIAMANTE

E’ gassoso quando si combina con l’ossigeno nell’anidride carbonica CO2 o nel monossido di Carbonio CO ( composto gassoso pericolosissimo per l’uomo).

LE COMBUSTIONICosa significa “bruciare?”

carta (cellulosa)+aria (ossigeno)+calore→ cenere +fumo+molto più calore

La cellulosa in presenza di ossigeno libera anidride carbonica e acqua (fumo)+ energia.

Combustione= reazione esotermica che ha tra i reagenti l’ossigeno e produce anidride carbonica.

Per avviare una combustione è necessiaria una quantità di energia iniziale che faccia partire la reazione (ENERGIA DI ATTIVAZIONE)

ACIDI BASI E SALIBasi= composti che si formano quando gli ossidi dei metalli reagiscono con l’acqua

CaO2 + H2O → Ca(OH)2

diossido di calcio acqua idrossido di calcio (base)

Acidi = composti che si formano quando gli ossidi dei non metalli reagiscono con l’acqua

SO3 + H2O → H2SO4

triossido di zolfo acqua acido solforico

ESEMPI DI ACIDIsucco di limone, aceto,

sono in grado di attaccare sostanze solide come metalli e marmo.La reazione dell’acido solforico avviene purtroppo anche in atmosfera, quando questa è inquinata dall’anidride solforosa (prodotto dell’industria) causando le PIOGGE ACIDE) che oltre a far danni sulla vegetazione riescono a corrodere anche le statue di marmoAcido muriatico (serve per sgrassare) è l’acido cloridrico HCl diluito in acquaAnche i cibi andati a male diventano acidiGli acidi sono pericolosi per i denti, perchè corrodono lo smalto che protegge l’interno del dente.

esempi di basiSoda caustica NaOH = idrossido di sodio viene usata per disincrostare i lavandini

Ammoniaca NH4

Bicarbonato di sodio

SALISi ottengono facendo reagire un acido con una base. Si ha la formazione di acqua.

esempio

HCl + Na OH → Na Cl + H2O

acido cloridrico idrossido di sodio cloruro di sodio (sale da cucina) acqua

MISURARE L’ACIDITA’ E LA BASICITA’Il pH = scala numerica che ci indica se una sostanza è acida o basica

0 � pH < 7 sostanza acida pH = 7 neutra 7 < pH �14 sostanza basica

il pH dipende dalla quantità di idrogeno presente nella soluzione

Se l’idrogeno è molto il pH è basso e quindi avremo una sostanza acida

Se l’idrogeno è poco il pH sarà alto e avremo una base

STRUMENTO CHE SI UTILIZZA PER MISURARE IL PH è la cartina tornasole.