Le reazioni chimiche

Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma

scrivere l’ equazione in parole

sostituire le parole con i simboli dei reagenti

sistemare i coefficienti

   

2) 4 Fe + 3O2 2 Fe2 O3

1) Fe + O2 Fe 2 O3

Il ferro reagisce con l’ ossigeno dell’atmosfera per dare ossido di ferro ( ruggine).

Bilanciamento delle razioni chimiche

Esempi di reazioni chimiche

-l’ossidazione dell’alluminio

-la formazione di diossido di carbonio

-La combustione del metano

.La formazione di acido carbonico

4 Al + 3 O2 →2 Al2O3

L’ossidazione dell’alluminio

C + O2 → CO2

La formazione di diossido di carbonio

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

La combustione del metano

CO2 + H2O → H2CO3

Formazione dell’acido carbonico

LA MOLE

Quando si vuole effettuare una reazione bisogna sapere la quantità (g. kg. ecc..) dei reagenti necessaria.Siccome gli atomi e le molecole non si possono pesare si parla di mole:la MOLE è una quantità in grammi uguale al peso molecolare (numero di massa) dell’elemento dato.Esempio: il numero di massa (peso atomico) del Fe è uguale a 55,85, quindi una mole di ferro pesa 55,85 g. Esempio: consideriamo il solfuro di ferro (FeS).Il numero di massa dello zolfo è 32,06.Quindi il numero di massa del solfuro di ferro (peso molecolare) è 55,85 + 32,06 = 87,91Questo significa che una mole di solfuro di ferro pesa 87, 91 g

COME CALCOLARE LA PERCENTUALE DI UN ELEMENTO

IN UN COMPOSTO

 

PESO ATOMICO Fe : 55,85 PESO MOLECOLARE S : 32,06 PESO MOLECOLARE FeS : 87,91 % Fe in FeS = (55,85 / 87,91)*100=63.53 %% S in FeS = (32,06 / 87,91) * 100= 36.47 %

REAZIONI DEI METALLI E NON METALLI

IDRURI

METALLI

OSSIDI

IDROSSIDI

SALE

IDRACIDI

NON METALLI

OSSIACIDI

ANIDRIDI

IDROGENO OSSIGENOOSSIGENO IDROGENO

ACQUA

ACQUA