Laboratorio Quimica Cuantitativa Acido Base
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Alvaro Ivan Irala Barrios Código:: S 3019-8 Química Cuantitativa - Laboratorio ING. PETROLERA REACCION ACIDO BASE BASE TEORICA.- Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua . Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier , alrededor de 1776. TITULACION.- es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base , neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. SOLUCION PATRON.- Una solución patrón es una solución cuya composición y concentración están perfectamente definidas......se utiliza como patrón de referencia para titular otras soluciones cuya concentración se desconoce.
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laboratorio de quimica cuantitativa completo
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Alvaro Ivan Irala BarriosCódigo:: S 3019-8
Química Cuantitativa - LaboratorioING. PETROLERA
REACCION ACIDO BASE
BASE TEORICA.-
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
TITULACION.-
es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
SOLUCION PATRON.-
Una solución patrón es una solución cuya composición y concentración están perfectamente definidas......se utiliza como patrón de referencia para titular otras soluciones cuya concentración se desconoce.
INDICADOR.-
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH
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10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.
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INDICADOR COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol Rojo 1.2 – 2.8 Amarillo
Anaranjado de
metiloRojo 3.1 – 4.5 Amarillo
Verde de
bromocresolAmarillo 3.8 – 5.5 Azul
Rojo de metilo Rojo 4.2 – 6.3 Amarillo
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Papel de tornasol Rojo 5.0 – 8.0 Azul
Azul de
bromotimolAmarillo 6.0 – 7.6 Azul
Azul de timol Amarillo 8.0 – 9.6 Azul
Fenolftaleína Incoloro 8.3 – 10.0 Rojo
Amarillo de
alizarinaAmarillo 10.0 – 12.1 Alhucema
Titulación por precipitación:
Se basa en reacciones que forman conceptos iónicos con solubilidad restringida.
El titulante mas reactivo es el AgNO3 y es también una de las mas utilizadas en la
determinación de halógenos
Procedimiento:
Realizamos cálculos para trabajar en el laboratorio a 0.1N se procede de la
siguiente manera:
HCl 11N en condiciones normales
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Na2CO3
53 1000 1
5.3 1000 1
0.53 100 0.1
NaOH
40 1000 1
4.0 1000 0.1
0.4 100 0.1
Primero se estandariza el HCl con Na2CO3 para esto se realiza lo siguiente:
Se pesa de Na2CO3 y se lo disuelve en de H2O en
una probeta graduada esto a 0.1N HCl se disuelve en
de H2O en una probeta, luego se toma
de HCl de la solución en el erlenmeyer, de Na2CO3 solución
patrón se coloca a un bureta.
Se procede a agregar el indicador que es el rojo de metilo donde esta el
HCl luego se deja caer el Na2CO3 de la bureta hasta que cambie de color.
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Con cambio de color de rojo a naranja amarillento.
