INFORME DE LABORATORIO QUIMICA ORGANICA

ALEXANDRA PATRICIA CHAVES ERAZO COD. 1084847452

TUTOR DE PRACTICA: MABEL TUPAZ LUGAR: LABORATORIO UNIVERSIDAD DE NARINO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIACEAD PASTO

NOVIEMBRE 2015

Resumen:

En el presente informe se encuentra el desarrollo y análisis de información de las prácticas de laboratorio N° 1, 2 y 3 de química orgánica, que tratan sobre: la determinación de algunas constantes físicas de compuestos orgánicos; alcoholes y fenoles; aldehídos, cetonas y carbohidratos, respectivamente. Con el propósito principal de aplicar los conceptos fundamentales de química orgánica motivando el aprendizaje con la experiencia en los laboratorios y familiarizando a los estudiantes con los equipos y materiales más comúnmente utilizados en el laboratorio de Química.

El contenido de los temas tratados se basa principalmente en el uso de las propiedades físicas y químicas de compuestos orgánicos para su identificación.

PRACTICA N°1. DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

INTRODUCCIÓN.

Las propiedades físicas más utilizadas en el laboratorio, para la identificación de

compuestos son el punto de fusión, punto de ebullición y la densidad.

El punto de fusión: es la temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las

sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento

de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.

Generalmente es informado dando el intervalo entre dos temperaturas: la primera

es cuando aparece una primera gotita de líquido y la segunda es cuando la masa

cristalina termina de fundir. En presencia de impurezas el punto de fusión

disminuye y el intervalo de fusión se amplia. Para determinar el punto de fusión de

un sólido se introduce una pequeña cantidad de muestra en un tubo capilar

sellado en uno de sus extremos, se une el capilar al termómetro, se calienta el

baño lentamente y se observa la temperatura a la que la fusión comienza y se

completa. Debido a que para la fusión se necesita algún tiempo ya que la

calefacción tiene que ser continua, cuando se utiliza este tipo de medida, incluso

las sustancias puras pueden fundir en un pequeño intervalo. Sin embargo, como

regla general se considera que una muestra pura ha fundido bien cuando el

intervalo observado sea de 0.5 – 1.0 ºC. También deberá observarse la

temperatura registrada por el termómetro auxiliar (t2), el bulbo de este termómetro

deberá colocarse a media distancia entre la superficie del aceite y la parte de la

columna de mercurio en t1, la corrección se calcula por medio de la fórmula:

Corrección = + N (t1-t2)* 0.000154

Donde: N = grados de la columna de mercurio arriba del nivel del baño de aceitet1= punto de fusión observado

t2 = temperatura promedio de la columna de mercurio. Esta corrección se adiciona al punto de fusión observado.

Los líquidos utilizados para los baños tienen que ser estables y de punto de

ebullición alto. Los más utilizados son glicerina, aceite parafina, aceite de semilla

de algodón, o aceite de soya. A continuación se muestran diferentes tipos de

baños para determinar puntos de fusión:

a) vaso de precipitación, b) matraz kjeldahl, c) baño doble, d) aparato de Thiele

El punto de ebullición: Temperatura a la cual se produce la transición de la fase

líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso

de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade

calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

Ecuación de Sídney – Young:

∆T = K (760 – P) (273 + TO)

Donde:

∆T= Corrección a efectuar al valor experimental (TO)TO=Punto de ebullición tomado en el laboratorioP=Presión atmosférica donde se ha efectuado la medición (mm Hg), K=Constante (0,00010 para un líquido asociado) (0,00012 para líquidos no asociados).

Densidad: La densidad de una sustancia disminuye sensiblemente cuando

aumenta la temperatura. La densidad absoluta se define como la masa por unidad

de volumen de una sustancia (m/v). La densidad relativa se refiere a la

comparación de la densidad de una sustancia con respecto al agua a 4ºC. Para la

determinación de la densidad relativa de las sustancias se aplica la siguiente

fórmula:

d=(m1-m3)/(m2-m3)

d = Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente m1 =Peso del picnómetro con la sustancia puram2=Peso del picnómetro con agua destiladam3=Peso del picnómetro vacío.

Los siguientes son los montajes para la determinación de la densidad en el

laboratorio de sólidos y líquidos.

Para sólidosPara líquidos

MATERIALES Y METODOS

N° instrumento Uso Imagen

1 Tubos de Thiele El tubo thiele es de vidrio se utiliza para la determinación de puntos de fusión

2 Estufa Sirve para subir la temperatura de los objetos

3 Tubos de Ensayo Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia

4 Pinza con nuez, soporte universal El soporte universal Suele ser de

metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales.

Nuez: Para sujetar materiales como son los aros

5 Merchero Bunsen Dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen

6 Mortero Se utilizan para disgregar sustancias, mediante la presión ejercida, suelen ser de porcelana.

7 Termómetro Se utiliza para medir la temperatura de diferentes sustancias

8 Picnómetro aparato que se utiliza para determinar las densidades de distintas sustancias

9 Vaso de Precipitados

se usan para preparar , disolver o calentar sustancias

10 EspátulaEs utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas, especialmente las granulares.

12 Vidrio de Reloj Es un vidrio redondo convexo que permite contener las sustancias para luego masarlas o pesarlas en la balanza. Se denomina vidrio de reloj ya que es muy similar a uno de ellos

13 Pipeta Es un instrumento volumétrico sirve para medir la alícuota

14 Papel Absorbente  Es un tipo de papel que se utiliza en labores de secado y limpieza, fundamentalmente

15 Balanza Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos

16 Gradilla Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.

17 Papel Tornasol Medir el pH Al aplicar dicha sustancia reactivos cambian de color

18 Agitador de Vidrio se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, 

19 Reactivos Dan lugar a otras sustancias o productos

Punto de Fusión (Método del capilar)

INICIOTomar capilar y sellarlo

por un extremoPulverizar la muestra

Introducir la muestra en el capilar y compactarla

Fijar el capilar en el termómetro con cuidado

Llenar el tubo thiele hasta ¾ partes con aceite e introducir el montaje

capilar termómetro

Calentar con precaución

Leer la temperatura cuando funda la sustancia

RepetirProcedimiento

FIN

Punto de ebullición (Método Siwoloboff)

Densidad relativa: método el picnómetro

RESULTADOS Y ANALISIS

Temperatura de fusión experimental del ácido ascórbico:

T. Ambiente: 20 °C Altura de la ciudad: 556 m.s.n.m. Rango de fusión: 184°C - 190 °C.

DENSIDAD

Se pesa el picnometro de 10 ml

limpio y seco

Se pesa el picnometro con agua destilada

Se pesa el picnometro con la sustancia a ensayar

Registrar lectura

INICIO Tomar tubo pequeño limpiarlo y secarlo

Agregar 0,5ml de muestra liquida

Colocar un capilar invertido sobre la muestra

Fijar el tubo y capilar en el termómetro con cuidado

Introducir el montaje hasta q las ¾ partes quede cubierto con aceite

IniciarCalentamiento

Calentar con precaución

Cuando salga un rosario de burbujas e ingresa liquido al capilar

Registrar lectura

RepetirProcedimiento

FIN

Características físicas del ácido ascórbico:Cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con un sabor ácido, su punto de fusión teórico es 190ºC a 25°C.1

Cálculos: Valor promedio de fusión:

P̅ x = (184+190)/2 = 187 °C

Determinación del error:

% error = (190 – 184 / 190) * 100 = 3.15%

% error = (190 – 187 / 190) * 100 = 1,57%

De acuerdo a los resultados anteriores, se puede determinar que el rango de fusión es amplio, de 6°C este error, es un error sistemático, debido a que no se controló bien la temperatura, ya que al calentarse el aceite en el tubo Thiele, la temperatura subió rápidamente y la fusión fue muy rápida. Por lo tanto se realizaron los cálculos del error para dos temperaturas, para 184°C que fue la temperatura inicial de fusión y para 187°C que es el promedio del rango de fusión obtenido. Otra posible causa de que el resultado no sea exacto, es que se trata sobre un dato teórico que está a condiciones normales, sobre el nivel del mar y a 25°C, esto puede variar en poca cantidad, por la altura de la ciudad que baja la temperatura de fusión en por lo menos un grado. En cuanto a los resultados de los errores encontrados, se puede decir que los 184 y los 187°C son valores muy cercanos al valor teórico y tienen un porcentaje de error bajo. Pero este dato puede volverse más acertado si se repitiera el procedimiento por lo menos 3 veces.

Punto de Ebullición experimental del isopropanol:

Punto de ebullición: Una vez que se ha calentado empiezan a salir unas pequeñas burbujas a una temperatura de 75°C y termina en una temperatura de 80 °C.

Características físicas: Líquido incoloro de color claro, punto de fusión teórico 90°C.

Cálculos:

1 Ácido ascórbico. Recuperado el 9 de noviembre del 2014 de: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido _asc%C3%B3rbico

ΔT = K (760 – P)(273 + TO)El isopropanol es un líquido asociadoΔT = 0,00010(760 – 564)(273 + 80)= 6,92ΔT = 80ºC + 6,92 = 86,92ºC

% error = (90 – 86,92 / 90) * 100 = 3,42%

De acuerdo a lo anterior, el valor encontrado del isopropanol es cercano al valor teórico, ya que su error es bajo y está cerca al valor real, sin embargo, no es exacto, puede ser debido a errores sistemáticos. Por lo tanto para la determinación del isopropanol sería necesario hacer otros tipos de análisis para determinar sus propiedades. Densidad relativa experimental del isopropanol:

Datos obtenidos:WS: peso del picnómetro con Isopropanol: 20.31grWAGUA: peso del picnómetro con agua destilada: 22,49grWP: peso del picnómetro vacío: 12,09gr

Densidad teórica del isopropanol: 786,3 kg/m3; 0.7863 g/cm3 2

Cálculos:

DTT: __WS-WP__ = 20,31gr -12,09 gr = 0,7903846153846154

WAGUA-WP 22,49gr – 12,09gr

Densidad lsopropanol: 790 kg/m3; 0,790g/cm3

% error = (0,786 – 0,790 / 0,786) * 100 = -0,5%

La densidad encontrada es muy cercana a la densidad teórica, y su valor de error es con signo menos, debido a que el valor experimental encontrado es mayor.

CONCLUSIONES.

Para la determinación del punto de fusión y ebullición es necesario realizar un calentamiento lento, ya que la muestra al estar expuesta a mucho calor se fusiona muy rápido o embulle muy rápido y la temperatura también sube muy rápido y esto puede llevar a errores en la lectura.

2 2-propanol. Recuperado el 9 de noviembre del 2014 de: http://es.wikipedia.org/wiki/2-propanol

Los resultados obtenidos son: el punto de fusión del ácido ascórbico fue de 184-190°C, el punto de fusión del isopropanol es de aproximadamente 87°C y su densidad relativa es de 0,79.

Los errores relativos no son altos en las sustancias estudiadas por lo tanto, se puede determinar que hubo pocos errores sistemáticos en las determinaciones experimentales.

PRACTICA N°2. ALCOHOLES Y FENOLES

INTRODUCCION

Los alcoholes y los fenoles son compuestos que contienen un enlace sencillo carbono-oxigeno. Los compuestos alifáticos que contienen el grupo funcional (- OH) se llaman alcoholes y los compuestos aromáticos que contienen el grupo funcional hidroxilo unido a un núcleo aromático se llaman fenoles.

Los alcoholes y los fenoles se pueden considerar como derivados del agua mono sustituidos. Los alcoholes, son el resultado de la sustitución de un hidrogeno en un compuesto orgánico no aromático; mientras que los fenoles, son el producto de la sustitución sobre un carbono aromático.

Los alcoholes reaccionan con ciertos reactivos según la estructura que tengan (primarios, secundarios o terciarios), mientras que los fenoles en general presentan el mismo comportamiento frente a un mismo reactivo. En un alcohol, el grupo OH se denomina grupo hidroxilo, así el número de C enlazados al Carbono que contiene el grupo hidroxilo determina la clase general del alcohol (primario, secundario o terciario).Dependiendo de estas estructuras moleculares es que podemos evidenciar algunas de sus características principales frente a algunas sustancias que nos permitirán no solo diferenciar entre un alcohol y un fenol sino diferenciar entre un alcohol primario de uno secundario o terciario.3

Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular aumenta sus puntos de ebullición y fusión, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente. También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica.4

Por lo tanto en esta práctica, se realizara la caracterización de alcoholes y fenoles de acuerdo con sus propiedades físicas y químicas.

3 Dupont D, George W. (1985) Química orgánica experimental4Allinger N. L. et al. (1975). Química Orgánica, Ed. Reverté S.A. España.

MATERIALES Y METODOS

Parte IDeterminación de Propiedades físicas

SOLVENTES:

Tubo N.1: Agua Destilada Tubo N.2: Solución de NaoH Tubo N.3: Solución diluida de HCL Tubo N.4: Acetona Tubo N.5: Éter Tubo N.6: Cloro morfo Tubo N.7: Etanol

Una vez se han lleno en los 7 tubos estas sustancias agitamos y procedemos agregar las sustancias a analizar:

Alcohol Isoamilico Butanol

Parte II Reactividad Química

1. Pruebas de acidez

INICIO Marcar 7 tubos de ensayo con las muestras a analizar

Agregar 0,5ml si es líquido o 0,25g si es solido

Determinar propiedades físicas previsibles

Determinar la solubilidad en varios solventes

Agitar, reposar, comprobar solubilidad

Registrar datos en tabla

FIN

Registrar olor, sabor

Registrar lectura

a. Ensayo con papel tornasol

b. Ensayo con hidróxido de calcio

2. Remplazo del grupo hidroxilo

3. Reacciones de oxidación

a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido

INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos

Agregar 0,5ml o 0,25g y 1 ml de agua

Colocar un poco de esa sustancia formada en

papel tornasol

FIN

INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos

Agregar 0,5ml o 0,25g y 1 ml de NaOH

Esperar formación precipitado

FINDeterminar tiempo en

que desaparece p.p

Registrar lectura

INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos

Agregar 0,5ml de reactivo de Lucas y 0,5ml o 0,25g

de muestra

Esperar formación de enturbiamiento

FINFormación de un cloruro de

alquilo insoluble en agua

Registrar lectura

INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos

Agregar 1ml de K2Cr2O7, 3 gotas de H2SO4 y 0,5ml o

0,25g de muestra

Observar cambio de coloración

FIN Calentar, si hay cambio de color hay oxidación

Registrar lectura

4. reacción con cloruro férrico

RESULTADOS Y ANALISIS

Parte I. Propiedades físicas. En la siguiente tabla se encuentran consignados los datos experimentales y las observaciones de los estudiantes.

Sustancia

analizada

SOLVENTE

Agua Hidróxido de sodio diluido

Ácido clorhídrico diluido

Acetona Éter Cloroformo Etanol

Alcohol

Isoamilico

Se presenta dos fases, una sustancia grasosa de color blanquecina

Se solubilizo Se presenta dos fases, una sustancia grasosa de color blanquecina

Se solubilizo

Se solubilizo

Se solubilizo Se solubilizo

Butanol Se observa un color blanquecino,

Se solubilizo, y presento un

color blanquecino un poco graso

Olor fuerte es una sustancia

Olor fuerte, es incoloro.

Esta sustancia se solubiliza

Presenta un olor característico

Registrar lectura

INICIO Tomar tubo de ensayo para varias sustancias y marcarlos

Agregar 1ml de agua dest, 0,5ml o 0,25g de muestra

agite hasta disolución

Agregar 4 gotas de S/n FeCl3

FIN Formación de coloraciones

Registrar lectura

viscoso graso. color trasparente y un olor fuerte.

incolora. totalmente al alcohol antiséptico, no presenta color.

Estas pruebas determinan que la polaridad del butanol es mayor que la del alcohol isoamilico, esto puede ser por la presencia de mayor cantidad de carbonos en el alcohol isoamilico que en el butanol. Estas sustancias tienen un grupo OH- que le confiere características polares, por lo tanto se puede solubilizar en agua y por los grupos CH en su cadena, presenta solubilidad en sustancias orgánicas.

Parte II Reactividad Química

1. Pruebas de acidez

Sustancia analizada Prueba de acidezPapel tornasol Hidróxido de calcio

Butanol No presento ningún cambio Se presenta un precipitado blanco y con un olor característico a alcohol fuerte

Alcohol Isoamilico No presento ningún cambio Presenta un precipitado blanco

La prueba con hidróxido de calcio, determina la presencia de hidrógenos ácidos de los alcoholes, ya que La gran electronegatividad del oxígeno provoca que el hidrógeno pueda ser arrancado por bases. Los productos de esta reacción son un alcoxido de calcio y agua. En cuanto a la prueba con el papel tornasol, no hay un cambio grande, ya que la acidez de los alcoholes no es muy marcada, porque solo tienen un hidrogeno acido que es el que está al lado del oxígeno en el grupo -OH

RCH2-OH + Ca(OH)2 --> RCH2Oca.

2. Reemplazo Del Grupo Hidroxilo y 3. Reacciones De Oxidación

Sustancia Analizada

PruebaPruebas de OxidaciónEnsayo Reemplazo del Grupo Hidroxilo + R. De Lucas

Reacción de OxidaciónCon Bicromato de Potasio

Etanol No presenta ningún cambio.

Después de mezclarlo se presenta un color amarillo

turbulento Secbutanol La reacción sucede

después de calentar por unos minutos.

Se presenta un color amarillo turbulento.

Terbutanol Se presenta un líquido turbio. Reacción inmediata.

Se presenta un color amarillo claro

Con el reactivo de Lucas el t-butanol tiene reacción inmediata presentando un enturbamiento, el secbutanol reacciono después del calentamiento, y el etanol no reacciono. La reacción inmediata del t-butanol se debe a que es un alcohol terciario por la formación del carbonación más estable, el alcohol secundario, reacciono después de un tiempo, ya que en cuestiones de estabilidad es menos estable que el carbocation terciario y el primero no reacciono porque no es estable.

R3C-OH + HCl + ZnCl2--> R3-C-Cl RápidamenteR2CH-OH + HCl + ZnCl2--> R2-CH-Cl(S) + H2O Más lentamente

la reacción del dicromato de potasio, es una reacción de oxidación, donde reacciona el alcohol primario más rápidamente formando un aldehído y después un ácido carboxílico, que en este caso se tratara del acetaldehído, por otra parte el alcohol secundario reacciona formando una cetona y por último el alcohol terciario no reacciona, porque no tiene hidrógenos alfa.

R3C-OH + K2Cr2O7 --> no hay reacciónR2CH-OH + K2Cr2O7 --> R2-CORCH2OH + K2Cr2O7 --> RCHO -->RCOOH

4. prueba con cloruro férrico

1. Alcohol Isoamilico + Cloruro Férrico: Se pudieron observar dos fases una color amarillo claro y otra de color transparente

2. Butanol + Cloruro Férrico: Se observa una fase color amarillo

Esta prueba sirve para diferenciar alcoholes de fenoles5, dado que el butanol y el alcohol isoamilico son alcoholes y no fenoles, no reacciono apareciendo una coloración violeta, que indica la presencia de fenoles. Por lo tanto los resultados de la coloración amarilla, es porque el cloruro férrico es de color naranja.

RCH2OH + FeCl3 --> no hay reacción.

5 Caracterización de alcoholes y fenoles, (16 de noviembre de 2014), extraido de https://deymerg.files.wordpress.com/2011/03/lab-alcoholes-y-fenoles-udea.pdf

CONCLUSIONES

El etanol es un alcohol primario, el secbutanol es un alcohol secundario y el tercbutanol es un alcohol terciario.

Con el reactivo de Lucas podemos diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, por el tiempo de reacción.

Con el reactivo de tricloruro de hierro, podemos determinar la diferencia entre un alcohol y un fenol.

Con el reactivo de dicromato de potasio, determinamos la diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, por la presencia de nuevas sustancias que se forman por oxidación.

Los alcoholes, tienen características polares por el grupo –OH y apolares por la cadena carbonada.

PRACTICA N. 3 ALDHEIDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS

INTRODUCCION

Los aldehídos y las cetonas son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición intermedia. Los aldehídos son considerados como el primer producto de la oxidación de los alcoholes primarios por lo tanto para su identificación se oxidan para formar ácidos carboxílicos. Las cetonas se consideran producto de la oxidación de los alcoholes secundarios y no se oxidan fácilmente ya que no pueden formar ácidos carboxílicos, por esta razón las reacciones para diferenciar entre un aldehído de una cetona es la oxidación.Los Carbohidratos son biomoleculas, Que contienen es sus estructuras Grupos Funcionales de como aldehídos o cetonas polihidroxilados, ejp: aldosas y cetosas. Los Carbohidratos al Contener grupos carbonilo e hidroxilo presentan propiedades y comportamiento químico típico de estos grupos funcionales, los Carbohidratos sí clasifican generalmente en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos, los monosacáridos son carbohidratos que no se pueden descomponer en compuestos más simples por medio de hidrólisis, estos a su vez solo se pueden subdividir por el número de átomos de carbono en triosas, tetrosas, pentosas, hexosas etc. y grupo que contengan en: aldosas (aldehído) y cetosas (cetona). Un disacárido es un carbohidrato que al hidrolizarse se divide en

dos monosacáridos, ejp: la sacarosa en glucosa y fructosa; los polisacáridos son carbohidratos que al hidrolizarse da más de dos unidades de monosacáridos. Los carbohidratos que reducen los reactivos de fehling (o benedict) y tollens, sí conocen como azúcares reductores. Todos los monosacáridos, sean aldosas o cetosas, son azúcares reductores, así como la mayoría de disacáridos, siendo una excepción importante la sacarosa (azúcar de mesa de buen calidad), la que no es reductora.

MATERIALES Y METODOS

Parte IAldehídos y cetonas

Formación de fenilhidrazonas

color rojizo presencia de aldehidos o

cetonas

Detección de hidrógenos α (alfa) -

Ensayo del haloformo

precipitado amarillo,

formacion de yodoformo

oxidación

Ensayo de Fehling

+ aldehido

Ensayo de Benedict

+ aldehido

Ensayo de Tollens

+ aldehido

Parte 2. Carbohidratos

Marcha de Carbohidratos

marcha analitica

prueba de

Molisch

+ anillo rojo

remplazo del grupo

hidroxilo

reaccion de

Benedict

color verde o amarillo naranja :

+ reductor

sin color: -

reductor

reaccion de lugol

azul: es almidon

sin color:

monosacarido o disacari

do

reaccion de

Barfoed

sin precipitado: no

es una sacarosa

naranja de 2 - 7

min: monosacarido

reductor

Reacción de Bial

No hay coloraci

ón: hexosa

Color verde o

azul: pentosa

Reacción de

Seliwanoff

No hay coloraci

ón: aldosa

color rojo:

cetosa

naranja en 7- 12 min:

disacarido reductor

color rojo: tiene

nitrogeno o es una

eritrodextrina

ensayo del

Xantano

.RESULTADOS Y ANALISIS

Parte 1.

en la siguiente tabla se encuentran registrados los datos recolectados en la práctica.

Sustancia analizada

Prueba

Formación de fenilhidraxonas

Reacciones de oxidación ( diferenciación entre aldehídos y cetonas)

Ensayo de Fehling

Ensayo de Benedict

Ensayo de Tollens

Acetona Presenta un precipitado de color amarillo oscuro

Puesto a baño maría este tiene un color azul más oscuro que el inicial

Presenta un color azul oscuro

No se presentaron cambios se mantuvo el color transparente.

acetaldehído

Presenta un precipitado de color amarillo claro.

Presenta un color verde al inicio, durante el baño maría este cambia de color, tomando un color naranja y contiene una sedimentación.

Se presentan 3 fases un color azul en el fondo

Verde en la mitad

Y naranja en la parte superior

La prueba de fenilhidrazonas, sirve para determinar la presencia de aldehídos y cetonas en las muestras, ya que a partir de su grupo carbonilo, forman sales llamadas, hidracinas.

Las reacciones de oxidación afectan a los aldehídos pero no a las cetonas, ya que las cetonas no tienen hidrógenos a los que estén enlazados, sino que están unidos a carbonos, por esta razón el aldehído se puede oxidar a acido carboxílico, mientras que la cetona no. Las reacciones de oxidación de aldehídos son las siguientes:

Fehling y Benedict

Tollens

Parte II: Carbohidratos

Se trabajó con Glucosa y Sacarosa

Sustancia analizada

Prueba

Molisch 4 gotas

ácido sulfúrico

Benedict 0.5

Lugol 0.5 Barfoed 0.5

Glucosa No presenta reacción.

Puesto a baño maría este tiene un color anaranjado

presenta un color amarillo claro.

Presenta un color rojizo.

Sacarosa Presenta un color morado

Presenta un color azul como con una mezcla de verde.

presenta un color amarillo claro.

La mezcla obtiene un color azul y el cual se mantiene después del baño maría

Estas pruebas sirven para determinar la presencia de un monosacárido (glucosa) de un disacárido (sacarosa) o de un polisacárido.

La prueba de Molish es para determinar la presencia de enlaces glucosidicos, con esta prueba determinamos la presencia de enlaces glucosidicos en la sacarosa, por lo tanto por la coloración morada es positiva.

La prueba de barfoed: este reactivo es débilmente acido, por lo que solo puede ser reducido por monosacáridos, por lo tanto el precipitado obtenido en la reacción con la glucosa, lo diferencia de la sacarosa que es un disacárido.

La prueba del lugol sirve para determinar la presencia de polisacáridos como el almidón y la dextrina, por lo tanto no hay un cambio de coloración a azul (no es almidón), ni tampoco coloración naranja (no es una dextrina).

Con la prueba de benedict, determinamos la diferencia entre un monosacárido de un disacárido, por lo tanto, la prueba positiva es para la glucosa, por tratarse de un monosacárido y por ser un azúcar reductor.

CONCLUSIONES

se determinó que los aldehídos a diferencia de las cetonas se oxidan. los enlaces glucosúricos están presentes en la sacarosa, por tratarse de un

disacárido, que contiene glucosa y fructosas enlazadas por este tipo de enlaces, por esta razón el reactivo de Molish da positivo.

Mediante estas pruebas se pueden determinar la presencia de monosacáridos, disacáridos, polisacáridos, aldosas, cetosas.

La glucosa es un azúcar reductor, la sacarosa no. La glucosa es un monosacárido, la sacarosa es un disacárido.

ANEXOS

REFERENCIA BIBLIOGRAFICAREFERENCIAS

Rodríguez Pérez Roberto Módulo de Química Orgánica Agosto 2012(UNAD) Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Bogotá D.C.

Guía del componente practico - Universidad Nacional Abierta y a Distancia (UNAD)