Prefissi numerici dal greco

Formula Nome

CoSO4.H2O Solfato di Co(II) monoidrato

BaI2.2H2O Ioduro di Bario diidrato

Au(CN)3.3H2O Cianuro di oro (III) triidrato

FeI2.4H2O Ioduro di Ferro (II) tetraidrato

MnSO4.5H2O Solfato di manganese (II) pentaidrato

Cd(MnO4)2.6H2O Permanganato di cadmio esaidrato

ZnSO4.7H2O Solfato di zinco eptaidrato

Mg3(PO4)2.8H2O Fostato di magnesio ottaidrato

Al(BrO3)3.9H2O Bromato di alluminio nonaidrato

Pb(C2H3O2)2.10H2O Acetato di piombo (ii) decaidrato

SALI IDRATISi utilizzano i prefissi greci per indicare il numero di molecole di acqua

associate ad ogni composto.

Composti binari: nomenclatura classicaComposti binari: nomenclatura IUPAC

Composti binari dell’idrogeno

Composti binari dell’ossigeno

IDROSSIDI

OSSOACIDI

Prefissi e suffissi per acidi e sali

Sali semplici

Sali acidi

Stato diossidazione

dell’elemento

Formula dell’ossido

Nome dell’ossido

+ H2O Formula e nomedell’acido

Reazione didissociazione

acida

+4 CO2 Anidride carbonicaDiossido di Carbonio

→ H2CO3Ac. carbonico

(triossocarbonico)

2H+ + CO2-3

AnioneCarbonato

+4 SO2 Anidride solforosa

Diossido di Zolfo

→ H2SO3Ac. solforoso

(triossosolforico)

2H+ + SO2-3

Anione Solfito

+6 SO3 Anidride solforica

Triossido di Zolfo

→ H2SO4Ac. solforico

(tetraossosolforico)

2H+ + SO2-4

Anione Solfato

+3 N2O3 Anidride nitrosa

Triossido di diazoto

→ HNO2Ac. nitroso

(diossonitrico)

H+ + NO-2

Anione nitrito

+5 N2O5 Anidride nitrica

Pentossido di diazoto

→ HNO3Ac. nitrico

(triossonitrico)

H+ + NO-3

Anione nitrato

+3 P2O3 (P4O6) Anidridefosforosa

→ H3PO3Ac. fosforoso

3H+ + PO3-3

Anione fosfito

+5 P2O5 (P4O10) Anidridefosforica

→ H3PO4Ac. fosforico

3H+ + PO3-4

Anione fosfato

+1 Cl2O An. ipoclorosa → HClOAc. ipocloroso

H+ + ClO-

Anioneipoclorito

+3 Cl2O3 An. clorosa → HClO2Ac. cloroso

H+ + ClO2-

Anione clorito

+5 Cl2O5 An. clorica → HClO3Ac. clorico

H+ + ClO3-

Anione clorato

+7 Cl2O7 An. perclorica → HClO4Ac. perclorico

H+ + ClO4-

Anioneperclorato

Statoossidaz. elemento

Catione Nome catione

Ossido

Nome dell’Ossido

+H2O Nome dell’acido

Reazione didissociazione

acida

+2 Cr2+ Ione cromoso

Ione Cr(II)

CrO Monossido di CrOssido di Cr(II)

+3 Cr3+ Ione cromico

Ione Cr(III)

Cr2O3 Monossido di CrOssido di Cr(II)

+6 Cr6+ IoneCr(VI)

CrO3 Anidride CromicaTriossido di

cromoOssido di Cr (VI)

H2Cr2O7(H2CrO4)

Ac.Dicromico

(Ac. Cromico)

2H+ + Cr2O72-

Anione dicromato

CrO42-

Anione cromato

+2 Mn2+ Ione Mn(II) MnO Monossido di MnOssido di Mn (II)

+3 Mn3+ IoneMn(III)

Mn2O3 Triossido di dimanganese

Ossido di Mn (III)

+4 Mn4+ IoneMn(IV)

MnO2 Diossido di manganese

Ossido di Mn (IV)

+6 Mn6+ IoneMn(VI)

MnO3 Triossido di manganese

Ossido di Mn (VI)

(H2MnO4)

(Ac.Manganico)

MnO42-

anione manganato

+7 Mn7+ Ione Mn(VII)

Mn2O7 Eptossido di dimanganeseOssido di Mn

(VII)Anidride

permanganica

HMnO4 Ac. permanga

nico

H+ + MnO4-

anionepermanganato

HF Ac. fluoridrico → H+ + F- (anione fluoruro)

HCl Ac. cloridrico → H+ + Cl- (anione cloruro)

HBr Ac. bromidrico → H+ + Br - (anione bromuro)

HI Ac. iodidrico → H+ + I- (anione ioduro)

HCN Ac. cianidrico → H+ + CN- (anione cianuro)

H2S Ac. solfidrico → 2H+ + S2- (anione solfuro) (HS- : anione idrogenosolfuro)

+3 B2O3 + 3H2O → 2H3BO3 Ac. ortoborico

+3 B2O3 + H2O → 2HBO2 Ac. metaborico

+4 SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ac. ortosilicico

+4 SiO2 + H2O → H2SiO3 Ac. metasilicico

+5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Ac. (orto)fosforico

+5 P2O5 + H2O → 2HPO3 Ac. metafosforico

+5 P2O5 + 2H2O → H4P2O7 Ac. pirofosforico

Statoossidazione

metallo

Ossido Basico Nome ossido + H2O Idrossido

Nome idrossido Dissociazione in szacquosa

Catione Anioneidrossido

+1 Na2O Ossido di NaOssido di Na(I)

Ossido didisodio

→ NaOH Idrossido di Na(Soda caustica)

→ Na+

Ione sodioOH-

+2 CaO Ossido di CaOssido di Ca (II)Ossido di calcio

(Calce viva)

→ Ca(OH)2 Idrossido di Ca (Calce spenta)

Diidrossido di Ca

→ Ca2+

Ione calcio2OH-

+2 ZnO Ossido di ZnOssido di Zn (II)

→ Zn(OH)2 Idrossido di ZnDiidrossido di Zn

→ Zn2+

Ione zinco2OH-

+3 Al2O3 Ossido di AlOssido di Al (III)

(Allumina)Triossido didialluminio

→ Al(OH)3 Idrossido di AlTriidrossido di Al

→ Al3+

Ione alluminio3OH-

+2 FeO Ossido ferrosoOssido di Fe (II)Monossido di Fe

→ Fe(OH)2 Idrossido ferrosoIdrossido di Fe (II)Diidrossido di Fe

→ Fe2+

Ione ferrosoIone Fe (II)

2OH-

+3 Fe2O3 Ossido ferricoOssido di Fe (III)

Triossido didiferro

→ Fe(OH)3 Idrossido ferricoIdrossido di Fe (III)Triidrossido di Fe

→ Fe3+

Ione ferricoIone Fe (III)

3OH-

+1 Cu2O Ossido rameosoOssido di Cu (I)

Ossido di dirame

→ CuOH Idrossido rameosoIdrossido di Cu (I)Idrossido di rame

→ Cu+

Ione rameosoIone Cu (I)

OH-

+2 CuO Ossido rameicoOssido di Cu (II)Ossido di rame

→ Cu(OH)2 Idrossido rameicoIdrossido di Cu (II)Diidrossido di Cu

→ Cu2+

Ione rameicoIone Cu (II)

2OH-

Formula Nome

Na2O Ossido di sodio

Al2O3 Ossido di Alluminio

FeO Ossido ferroso (di Fe(II))

Fe2O3 Ossido ferrico (di Fe(III))

Hg2O Ossido mercuroso (di Hg (I))

HgO Ossido mercurico (di Hg(II))

P2O3 Anidride fosforosa

P2O5 Anidiride fosforica

B2O5 Anidride borica

N2O5 Anidride nitrica

N2O3 Anidride nitrosa

As2O3 Anidride arseniosa (di As (III))

Formula Nome

HF Acido fluoridrico

HCN Acido cianidrico

Ba(OH)2 Idrossido di bario

Fe(OH)3 Idrossido ferrico

AlCl3 Cloruro di alluminio

CaF2 Fluoruro di calcio

NH3 Ammoniaca

HNO2 Acido nitroso

K2CrO4 Cromato di potassio

K2Cr2O7 Dicromato di potassio

KMnO4 Permanganato di potassio

Sn(OH)4 Idrossido stannico (di Sn (IV))

SrSO3 Solfito di Stronzio

Na2O2 Perossido di sodio

CaO Ossido di calico

HCl Acido cloridrico

H2S Acido solfidrico

Formula Nome

LiClO3 Clorato di litio

Fe(HCO3)2 Carbonato acido di Fe (II) (Ferroso)

Cu3PO4 Fosfato di rame (I) (Rameoso)

Mg(ClO2)2 Clorito di magnesio

BaS Solfuro di barrio

K3BO3 Borato di potassio

Fe2(CrO4)3 Cromato ferrico (di Fe(III))

Ba(CN)2 Cianuro di Bario

NaMnO4 Permanganato di sodio

Ba3(BO3)2 Borato di bario

NH4HS Solfuro acido di ammonio

Bi(OH)(NO3)2 Nitrato basico di bismuto

HClO4 Acido perclorico