Chimica_Pd
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I Complessi del Palladio nella Sintesi Organica
Lezioni di Organica II
Prof. Saverio Florio
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
DEI METALLI DI TRANSIZIONE
Group
Number of
valence
IVB (4) VB
(5)
VIB
(6)
VII
(7)
VIII (8, 9, and 10) 1A (11)
electrons 4 5 6 7 8 9 10 11
3d Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu
4d Zr Nb Mo Tc Ru RhPd
Ag
5d Hf Ta W Re Os Ir Pt Au
COMPLESSI DEL PALLADIO
I metalli di transizione possono avere nell’orbita più esterna fino a 18 elettroni (una situazione
di stabilità).
Il palladio ha 10 elettroni di suoi che sono sistemati sull’ultima orbita (orbitali 4s, 4p, 4d) nella
quale possono esserci fino a un totale di 18 elettroni.Il palladio ha due stati di ossidazione, 0 e 2. Il Pd (0) ha 18 elettroni esterni, per cui è stabile, a
differenza del Pd (II). Il Pd passa facilmente da Pd(0) a Pd(II) e viceversa.
I COMPLESSI DEL PALLADIO sono catalizzatori su scala di laboratorio e industriale.
Pd(0) Pd L
L
L
LL = Legante
Pd(PPh3)4Palladio tetrakis(trifenilfosfino)
Pd L
L
L
L
Pd L
L
L
Pd
L
L
-L -L
18e 16e 14e
I Complessi del Pd e stati di ossidazione
Ci sono moltissimi complessi del Pd, alcuni anche commerciali (costosi).
Con il Pd si possono effettuare reazioni che sono inimmaginabili per altra
via ad esempio:
Questi due composti reagiscono solo quando utilizziamo un
complesso del palladio come catalizzatore.
SBr R
Pd(0)
SR
PPh3
Pd RPh3P
Br
16 e-Pd(II)
Reazioni più frequenti dei complessi del Pd:
* addizioni ossidative
* eliminazioni riduttive
* inserzioni
* carbometallazione e idrometallazione
b-eliminazione di idruro
* carbonilazione
ADDIZIONE OSSIDATIVA (AO)
Pd R
L
L
X
Pd(0)
L
L
14e + R-XAddizione Ossidativa (AO)
R-X = H-H, R-H, H-X, R-alogeno, X-X
R-Br + Mg(0) R-Mg-Br Mg(II)
Esempi:
S BrP(Ph3)4
S PdBr
Ph3P PPh3
Ph3PRh
ClPh3P
PPh3H-H
Rh
H
Cl
PPh3
H
Ph3P
Rh(0) Rh(II)
(II) 16e
ELIMINAZIONE RIDUTTIVA (ER)
Pd R
L
L
R1
Pd
L
LR-R1 +Eliminazione Riduttiva (ER)
Pd
PhPh
Ph Ph
Me
Me
DMSO
80 °CMe-Me + Pd
PhPh
Ph Ph
Es.:
INSERZIONE:
XY
M
L
XY
M
Ln+1M R
O
X
M
Y
CO
LnM
R
inserzione L = R3P, CO
saturonon saturo
saturo
X migrada M a Y
Y si inserisce nel legame M-X
+ L
- L
LnM
R
Ln+1MR
LnM
R
Ln+1MR+ L
- L
+ L
- L
inserzioni diun alchino
L
LnM
R
CO
-L
CARBOMETALLAZIONE:
IDROMETALLAZIONE
LE REAZIONI DI INSERZIONE SONO REVERSIBILI
R
LnM H
R
LnM
H
LnM
R
H
complesso
b-eliminazionedi idruro
complesso
H
MC
O
H
MM HM H
formazione complesso
idrometallazione carbonilazione
M
O
inserzione
R
O
IL PALLADIO SUBISCE CON FACILITA’ VARIAZIONI
DELLO STATO DI OSSIDAZIONE
Pd
L
L
L
L Pd
L
R X Pd
L
LR
X
Pd(II)
Pd
L
LL
L2L
Pd(0)
18enon reattivo
L
16estabile
14ereattivo
R1Pd
R2
XL
L
Pd(II)
- L
R1
Pd
L
R2
X Pd
L
XR1
R2
+ LcarbopalladazionePd
L
XR1
R2L
Pd(II)
Pd
L
XR1
R2L
Pd(II)
HR2
R1
Pd
X
LL
H
base L Pd L
eliminazione dib-idruro
Pd(II) Pd(0)
A.O.
______________________________________________________________
REAZIONE DI HECK:
un alchene + un alogenuro o un triflato
R-X può essere un alogenuro arilico, un alogenuro alchilico (ma senza
idrogeni in b, un triflato arilico, vinilico o alchilico senza H in b.
R X R1R
R1Pd(0)
Ar I ; Ar Br Ar OTfl; Tfl F3C S O
O
O
Br I OTfl
R Br R I RO
Tfl
=
; ;
; ;
MECCANISMO DELLA REAZIONE DI HECK
R1 X
L2PdR1
X
AOPdL2
Heckreaction
HR2
R1R2
H
L2PdX
carbometallation
R1R2
L2PdH
X
B-HX
RE
b-hydrideelimination
Reazione di Heck (tra un alchene non
simmetrico e un alogenuro con cat Pd(0)
R X R1R
R1Pd(o)
catalchene 1
R
R1
alchene 2
La formazione dell’uno o dell’altro prodotto dipende da R1.
Se R1 = EWG otteniamo l’alchene 1; se R1 = EDG si ottiene l’alchene 2.
Esempio con un EWG
BrO
OEt
OEt
O
Pd(o)
cat
2-bromo-naftalene
Esempio con un EDG (Eletron Donating Group)
Con un EDG cambia il prodotto di carbometallazione che sarà:
OTf
OEt
OEt
OEt
PdL
H
H
L
Pd(o) b-eliminazione
Reazione di Heck
Esempio con un EWG sull’alchene:
Meccanismo:
Reazione di Heck
SBr
Br
PdL
LS
N
N
Pd
N
S
H
Br
L
LPdL2
Carbopalladazione
S
L
Pd LH
Br
Eliminazione di idruro
SBr
NPPh3
SN
2-bromo-tiofene(alogenuro aromatico)
4-vinilpiridina
Pd(OAc)2
Reazione intramolecolare
REAZIONE DI HECK
Sintesi di composti carbociclici ed eterociclici
OTfPdL2
Diene più stabile
+
Diene meno stabile
N
N
R
R Cl
N
O
PdL2
N
N
R
R
O
N+
N
N
R
R Cl
PdL2
N
N
R
R PdL
ClLAO
N
OH
carbopalladazione
N
N
R
R
O
N
H
PdL2
Cl
N
N
R
R
O
N+
Pd
L
ClL
H
base
- HClPdL2
Meccanismo
Reazioni di Cross-coupling: Scambio sull’organometallo
R1
M R X R1
R MXcat
Il catalizzatore in questa reazione è il Pd(0). Queste
reazioni in assenza del catalizzatore non avvengono
RLi Br
R1
RR
1Pd(o)
Meccanismo di reazione:
R1M: R-MgX; R-ZnX; R-CuX; R-SnR3; R-B(OR)22
R-MgX: Reazione di Kumada
R-ZnX: Reazione di Negishi
R-SnR3: Reazione di Stille
R-BOR2: Reazione di Suzuki-Miyaura
R XL
Pd RL
X
R1MMX
L
Pd R1L
R
Pd(II)
R1 R
PdL2
transmetallazione
eliminazioneriduttiva
PdL2
Pd(0)
AO
+
Reazioni di cross coupling
La reazione di Negishi usa un organozinco
I ZnBr
PdL2
La reazione di Kumada usa un reattivo di Grignard
SCOOH
SCOOHMgBr I
2-(4-carbossifenil)-tiofene
La reazione di Stille usa un organostannano (solitamente stannani insaturi)
Meccanismo:
R1-X + PdL2
A.O.Pd
R1
XL
L
R3Sn
R1Pd
R1
L
LE.R.
R1-X + R3Sn R1Pd(Ph3)4
Due cross-coupling:
ioduro più reattivo del
triflato
Applicazione del Cross Coupling nella sintesi
TfO
L
Pd ILI
R
ZnBr
R1
L
Pd OTfLZnBr
L
PdL
TfO R
R
R1
R
R1
R1
R1
R
R1
R1
TfO
TfO
R
L
PdL
R
R1
R1
ZnBrI
PdL2
tranmet.
A.O.transmet.
- PdL2
A.O.
PdL2
E.R.
Negishi Coupling: un organozinco ed un alogenuro
BnO
O
NHCPh3
I
Zn/CuBnO
O
NHCPh3
ZnI
N
N
CO2t-Bu
NHBoc
I
Boc
PdCl2(Ph3P)2 79 %
N
N
CO2t-Bu
NHBocBoc
BnO
O
NHCPh3
Kumada Coupling: un reattivo di Grignard con alogenuri o triflati alchenilici, arilici o eteroarilici
N Br
Br
+
NMgBr
N
Pdcat
N
Br
SMgBr
Pdcat N N S
87 %
98 %
REAZIONE DI STILLE:
uno stannano + un alogenuro o un triflato
R X R1
SnR3 R R1Pd(o)
Catstannano
I derivati dello stagno più usati nella chimica organica sono SnX2 e SnX4
R-X può essere un alogenuro vinilico o arilico (di solito bromuri e Ioduri) oppure
eterociclici, solfonati, triflati, nonaflati sempre vinilici o arilici; possono anche essere
alogenuri acilici.
STANNANO: vinil, aril, alchinil stannani
Esempio:
O Tf SnBu3
Pd(PPh3)4
LiClvinil-tributil-stannano
Meccanismo di reazione
O TfPd
L
OTf
L
LiCl
Pd
L
Cl
LSnBu3
Cl SnBu3Pd
L
L
PdL2
A.O.
A.O. transmetallazione
E.R.PdL2
La reazione come abbiamo visto va bene per un triflato vinilico ma
andrà bene anche per gli altri substrati e stannani elencati prima.
Su questo composto possono avvenire due reazioni:
SnBu3
Bu3Sn
Distanniletene
REAZIONE DI STILLE
Br
SnBu3
Bu3Sn
SnBu3
Pd(o) Br
ESEMPIO
Esempio di doppia Stille con formazione di un macrociclo
REAZIONE DI STILLE
SnBu3
Bu3Sn
Pd(o)
cat
I
I
Esempio:
REAZIONE DI STILLE
OBr
O
OR
Br
+ MeI +
I
Approccio retrosintetico
OBrCO2R
Br
PdL2
OPd
Br
L
L
Br-Bu3SNBr
Bu3Sn
OPdCO2R
Br
L
L
OCO2R
Br
ER
AO
transmetallazione
PdL2
AOOCO2R
Pd
L
L
BrMeSnMe3
-BrSnMe3- PdL2
O
O
OR
Me
OCO2R
Me
OCO2R
Pd
L
L
Me
transmet.
CO2R
Noi possiamo ottenere gli stessi prodotti partendo da reagenti
diversi con la reazione di Heck o quella di Stille
R
Br
Br
R
SnR
Heck
Stille
Reazione di Heck e Reazione di Stille
B
H
ORHH BH
OH
BH3
borano acido borinico borinato
H BOH
OHH R
OR
OR
BoronatoAcido boronico
NOMENCLATURA:
B(OH)3
Acido borico
B(OR)3
Borato
______________________________________________
______________________________________________
La reazione di Suzuki-Miyaura utilizza derivati dell’acido boronico
BH3
borano
BH2HO
acido borinico
BH
OH
HO
acido boronico
BHO
OH
OH
acido borico
R X BOR
OR
Reazione di idroborazione degli alchini
HBOR
OR
Pd(PPh3)4
NaR
EtO
Schema di reazione
R X R1 BOR
ORR R
1Pd(o)
catbase
RB (OH)2
H
BrKOH
R
H
Pd(o)
Meccanismo di reazione
REAZIONE DI SUZUKI-MIYAURA
Un boronato (o un acido boronico) + RX
Esempio
PdL2MeBr
1-Bromopropene cis
A.O.L Pd
L
Br
Me RB(OH)2
H L Pd
LMe
R
ER
R
PdL2- Me
Vediamo il ruolo della base che agevola la trasmetallazione del
residuo vinilico dal boro al palladio.
Tanto R-X che i boronati sono facilmente ottenibili
R H H BR
1
R1
R B
H H
R1
R1
R H
O
BO
H
R
H H
O
BO
catecolborano
HO
HO
catecolo
REAZIONE DI SUZUKI-MIYAURA
RB
H
OH
OH
OH RB
OH
H OHOH
L Pd
L
BrMe L Pd
L Me
R
H
Acido boronico
E.R.R
Me
transmet. stereochimica ritenuta
Esempio
REAZIONE DI SUZUKI-MIYAURA
H
R
Ar
R
H
R
Br
R+
O
BO
Ar
H
R
B
R
O
O
O
BO
H
R
R
+
Retrosintesi
Sintesi
O
BO
H
R
R
+
idroborazione
Pd
L
L Ar
Br
ArBr + PdL2
Pd
L
L
Ar R
RER
H
R
Ar
R
H
R
B
R
O
O
+ArX
REAZIONE DI CASSAR-SONOGASHIRA (alchino +alogenuro o triflato)
Ar X RHPd (0)
CuI, NEt3
RAr
si utilizza in quantit� stechiometrica o catalitica
Ar X PdL2
addizione ossidativa Pd
Ar
X
L
L
16 e-; Pd (II)
Pd
Ar
X
L
L
RH NEt3acido base
R NHEt3
acetiluro di am monio
CuIR Cu
acetiluro di rame
R Cu CuX Pd
Ar
L
L R PdL2 RAr
Meccanismo
REAZIONE DI SONOGASHIRA-CASSAR
Esempio:
N
Ph
COOHN
I
COOH
N
I
COOH
+
H H
H
PdL2
N
Pd
COOH
H
I
L
L
N
Pd
COOH
H
L
L
H Ph
Cu Ph
Sintesi
Ph
transmet.
N
Ph
COOH
H
+ PdL2
+ CuI
H Ph + Et3N + CuI
ER
Retrosintesi
La reazione di Cassar-Sonogashira è stereospecifica
L’enediino cis per riscaldamento, passando per
una specie diradicalica, porta alla formazione di
un composto ciclico. La specie biradicalica è
capace di attraversare la membrana di cellule
tumorali (attività antitumorale).Reazione di BergmannReazione di Bergmann
R H
R H
Cl
Cl
Cl
Cl
CuI
CuI
RH
Cl
RCl
CuI
R H
CuI
R H
RH
HR
RR
D
R
R
R
R
trans
Pd(0)
base eninotrans
Pd(0)
base enediino trans
Pd(0)
base
cis enino cis
Pd(0)
base enediino cis
Reattivo di Bergmann
Facendo reagire RX con RNH2 può non avvenire la reazione, in
dipendenza di RX. In presenza di Pd (II) la reazione avviene
REAZIONI DI DI ALOGENURI NON ATTIVATI CON NUCLEOFILI:
FORMAZIONE DI LEGAMI C-N e C-S
Si può avere anche la formazione
di legami C-S
OTf Pd (0) SRRS
R X R2NHPd (0)
R NR2
Esempio
I
RHN
R
PdL2 N
R
R
non attivato verso la SNAr (manca il gruppo EWG
----------------------------------------------------------------------------------------
REAZIONE DI BUCHWALD E HARTWIG:
Formazione di legami C-N e C-O
R Br +
N
H
PdL2R N
R
Br
PdL2Pd L
L
Br
R
N
HPd L
L
N
RER
R
N
Meccanismo:
ROTf R1
HO+
PdL2
RO
R1
Formazione di legame C-O
Reazione di formazione del legame C-O intramolecolare:
BrOH
PdL2OH
L Br
L
PdO
L L
- HBr
O
+ PdL2