Chimica A.A. 2017/2018

INGEGNERIA BIOMEDICA

4Fe + S8 4FeS2

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

• Cl2O3 + H2O HClO2

BilanciamentoBilanciare le seguenti reazioni CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

• Ba(NO3)2 + AlCl3 BaCl2 + Al(NO3)3

• Fe + S8 FeS2

• KCl + P2O5 K2O + PCl5

3Ba(NO3)2 + AlCl3 BaCl2 + 2Al(NO3)3

Cl2O3 + H2O 2HClO2

10KCl + P2O5 5K2O + 2PCl5

Consideriamo la reazione da bilanciare: Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3Supponiamo di dover partire da 35,00 g di NaCl. Quanto Pb (NO3)2 è necessario far reagire per consumare tutto l’NaCl?

Bilanciamo la reazionePb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3

Calcoliamo quindi le moli nNaCl = 35/58,44 = 0,60 mol

Da qui per proporzione calcoliamo le moli di Pb(NO3)2 n Pb(NO3)2 = 0,30 mol

quindi calcoliamo i grammi corrispondenti = 99,36g

Da qui considerando le moli possiamo ricavare che i grammi di PbCl2 sonog PbCl2 = 278,1 g/mol x 0,30 mol = 83,43 g

nCu = 24/63.5 = 0.378 moli

nHNO3 = 12/63= 0.190 moli

nCu reagiti = usando le proporzioni8 : 3 = X : 0.190 X = 0,071moli di Cu Quindi nCu in eccesso = 0.307 mol

gCu = 19.51 g (non reagiti)

Data la reazione da bilanciare (già bilanciata)3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O• Se 24 g di Cu vengono messi a reagire con 12 g di HNO3,

quale reattivo e quanti g di esso restano?

Calcolare quanti grammi di Na3PO4 si formano nella reazione: NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2Oin cui 123,7 g di NaOH reagiscono completamente con H3PO4. Nel poi si formino 155,4 g di Na3PO4, qual è la resa percentuale della reazione?

Bilanciamo la reazione

3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O

Calcoliamo quindi le moli nNaOH = 123,7 g /40,00 g/mol = 3,093 mol

Da qui per proporzione calcoliamo le moli di Na3PO4nNa3PO4 = 1,031 mol (sono infatti 1/3 delle moli di NaOH)

quindi calcoliamo i grammi corrispondenti di Na3PO4 = 169,0g

Utilizzando la formula della resa percentuale:

resa percentuale = (massa sperimentale/ massa teorica) x 100

(%) = (155,4 g/ 169,0 g) x 100 = 91,95%

Nella reazione tra zinco e cloruro di idrogeno Zn + HCl ZnCl2 + H2Si fanno reagire 2,57 g di zinco con 3,48 g di HCl; quanti grammi di ZnCl2 si ottengono?

Bilanciamo la reazione

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Calcoliamo quindi le moli nZn = 0,0393 mol

nHCl = 0,0954 molDa qui ragionando con le proporzione le moli di HCl dovrebbero essere il doppio di quelle dello Zinco. Zinco reagente limitante.

n ZnCl2 = nZn = 0,0393 molquindi calcoliamo i grammi corrispondenti di ZnCl2 = 5,36 g

Data la reazione:C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2OQuale massa di O2 in grammi è necessaria per la reazione completa di 25,0g di glucosio? Quali masse in grammi, di CO2 e H2O si formano?

Si calcolano le moli di glucosio = 0.139 mol

Usando il rapporto stechiometrico si calcolano le moli di O2 richieste in base ai grammi di glucosio a disposizione (6x 0,139) = 0,834 mol , che corrispondono a 26,6 g di O2.

Stesso ragionamento per la CO2 e otteniamo 36,6 g

Per l’ultimo valore incognito l’H2O, possiamo usare il principio di conservazione della massa e ricavare per differenza la massa di acqua formtasi, 15 g.

Principio di conservazione della massa: la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti

Data la reazione CO + 2 H2 CH3OHSi supponga di far reagire una miscela di 356.0 g di CO e 65.0 g di H2.

• Quale massa di CH3OH viene prodotta?• Quale massa di reagente in eccesso rimane non

reagito dopo che il reagente limitante è stato consumato?

Si calcolano le moli di ciascun reagente:nCO = 12.7 molnH2 = 32.2 mol

Facendo un rapporto in virtù della stechiometria, ricaviamo che l’H2 è in eccesso, quindi CO è il reagente limitante In base alle moli di reagente limitante si calcola la massa di prodotto:g CH3OH = 12.7 mol x 32.04 g/mol = 407,0 g

Per sapere quanti grammi di H2 sono in eccesso, si calcolano le moli e i grmmi teorici richiesti e poi si opera per differenza:12,7 mol x 2 = 2.54 mol che corrispondo a 51,2 g di H2 necessari, perciò avanzano 13,8 g di H2.