Analisi qualitativa - Orioli1 ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI IMPIEGO FARMACEUTICO +...

Analisi qualitativa - Orioli 1

ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI IMPIEGO FARMACEUTICO +

LABORATORIO DI ANALISI QUALITATIVA(LINEA A-C)

26 ottobre 2010

presentazione del corso orari, frequenze, testi consigliati, programma del corso modalità di esame

Introduzione all’ ANALISI CHIMICAIntroduzione all’ ANALISI CHIMICA

ASSEGNAZIONE POSTI BANCO DI LABORATORIOASSEGNAZIONE POSTI BANCO DI LABORATORIO


TOTALE = 7 crediti

Analisi delle sostanze inorganiche di impiego farmaceutico : 4 crediti = 32 ore4 crediti = 32 ore

Laboratorio di Analisi qualitativa: 3 crediti = 48 ore3 crediti = 48 ore

(12 esercitazioni da 4 ore;Frequenza Obbligatoria: max 2 assenze)


ORARIO DELLE LEZIONI

FrontaliMartedì 15.30-17.30 (Aula G21, Golgi)Giovedì 13.30-15.30 (Aula G21, Golgi)

Esercitazioni pratiche ((dal 9 novembre 2010dal 9 novembre 2010))Martedì 9-13 (Dipartimento di Chimica Inorganica, Metallorganica e

Analitica,Via Venezian 21, II piano, Tecnico di Laboratorio)

Settore didattico

Via Celoria

aule

Laboratorio(II piano)

Quando e dove?..


Chi?.....

PhD Marica OrioliDipartimento di Scienze Farmaceutiche “P. Pratesi”Università degli Studi di MilanoVia Mangiagalli 25, I piano – 20133 MilanoTel. 02/50319305

Mail: [email protected]

Ricevimento studenti:PREVIO APPUNTAMENTO

mailto:[email protected]


Come?....

PROPEDEUTICITA’

La frequenza del Laboratorio di ANALISI QUALITATIVA è subordinata al

superamento dell’esame di Chimica Generale ed Inorganica

Per sostenere l’esame di ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI

IMPIEGO FARMACEUTICO + LABORATORIO DI ANALISI QUALITATIVA

è necessario aver superato l’esame di Chimica Analitica


Lezioni frontali:Lezioni frontali:16 lezioni (dal 26/10/10 al 11/01/11)

Esercitazioni:Esercitazioni:12 esercitazioni (dal 09/11/10 al 15/02/11)


PROGRAMMA LEZIONI FRONTALIPROGRAMMA LEZIONI FRONTALI

Norme di sicurezza in un laboratorio chimico; Norme di sicurezza in un laboratorio chimico; prevenzione dei rischi di laboratorio (prevenzione dei rischi di laboratorio (4 novembre 20104 novembre 2010))Tecniche ed operazioni di base: solubilizzazione e diluizione, precipitazione, filtrazione e centrifugazione, estrazione, calcinazione.L’equilibrio chimicoAcidi e basi deboliIdrolisi di ioni metallici Idrolisi di sali, soluzioni tamponeSoluzioni: processo di dissoluzione ed entalpia di soluzioneEquilibri eterogenei; prodotto di solubilità e colloidiIoni complessi e sostanze anfotereEquilibri di ossido-riduzioneAnalisi degli anioniAnalisi degli anioniAnalisi dei cationi (metodo periodale)Analisi dei cationi (metodo periodale)Identificazione di sostanze inorganiche idrosolubili iscritte in F.U. X ed.Identificazione di sostanze inorganiche idrosolubili iscritte in F.U. X ed.Identificazione di sostanze inorganiche insolubili in acqua iscritte in F.U. Identificazione di sostanze inorganiche insolubili in acqua iscritte in F.U. X ed.X ed.Cenni sulle implicazioni biochimiche, chimico-farmaceutico e Cenni sulle implicazioni biochimiche, chimico-farmaceutico e tossicologiche delle sostanze inorganiche oggetto d’analisitossicologiche delle sostanze inorganiche oggetto d’analisiAnalisi di tracce: i saggi limite. Concetti generali con riferimento ai saggi Analisi di tracce: i saggi limite. Concetti generali con riferimento ai saggi limite riportati in F.U. X ed.limite riportati in F.U. X ed.


PROGRAMMA ESERCITAZIONI DI LABORATORIOPROGRAMMA ESERCITAZIONI DI LABORATORIO

N° PROGRAMMA ESERCITAZIONE

09/11/10 Tecniche di base/1

16/11/10 Tecniche di base/2

23/11/10Anioni/1: alogenuro (cloruri, bromuri, ioduri), iodati, solfati, solfiti, metabisolfiti, tiosolfati, nitrati

30/11/10Anioni/2: carbonati, bicarbonato, borati, fosfati, acetati, fluoruri; esercitazione anione incognito

14/12/10 Cationi/1: Ag+, Hg2+, Al3+, Zn2+, Ca2+

21/12/10Cationi/2: Mg+, NH4

+, Li+, K+, Na+; esercitazione sale incognito

11/01/11 Analisi incognita SENZA giudizio: sali solubili in H2O

18/01/11 Analisi incognita Analisi incognita CONCON giudizio: sali solubili in H giudizio: sali solubili in H22O (2)O (2)

25/01/11 Sali insolubili in H2O

01/02/11 Analisi incognita Analisi incognita CONCON giudizio: sali insolubili in H giudizio: sali insolubili in H22O (2)O (2)

08/02/11 I saggi limite

15/02/11 Cromatografia su strato sottile di sostanze inorganiche


2) Araneo A.CHIMICA ANALITICA QUALITATIVAMetodo Periodale – III edizioneCasa Editrice Ambrosiana 1993

1) Savelli F. – Bruno G.ANALISI CHIMICO FARMACEUTICAPiccin 2005

Testi consigliati


Testi di approfondimento

1) Svehla G. VOGEL’S QUALITATIVE INORGANIC ANALYSIS (7TH EDITION - 1996) John Wiley & Sons

2) Lagowski J.J.,Sorum C.H.INTRODUCTION TO SEMIMICRO QUALITATIVE

ANALYSIS(Eighth Edition – 2005) Prentice Hall


Sito WEB della facoltà di FARMACIA

http://www.farmacia.unimi.it/

http://www.farmacia.unimi.it/


Sito web del corso (e non solo)

http://users.unimi.it/m_orioli

http://users.unimi.it/m_orioli


Esami….

Laboratorio di ANALISI QUALITATIVALaboratorio di ANALISI QUALITATIVARiconoscimento di 4 sostanze inorganiche (1 punto x ciascuna)Date: 18/01/10 + 01/02/11

ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI IMPIEGO ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI IMPIEGO FARMACEUTICOFARMACEUTICO (finale) (finale)Esame scritto (totale 26 punti)

30/3030/30


Esame del 23 gennaio 2007

1.Descrivere in dettagli le metodiche analitiche utilizzate ai fini del riconoscimento dei seguenti sali: (BiO)2CO3, KIO3, BaSO4, ZnOIndicare inoltre le principali applicazioni in campo farmaceutico.PUNTI 10PUNTI 10

2. Calcolare il minimo numero di moli di NH4Cl da aggiungere ad 1 L di una soluzione 0.1M in Mg(NO3)2 e 0.1 M in NH3 tale da prevenire la precipitazione di Mg(OH)2. Ps Mg(OH)2 = 1.5x10-11 ; Kb NH3= 1.8X10-5

PUNTI 4PUNTI 4

3. Descrivere l’importanza del pH nella separazione dei cationi del II e IV gruppo analitico.PUNTI 4PUNTI 4

4. Si consideri una soluzione aq. 0.20 M di MgCl2 e 0.10 M di CuCl2. Indicare in quali condizioni è possibile separare i due cationi.Ps Mg(OH)2= 6.3X10-10; Ps Cu(OH)2=2.2X10-20

PUNTI 4PUNTI 4

5. A partire da una miscela in polvere costituita dai seguenti sali:HgCl2, BaSO4, CaCO3, AlCl3, ZnSO4 descrivere una metodica analitica per la separazione dei singoli cationi.PUNTI 4PUNTI 4


Esami….

18/02/11 – ore 15.3014/03/11 – ore 15.30 15/04/11 – ore 15.3027/05/11 – ore 15.3024/06/11 – ore 15.3015/07/11 – ore 10.3016/09/11– ore 10.30


Introduzione all’ANALISI CHIMICA

L’analisi chimica rappresenta quell’insieme di operazioni che si eseguono per SEPARARE, RICONOSCERE (ANALISI CHIMICA QUALITATIVAANALISI CHIMICA QUALITATIVA) e dosare (Analisi Chimica Quantitativa) una sostanza o una miscela di più sostanze.

Analisi chimica InorganicaAnalisi chimica Organica (Analisi Med. III)

Riconoscimento di cationi ed anioni

Stato solidoAnalisi x via SECCA

Analisi x via UMIDA



KHCO3, LiCO3, Na2CO3, NaHCO3

KIO3

ZnSO4, KAl(SO4)2, Al(SO4)3, MgSO4, Na2SO4

NaH2PO4, Na2HPO4, KH2PO4, K2HPO4, NaAc, KAc, MgAcNa2SO3, Na2S2O3, Na2S2O5, AgNO3

Analisi del CATIONE e dell’ANIONE

RICONOSCIMENTO SOSTANZA



Analisi del CATIONE e dell’ANIONE:

1. Reazione diretta di un Ca+ con un An- Ag+ + Cl- AgCl(s)

2. Formazione di ioni complessi AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-

3. Reazioni redox 2I- + 2NO2- + 4H+ I2 + 2NO + 2H2O


Consegna banchi di laboratorio

Martedì 9 novembre 2010 ore 9 in laboratorioore 9 in laboratorio

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