REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE

Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H+ - liberati dall’acido HA- si uniscono agli ioni OH- - liberati dalla base BOH – e danno molecole di H2O e di sale

HH AA

B+B+ OHOH

in acqua

H+H+

OHOH B+B+

AA

H2OH2O SALESALE

ACIDI

IDRACIDIOSSIACIDI

ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni H+

HFfluoridrico

HClcloridrico

HBrbromidrico

HIiodidrico

H2Ssolfidrico

H+

H+

H+

H+

2 H+ S2

F

Cl

Br

I

HNO2NITROSO

HNO3NITRICO

H2CO3CARBONICO

H2SO3SOLFOROSO

H2SO4SOLFORICO

H3PO4FOSFORICO

3 H+

2 H+

2 H+

2 H+

H+

H+

CO32

SO32

SO42

PO43

NO2

NO3

RESIDUI ALOGENICIGli ioni negativi derivati dalle molecole di acido che hanno liberato gli ioni H+

Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dell’acido

F

fluoruroClcloruroBr

bromuroI

ioduroS2

solfuro

NO2 NO3

nitrito nitrato

(diossonitrato) (triossonitrato)

SO32 SO4

2

solfito solfato

(triossosolfato) (tetrossosolfato)

CO32 PO4

3

carbonato fosfato

(triossocarbonato) (tetrossofosfato)

BASIARRHENIUS: in acqua, liberano ioni OH

Idrossidio

idrati

Ione metallicon cariche +

n ioni ossidrilen ioni ossidrile

NaOHSodio idrossido

Ca(OH)2Calcio idrossido

Al(OH)3Alluminio idrossido

Pb(OH)4Piombo IV idrossido

OH

Na+

2 OH

Ca2+

Al3+

3 OH

Pb4+

4 OH

cariche degli ioni metallici

TAVOLA PERIODICA

Metalligruppi A

Metalli di transizione

Na, K Gruppo I A Na+ K+

Ca, Mg Gruppo II A Ca2+ Mg2+

numero gruppo = numero cariche +

Carica = numero romano nel nome del sale

PbCl 4 piomboIV

PbCl 2 piomboII

Pb4+

Pb2+

SALI

ioni metallici

Composti ionici elettricamente neutriuguale numero cariche+ e cariche

++——residui alogenici

Unione diUnione di

Solidi cristallini

Conducono la corrente allo stato fuso

I Sali solubili in acqua danno ioni che conducono la corrente

costruire la formula di un sale

Na+

Ca2+

Al3+

Pb4+

NaCl

CaCl 2

AlCl 3

PbCl 4

NaNO2

Ca(NO2)2

Al(NO2)3

Pb(NO2)4

Na 2S

CaS

Al2S3

PbS2

Na2CO3

CaCO3

Al2(CO3)3

Pb(CO3)2

Na3PO4

Ca3(PO4)2

AlPO4

Pb3(PO4)4

IoneMen+

1- Scrivere lo ione del metallo Men+

2- ricavare dalla tavola periodica il numero n +

3- scrivere il residuo alogenico Xm

4- ricavare dal numero di H nell’acido, il numero m

Residuo alogenico Xm

5- assegnare i coefficienti MexXyx n= y m

Clcloruro

NO2

nitrito

S2

solfuroCO3

2

carbonato

PO43

fosfato

NEUTRALIZZAZIONE

uguale numero

atomi di Hdall’acido

gruppi OHdall’idrossido

n Hn OH

n H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH

2 H+ SO42-

2 Na+

2 OH

Na2SO42 H2O+

Uguale numero di cariche elettriche

Ioni Me+ Residuo alogenico

SALE

SOLUZIONI

Miscugli omogenei

soluto solvente

solido

liquido

gassoso

Particelle disperse tra le molecole del

elettroliti

sostanze In acqua ioni

ioniche

solvatazione

covalentipolari

idrossidi

sali

idracidi

ossiacidi

idrolisidissociazione ionica

ClH

O HH

O HH

O HH

O HH

O HH

formazione di ioni

rottura legami covalenti

MOLARITA’numero moli soluto

1 litro soluzione

grammi sostanza

peso molecolarein grammi

NaCl 1M1 mol NaCl

1 litro soluzione

200 ml soluzione 1M NaCl contengono

1 mol NaCl

1 litro soluzione

x

0,2 litri soluzione=

X= MV (in litri)

M

V

CONCENTRAZIONE p/p %

densità soluzione = d

g/cm3

peso in grammidi 1 cm3 di soluzione

peso in grammidi 1 cm3 di soluzione

g soluto

100 g soluzione

volume di100 g di soluzione

volume di100 g di soluzione

100 g/d

100 gHCl 30%

100 gHCl 30%

d= 1,1g/1cm3

d= 1,1g/1cm3

Volume

1oo g 1cm3

1,1o g

CALCOLI STECHIOMETRICI

HNO3 + Al(OH)3

V1 =0,2 LM1 =0,1 M

V2 =0,12 LM2 =x

dati

1- completare e bilanciare la reazione

Al(NO3 )3 + H2O3 3

2- calcolare le moli di reagente (n mol r) nel volume dato

reagente analita

n mol r

=V1 M1

3- calcolare, in proporzione con i coefficienti stechiometrici, le moli di analita (n mol a)

n mol a/n mol r=

1/3

4- calcolare la molarità (moli/1L) dell’analitaM2 =

n mol a/V2

sale acqua