REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H + - liberati dallacido HA- si...
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REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE
Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H+ - liberati dall’acido HA- si uniscono agli ioni OH- - liberati dalla base BOH – e danno molecole di H2O e di sale
HH AA
B+B+ OHOH
in acqua
H+H+
OHOH B+B+
AA
H2OH2O SALESALE
ACIDI
IDRACIDIOSSIACIDI
ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni H+
HFfluoridrico
HClcloridrico
HBrbromidrico
HIiodidrico
H2Ssolfidrico
H+
H+
H+
H+
2 H+ S2
F
Cl
Br
I
HNO2NITROSO
HNO3NITRICO
H2CO3CARBONICO
H2SO3SOLFOROSO
H2SO4SOLFORICO
H3PO4FOSFORICO
3 H+
2 H+
2 H+
2 H+
H+
H+
CO32
SO32
SO42
PO43
NO2
NO3
RESIDUI ALOGENICIGli ioni negativi derivati dalle molecole di acido che hanno liberato gli ioni H+
Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dell’acido
F
fluoruroClcloruroBr
bromuroI
ioduroS2
solfuro
NO2 NO3
nitrito nitrato
(diossonitrato) (triossonitrato)
SO32 SO4
2
solfito solfato
(triossosolfato) (tetrossosolfato)
CO32 PO4
3
carbonato fosfato
(triossocarbonato) (tetrossofosfato)
BASIARRHENIUS: in acqua, liberano ioni OH
Idrossidio
idrati
Ione metallicon cariche +
n ioni ossidrilen ioni ossidrile
NaOHSodio idrossido
Ca(OH)2Calcio idrossido
Al(OH)3Alluminio idrossido
Pb(OH)4Piombo IV idrossido
OH
Na+
2 OH
Ca2+
Al3+
3 OH
Pb4+
4 OH
cariche degli ioni metallici
TAVOLA PERIODICA
Metalligruppi A
Metalli di transizione
Na, K Gruppo I A Na+ K+
Ca, Mg Gruppo II A Ca2+ Mg2+
numero gruppo = numero cariche +
Carica = numero romano nel nome del sale
PbCl 4 piomboIV
PbCl 2 piomboII
Pb4+
Pb2+
SALI
ioni metallici
Composti ionici elettricamente neutriuguale numero cariche+ e cariche
++——residui alogenici
Unione diUnione di
Solidi cristallini
Conducono la corrente allo stato fuso
I Sali solubili in acqua danno ioni che conducono la corrente
costruire la formula di un sale
Na+
Ca2+
Al3+
Pb4+
NaCl
CaCl 2
AlCl 3
PbCl 4
NaNO2
Ca(NO2)2
Al(NO2)3
Pb(NO2)4
Na 2S
CaS
Al2S3
PbS2
Na2CO3
CaCO3
Al2(CO3)3
Pb(CO3)2
Na3PO4
Ca3(PO4)2
AlPO4
Pb3(PO4)4
IoneMen+
1- Scrivere lo ione del metallo Men+
2- ricavare dalla tavola periodica il numero n +
3- scrivere il residuo alogenico Xm
4- ricavare dal numero di H nell’acido, il numero m
Residuo alogenico Xm
5- assegnare i coefficienti MexXyx n= y m
Clcloruro
NO2
nitrito
S2
solfuroCO3
2
carbonato
PO43
fosfato
NEUTRALIZZAZIONE
uguale numero
atomi di Hdall’acido
gruppi OHdall’idrossido
n Hn OH
n H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + 2 NaOH
2 H+ SO42-
2 Na+
2 OH
Na2SO42 H2O+
Uguale numero di cariche elettriche
Ioni Me+ Residuo alogenico
SALE
SOLUZIONI
Miscugli omogenei
soluto solvente
solido
liquido
gassoso
Particelle disperse tra le molecole del
elettroliti
sostanze In acqua ioni
ioniche
solvatazione
covalentipolari
idrossidi
sali
idracidi
ossiacidi
idrolisidissociazione ionica
ClH
O HH
O HH
O HH
O HH
O HH
formazione di ioni
rottura legami covalenti
MOLARITA’numero moli soluto
1 litro soluzione
grammi sostanza
peso molecolarein grammi
NaCl 1M1 mol NaCl
1 litro soluzione
200 ml soluzione 1M NaCl contengono
1 mol NaCl
1 litro soluzione
x
0,2 litri soluzione=
X= MV (in litri)
M
V
CONCENTRAZIONE p/p %
densità soluzione = d
g/cm3
peso in grammidi 1 cm3 di soluzione
peso in grammidi 1 cm3 di soluzione
g soluto
100 g soluzione
volume di100 g di soluzione
volume di100 g di soluzione
100 g/d
100 gHCl 30%
100 gHCl 30%
d= 1,1g/1cm3
d= 1,1g/1cm3
Volume
1oo g 1cm3
1,1o g
CALCOLI STECHIOMETRICI
HNO3 + Al(OH)3
V1 =0,2 LM1 =0,1 M
V2 =0,12 LM2 =x
dati
1- completare e bilanciare la reazione
Al(NO3 )3 + H2O3 3
2- calcolare le moli di reagente (n mol r) nel volume dato
reagente analita
n mol r
=V1 M1
3- calcolare, in proporzione con i coefficienti stechiometrici, le moli di analita (n mol a)
n mol a/n mol r=
1/3
4- calcolare la molarità (moli/1L) dell’analitaM2 =
n mol a/V2
sale acqua