Miscele e compostiCompostoI componenti non si possono separare con tecniche fisiche

La composizione è costante

Le proprietà sono diverse da quelle dei componenti

MiscelaI componenti si possono separare con tecniche fisiche

La composizione è variabile

Le proprietà sono affini a quelle dei componenti

Le miscele possono essere omogenee o eterogenee

Soluzioni

• Lo stesso che miscele omogenee

• Mescolamento a livello molecolare

• Solide, liquide o gassose

• Solvente e soluto(i)

• L'acqua come solvente

• Sostanze miscibili e non miscibili

• Solubilità in acqua

CONCENTRAZIONE

Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato componente per una data quantità di soluzione

Percentuale in massaNumero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione

MolaritàMoli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1

MolalitàMoli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1

Solubilità (s)Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura

( soluzione satura)

Molarità

c = molarità n = n. di moli V = volume (L)

c = n / V 1 M = 1 mol / L

sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L1 mM = 1 mM / L1 M = 1 mmol / mL

n = c • V V = n / c

I volumi non sono additivi

• Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B, otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa succeda, si mescolino o no, reagiscano o no)

• Se mescoliamo 500 mL di A e 500 mL di B, NON otteniamo 1000 mL di materiale

• Nelle soluzioni, consideriamo sempre il volume finale

• per preparare 1 L di soluzione, portiamo a volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.

2,50 L

0,360 M

Volume ?

H2SO4 18,00 M

DILUIZIONE