Post on 01-May-2015
1
Acido biprotico/NaOHDisegno delle curve di titolazione -
(5)
Acido biprotico (H2A) (0.500 M; 20.0 mL)
titolato con NaOH 1.00 M
Acido biprotico le cui costanti di dissociazione sono ben differenziate (la differenza delle 2 pKa deve essere > 3 perché le approssimazioni siano accettabili)
H2A + H2O == HA- + H3O+ pKa1=3.50
HA- + H2O == A2- + H3O+ pKa2=7.00
2
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Primo - Calcolare il volume equivalente
mL
C
VCV
VCVC
nn
NaOH
inizAHeq
eqNaOHinizAH
OHAH
00.10000.1
100.205.0 3
2
2
2
3
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Primo - Calcolare il volume equivalente
Veq
2Veq
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4
H2A(0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Secondo - Calcolare il pH iniziale Vagg= 0.0 mL
Se come già detto le costanti acide sono ben differenziate:
Ka1 > 1000 Ka2
Si può, approssimando, tenere in considerazione un solo equilibrio alla volta.
In questa prima parte di titolazione (Vagg < Veq) si considera l’acido come monoprotico
H2A + H2O HA- + H3O+ pKa1=3.50
l’ altro equilibrio non cambia significativamente la concentrazione di H3O+
5
H2A(0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Secondo - Calcolare il pH iniziale ( pKa1 = 3.50)
reapprossimapuòsi
a
a
deboleacido
KC
K
AH
0.2
10
0.41
1016.35.0
?100
1016.3
2
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
H2A + H2O HA- + H3O+ pKa1=3.50
6
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Secondo - Calcolare il pH iniziale (pKa1 = 3.50)
90.10126.0
5.01016.3
][
3
4
0,13
22
pHdmmol
CKOHAHAHa
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
7
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Secondo - pH iniziale
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
8
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Terzo – Difetto di base (titolante) Vagg < Veq 1a Zona tampone H2A/HA-
H2A + H2O = HA- + H3O+
ntit
n0
n0 - ntit
H2A + OH- HA- + H2OL’aggiunta della base fa si che diminuisca la quantità di H2A e che cresca quella dello ione HA-
Se le moli di titolante (ntit) aggiunte sono comprese tra 1/10 e 9/10 delle moli iniziali di acido H2A (n0) si ha una soluzione tampone
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
9
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Terzo – Difetto di base – 1a - Zona tampone
agg
agg
agg
agg
aggNaOH
aggNaOHAH
agg
tit
agg
titAH
a
HA
AHa
V
VOH
V
VR
VC
VCVC
VVn
VV
nn
R
RKC
CKOH
34
3
3
00
0
0
0
113
100.101016.3][
00.1
00.1100.2050.0
][
2
2
2
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
10
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Terzo – Difetto di base (titolante) Valori scelti
Vagg VT [H2A] [HA-] R [H3O+] x 104
pH
1.00 21.00 0.429 0.0476 9.00
28.44 2.55
2.00 22.00 0.364 0.0909 4.00
12.64 2.90
3.00 23.00 0.304 0.130 2.33
7.37 3.13
4.00 24.00 0.250 0.167 1.50
4.74 3.32
5.00 25.00 0.200 0.200 1.00
3.16 3.50
6.00 26.00 0.154 0.231 0.67
2.11 3.68
7.00 27.00 0.111 0.259 0.43
1.35 3.87
8.00 28.00 0.0714 0.286 0.25
0.79 4.10
9.00 29.00 0.0345 0.310 0.18
0.35 4.45
punto di semi-titolazione Vagg = 0.5 Veq pH=pKa1
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
11
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Terzo – Difetto di base (titolante)
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0
4
8
12
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
12
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quarto – Primo punto equivalente – Soluzione di un anfolita HA-
H2A + OH- HA- + H2O
HA- + H2O = A2- + H3O+ Ka2
HA- + H2O = H2A + OH- Kb2=Kw/Ka1
Si può dimostrare che in questo caso che il pH non dipende dalla concentrazione.
213 ][ aa KKOH
13
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quarto – Primo Punto equivalente – Soluzione di un anfolita (HA-)
25.5
1062.5
1016.310
1010][
][
6
1150.10
0.75.33
213
pH
M
OH
KKOH aa
14
H2A(0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quarto – Primo Punto equivalente – Soluzione di un anfolita (HA-)
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
15
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quinto – Veq < Vagg < 2 Veq 2a Zona tampone HA-/A2-
HA- + H2O = A2- + H3O+
ntit- n0
n0
n0 – (ntit- n0)
HA- + OH- A2- + H2O
Delle moli di titolante aggiunte una parte (n0) è servita per titolare la prima funzione acida dell’acido. Il rimanente (ntit-n0) va a reagire con lo ione HA- e da A2-. Diminuisce HA- e cresce A2-.
Se le moli di titolante (ntit- n0) aggiunte nel secondo stadio sono comprese tra
1/10 e 9/10 delle moli di HA- (n0) si ha una soluzione tampone (HA-/A2-).
Superato il primo punto equivalente si considera solo la seconda dissociazione
16
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quinto – Difetto di base Veq <Vagg <2Veq2a - Zona tampone HA-/A2-
3
37
3
3
3
00
00
0
0
0
0
223
100.10
100.201000.1][
100.2050.000.1
00.1100.20500.02
2
2
][2
agg
agg
agg
agg
HAaggNaOH
aggNaOHHA
agg
HAtit
agg
titHA
a
A
HAa
V
VOH
V
V
VCVC
VCVC
VV
nn
VV
nn
R
RKC
CKOH
Superato il primo punto equivalente si considera solo la seconda dissociazione
17
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quinto – Difetto di base (titolante) Veq < Vagg < 2 Veq
Vagg Vagg-Veq VT [HA-] [A2-] R [H3O+] x 108
pH
11.0 1.00 31.0 0.290 0.0323 9.00
90.0 6.04
12.0 2.00 32.0 0.250 0.0625 4.00
40.0 6.40
13.0 3.00 33.0 0.212 0.0909 2.33
23.33 6.63
14.0 4.00 34.0 0.176 0.118 1.50
15.0 6.82
15.0 5.00 35.0 0.143 0.143 1.00
10.0 7.00
16.0 6.00 36.0 0.111 0.167 0.67
6.67 7.18
17.0 7.00 37.0 0.081 0.189 0.43
4.29 7.37
18.0 8.00 38.0 0.0526 0.211 0.25
2.50 7.60
19,0 9.00 39,0 0.0256 0.231 0.18
1.11 7.95
punto di semi-titolazione Vagg = 1.5 Veq pH = pKa2
Si considera solo la seconda dissociazione
18
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Quinto – Difetto di base (titolante) Veq < Vagg < 2 Veq
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
19
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Sesto – Secondo Punto equivalente Vagg = 2VeqSoluzione di una base debole A2-
HA- + OH- A2- + H2O
A2- + H2O = HA- + OH- Kb1=Kw/Ka2
Si considera solo la prima dissociazione basica
L’aggiunta di base ha trasformato tutto H2A in A2-
7
21 1000.1
a
wb K
KK
M
VV
VC
V
nC
eqTA
25.010)0.200.20(
100.2050.0
2
3
3
0
0000
2
20
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Sesto – Secondo Punto equivalente Vagg = 2VeqSoluzione di una base debole A2-
A2- + H2O = HA- + OH- Kb1=Kw/Ka2
Si considera solo la prima dissociazione basica
reapprossimapuòsi
b
b
debolebase
KC
K
A
)1025.0(
?100
1000.1
0.5
10
0.71
2
20.1080.3
1058.1
25.01000.1
][
34
7
01 2
pHpOH
dmmol
CKOHA
b
21
H2A (0.200 M; 25.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Sesto – Secondo punto equivalente
Si considera solo la prima dissociazione basica
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
22
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Settimo– Eccesso di base (titolante) Vagg > 2 Veq
H2A + 2OH- A2- + H2O
pOHpH
V
V
V
V
VV
VCVC
VV
nn
V
nOH
agg
agg
agg
agg
agg
AHaggNaOH
agg
AHtit
T
ecc
OH
14
100.20
100.20
100.20
100.20500.0200.1
22][
3
3
3
3
0
00
0
0.
22
23
Vagg VT [OH-] pOH pH
22.0 42.0 0.0476 1.32 12.68
24.0 44.0 0.0909 1.04 12.96
26.0 46.0 0.130 0.88 13.12
28.0 48.0 0.167 0.78 13.22
30.0 50.0 0.200 0.70 13.30
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Settimo– Eccesso di base (titolante) Vagg > 2 Veq
24
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Settimo– Eccesso di base (titolante) Vagg > 2 Veq
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a gg (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
25
H2A (0.500 M; 20.0 mL) titolato con NaOH 1.00 M
Ottavo – pH limite – pH del titolante
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
00.14
00.0)00.1log(
log
]log[
pH
C
OHpOH
NaOH
26
Base biprotica/HClDisegno delle curve di titolazione -
(6)
Base biprotica (B) (0.100 M; 100.0 mL)titolato con HCl 1.00 M
Base biprotica le cui costanti di dissociazione sono ben differenziate (la differenza delle 2 pKb deve essere > 3 perché le approssimazioni siano accettabili)
B + H2O == HB+ + OH- pKb1=4.07
HB+ + H2O == H2B2+ + OH- pKb2=7.15
27
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Primo - Calcolare il volume equivalente
mL
C
VCV
VCVC
nn
HCl
inizBeq
eqHClinizB
HClB
00.10000.1
100.100100.0 3
28
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Primo - Calcolare il volume equivalente
Veq
2Veq
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
V a g g (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
29
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Secondo - Calcolare il pH iniziale Vagg= 0.0 mL
Se come già detto le costanti basiche sono ben differenziate:
Kb1 > 1000 Kb2
Si può, approssimando, tenere in considerazione un solo equilibrio alla volta.
In questa prima parte di titolazione (Vagg < Veq) si considera la base come monoprotica
B + H2O HB+ + OH- pKb1=4.07
l’ altro equilibrio non cambia significativamente la concentrazione di OH-
30
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Secondo - Calcolare il pH iniziale ( pKb1 = 4.07)
reapprossimapuòsi
b
b
debolebase
KC
K
B
3
10
51
1051.81.0
?100
1051.8
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
31
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Secondo - Calcolare il pH iniziale (pKb1 = 4.07)
46.11
54.21092.2
1.01051.8
][
33
5
01
pH
pOHdmmol
CKOHBb
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
32
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Secondo - pH iniziale
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
0
4
8
12
0 10 20 30
V agg (m L)
0
4
8
12
33
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Terzo – Difetto di acido (titolante) Vagg < Veq 1a Zona tampone HB+/B
B + H2O = BH+ + OH-
ntit
n0
n0 - ntit
B + H3O+ HB+ + H2OL’aggiunta della base fa si che diminuisca la quantità di B e che cresca quella dello ione HB+
Se le moli di titolante (ntit) aggiunte sono comprese tra 1/10 e 9/10 delle moli iniziali di acido B (n0) si ha una soluzione tampone
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
34
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Terzo – Difetto di base – 1a - Zona tampone B/HB+
agg
agg
agg
agg
aggHCl
aggHClB
agg
tit
agg
titB
b
HB
Bb
V
VOH
V
VR
VC
VCVC
VVn
VVnn
R
RKC
CKOH
35
3
00
0
0
0
11
100.101051.8][
00.1
00.1100.100100.0'
'
'][
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
35
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Terzo – Difetto di base (titolante) Valori scelti
Vagg VT [B] [HB+] R [OH-] x 104 pOH pH
1.00 101.0
89.11 9.901 9.00 7.66 3.12 10.88
2.00 102.0
78.43 19.61 4.00 3.40 3.47 10.53
3.00 103.0
67.96 29.13 2.33 1.99 3.70 10.30
4.00 104.0
57.69 38.46 1.50 1.28 3.89 10.11
5.00 105.0
47.62 47.62 1.00 0.85 4.07 9.93
6.00 106.0
37.74 56.60 0.67 0.57 4.25 9.75
7.00 107.0
28.04 65.42 0.43 0.365 4.44 9.56
8.00 108.0
18.52 74.07 0.25 0.213 4.67 9.33
9.00 109.0
9.174 82.56 0.18 0.095 5.02 8.98
punto di semititolazione Vagg = 0.5 Veq pOH = pKb1
In questa fase si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
36
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Terzo – Difetto di base (titolante) – 1a zona tampone
In questa parte si considera solo il primo equilibrio di dissociazione
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
V agg (m L)
0
4
8
12
37
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quarto – Primo punto equivalente – Soluzione di un anfolita HB+
B + H3O+ HB+ + H2O
HB+ + H2O = H2B2+ + OH- Kb2
HB+ + H2O = B + H3O+ Ka2=Kw/Kb1
Si può dimostrare che in questo caso
21
2
213
21
][
][
bb
waa
oppure
bb
KK
KKKOH
KKOH
38
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quarto – Primo punto equivalente – Soluzione di un anfolita (HB+) pKb2=7.15
39.861.5
1046.2
1003.610
1010][
][
6
1222.11
15.707.4
21
pHpOH
M
OH
KKOH bb
39
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quarto – Primo punto equivalente – Soluzione di un anfolita (HB+) pKb2=7.15
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
V agg (m L)
0
4
8
12
40
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quinto – Veq < Vagg < 2Veq 2a Zona tampone HB+/H2B2+ pKb2=7.15
HB+ + H2O = H2B2+ + OH-
ntit- n0
n0
n0 – (ntit- n0)
HB+ + H3O+ H2B2+ + H2O
Delle moli di titolante aggiunte una parte (n0) è servita per titolare la prima funzione basica di B. Il rimanente (ntit-n0) va a reagire con lo ione HB+ e da HB2+. Diminuisce HB+ e cresce H2B2+.
Se le moli di titolante aggiunte nel secondo stadio (ntit- n0) sono comprese tra
1/10 e 9/10 delle moli di HB+ (n0) si ha una soluzione tampone.
Superato il primo punto equivalente si considera solo la seconda dissociazione
41
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quinto – Difetto di acido Veq <Vagg <2Veq2a - Zona tampone: HB+/H2B2+
3
38
3
3
00
00
0
0
0
0
22
100.10
100.201008.7][
100.10010.000.1
00.1100.100100.02
2
2
'
'][2
2
agg
agg
agg
agg
HBaggHCl
aggHClHB
agg
HBtit
agg
titHB
b
BH
HBb
V
VOH
V
V
VCVC
VCVC
VV
nn
VV
nn
R
RKC
CKOH
Superato il primo punto equivalente si considera solo la seconda dissociazione
42
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quinto – Difetto di acido (titolante) Veq < Vagg < 2 Veq - Seconda zona tampone: HB+/H2B2+
Vagg
Vagg-Veq VT [HB+] [H2B2-] R [OH-] x 108
pOH pH
11.0 1.00 111.0
0.0811 0.0090 9.0 63.72 6.20 7.80
12.0 2.00 112.0
0.0714 0.0178 4.0 28.32 6.55 7.45
13.0 3.00 113.0
0.0619 0.0265 2.33
16.52 6.78 7.22
14.0 4.00 114.0
0.0526 0.0351 1.50
10.62 6.97 7.03
15.0 5.00 115.0
0.0434 0.0434 1.00
7.08 7.15 6.85
16.0 6.00 116.0
0.0345 0.0517 0.67
4.72 7.33 6.67
17.0 7.00 117.0
0.0256 0.0598 0.43
3.034 7.52 6.48
18.0 8.00 118.0
0.0169 0.0678 0.25
1.77 7.75 6.25
19,0 9.00 119,0
0.0084 0.0756 0.11
0.787 8.10 5.90
punto di semi-titolazione Vagg = 1.5 Veq pOH = pKb2
Si considera solo la seconda dissociazione
43
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Quinto – Difetto di acido (titolante) Veq < Vagg < 2 Veq - Seconda zona Tampone: HB+/H2B2+
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
V agg (m L)
0
4
8
12
Si considera solo la seconda dissociazione
44
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Sesto – Secondo Punto equivalente Vagg = 2VeqSoluzione di una acido debole : H2B2+
HB+ + H3O+ H2B2+ + H2O
H2B2+ + H2O = HB+ + H3O+ Ka1=Kw/Kb2
Si considera solo la prima dissociazione acida di H2B2+
L’aggiunta di acido ha trasformato tutta la base B nell’acido debole H2B2+
7
8
14
21
1041.1
1008.7
10
b
wa K
KK
M
VV
VC
V
nC
eqTHB
0833.010)0.200.100(
100.10010.0
2
3
3
0
0000
2
45
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Sesto – Secondo punto equivalente Vagg = 2 Veq Soluzione di un acido debole : H2B2+
H2B2+ + H2O = HB+ + H3O+ Ka1 = Kw/Kb2
Si considera solo la prima dissociazione acida di di H2B+
reapprossimapuòsi
a
a
deboleacido
KC
K
BH
7
10
71
1041.10833.0
?100
1041.1
22
96.3
10084.1
0833.01041.1
][
34
7
013 2
2
pH
dmmol
CKOHBH
a
46
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Sesto – Secondo punto equivalente - acido debole: H2B+
Si considera solo la prima dissociazione acida di H2B+
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
V agg (m L)
0
4
8
12
47
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Settimo– Eccesso di acido (titolante) Vagg > 2 Veq
B + 2H3O+ H2B2+ + H2O
agg
agg
agg
agg
agg
BaggHCl
agg
Btit
T
ecc
OH
V
V
V
V
VV
VCVC
VV
nn
V
nOH
3
3
3
3
0
00
0
0.
3
100.100
100.20
100.100
100.100100.0200.1
22][ 3
48
Vagg VT [H3O+] pH
22.0 122.0 0.0164 1.79
24.0 124.0 0.0322 1.49
26.0 126.0 0.0476 1.32
28.0 128.0 0.0625 1.20
30.0 130.0 0.0769 1.11
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Settimo– Eccesso di base (titolante) Vagg > 2 Veq
49
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Settimo– Eccesso di acido (titolante) Vagg > 2 Veq
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30
V agg (m L)
0
4
8
12
50
Base biprotica (0.100 M; 100.0 mL) titolata con HCl 1.00 M
Ottavo – pH limite : pH del titolante
00.0)00.1log(
log
]log[ 3
HClC
OHpH
0 10 20 30
V agg (m L)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14