Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori
23
Ricerca approssimativa Ricerca approssimativa del pH del pH con vari indicatori con vari indicatori Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valori es.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14 Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori che presentino altri punti di viraggio e confrontare i campi di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH cercato 7 4 2 Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 Punto di viraggio
description
Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valori es.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14. Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori. - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori
Ricerca approssimativa del Ricerca approssimativa del pHpH
con vari indicatoricon vari indicatoriUn indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o
basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valori
es.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14
Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori che presentino altri punti di viraggio e confrontare i
campi di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH
cercato
742
Indicatore1 pH 7
Indicatore2 pH 4
Indicatore3 pH 2
Punto di viraggio
742
Indicatore1 pH 7
Indicatore2 pH 4
Indicatore3 pH 2
Punto di viraggio
Se una soluzione mostra indicatore1 rosso > pH < 7Si usa indicatore2 per dimezzare il campo possibile
0-7se indicatore2 diventa giallo, il pH sarà compreso
tra 4 e 7se indicatore2 diventa verde il pH sara compreso
tra 0 e 7si usa indicatore3 per dimezzare il campo:se
diventa rosail pH sarà compreso tra 4 e 2
notare la sovrapposizione dei campi segnati dalle frecce
pH < 7 per indicatore1pH < 4 per indicatore2pH > 2 per indicatore3
Scopo della presentazione fornitadescrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni
relativi al pH
Riconoscimento della acidità ( pH) di una soluzione in funzione
del colore presentato da particolari sostanze, indicatori chimici
Vengono fornite immagini animate con powerpoint , immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitale
la presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter
Buona visione e grazie per la visita
Utilizzazione di vari indicatori per la determinazione approssimativa
del pH di una soluzione
Indicatori acido-base e valori del pH per il viraggio, cambiamento di colore
In realtà il viraggio percepible dall’occhio avviene in un certo intervallo
collocato presso il punto di separazione del campo di viraggioes. il metilarancio risulta rosso se pH < 3.2 e giallo se pH > 4.4
e l’intervallo di viraggio si trova quindi tra 3.2 e 4.4per semplicità useremo valori di pH medi , non considerando
l’intervallo di viraggio realmente esistente
3.2
4.4
Intervallo di viraggio
0 14
Useremo come valore per il viraggio del metilarancio pH = 4
00 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1100
1111
1122
1133
1144
metilviolettmetilviolettoometilarancimetilaranciooRosso Rosso congocongoRosso Rosso metilemetiletornasoletornasolePorpora Porpora bromotimolbromotimolooRosso Rosso fenolofenolofenolftaleinfenolftaleinaagialloalizarigialloalizarinana
Intervallo di viraggioValori di pH molto approssimati…
Utilizzazione degli indicatori per la determinazione approssimata del pH di una soluzione
1-soluzione da esaminare, introdurre piccole porzioni in provette2-introdurre tornasole in una provetta:osservare il colore > rosso la soluzione risulta acida con pH tra 0 e 73-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilarancio ( pH viraggio 4 : rosso>giallo)osservare il colore : rosso :soluzione con pH <44-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilvioletto ( pH viraggio 2 : verde>viola)osservare il colore : viola :soluzione con pH>25-conclusione: la soluzione presenta un pH compreso tra 2 e 4
tornasole metilarancio metilvioltettosoluzione
Determinazione approssimativa del pH di una soluzione
mediante l’uso di due o più indicatori con diverso campo
di viraggio e parziale sovrapposizione dei campi dei diversi
indicatori usati
esempio pratico:se il metilarancio diventa giallo, la soluzione può avere un pH >4 (acida o basica)provando con fenolftaleina il colore passa a ciclamino:la soluzione ha quindi un pH > 4 (giallo) e di 9 (ciclamino)
Se metilvioletto diventa viola ,il pH > 2 (acido o basico)se metilarancio diventa giallo,il pH > 4 (acido o basico)se universale diventa rosso ,il pH < 7 (acido)quindi la soluzione può avere un pH compreso tra 4 e 7
metilaranciofenolftaleina
4 9 14
2 4 7
pH=0 pH=14pH=7
Tornasole rosso se pH<7 blu se pH >7
Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4
Es. se metilarancio = giallo e tornasole = rosso , 4 < pH <7
pH < 7
pH > 4
Metilarancio > giallo pH >4 Tornasole rosso pH <7
Soluzione con 4 < pH < 7
metilarancio tornasole
pH=0 pH=14pH=7
Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4
Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2
Se metilvioletto = viola e metilarancio = rosso 2 < pH < 4
pH <4 pH > 2
Metilvioletto > 2 Metilarancio < 4
2 < pH < 4
metilvioltettometilarancio
pH=0 pH=14pH=7
Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2
Fenolftaleina incolore se pH <9 ciclamino se pH >9
Se metilvioletto = viola e fenolftaleina = incolore 2 < pH < 9
pH > 2 pH < 9
Metilvioletto>2 Fenolftaleina<9
2 < pH < 9
metilviolettofenolftaleina
Analisi soluzione con metilarancio e fenolftaleina
metilaranciofenolftaleina
Tornasole > rosso pH <7metilarancio > giallo pH > 4metilvioletto viola pH > 2 Soluzione con pH tra 4
e 7
tornasole metilarancio metilvioletto
![pH = - log [H + ] = log 1/[H + ] da cui [H + ] = 10 -pH](https://static.fdocumenti.com/doc/165x107/568152fb550346895dc11b93/ph-log-h-log-1h-da-cui-h-10-ph.jpg)
