Ricerca approssimativa del Ricerca approssimativa del pHpH

con vari indicatoricon vari indicatoriUn indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o

basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valori

es.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14

Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori che presentino altri punti di viraggio e confrontare i

campi di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH

cercato

742

Indicatore1 pH 7

Indicatore2 pH 4

Indicatore3 pH 2

Punto di viraggio

742

Indicatore1 pH 7

Indicatore2 pH 4

Indicatore3 pH 2

Punto di viraggio

Se una soluzione mostra indicatore1 rosso > pH < 7

Si usa indicatore2 per dimezzare il campo possibile 0-7

se indicatore2 diventa giallo, il pH sarà compreso tra 4 e 7

se indicatore2 diventa verde il pH sara compreso tra 0 e 7

si usa indicatore3 per dimezzare il campo:se diventa rosa

il pH sarà compreso tra 4 e 2notare la sovrapposizione dei campi segnati dalle

freccepH < 7 per indicatore1pH < 4 per indicatore2pH > 2 per indicatore3

Scopo della presentazione fornitadescrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni

relativi al pH

Riconoscimento della acidità ( pH) di una soluzione in funzione

del colore presentato da particolari sostanze, indicatori chimici

Vengono fornite immagini animate con powerpoint , immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitale

la presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter

Buona visione e grazie per la visita

Utilizzazione di vari indicatori per la determinazione approssimativa

del pH di una soluzione

Indicatori acido-base e valori del pH per il viraggio, cambiamento di colore

In realtà il viraggio percepible dall’occhio avviene in un certo intervallo

collocato presso il punto di separazione del campo di viraggioes. il metilarancio risulta rosso se pH < 3.2 e giallo se pH > 4.4

e l’intervallo di viraggio si trova quindi tra 3.2 e 4.4per semplicità useremo valori di pH medi , non considerando

l’intervallo di viraggio realmente esistente

3.2

4.4

Intervallo di viraggio

0 14

Useremo come valore per il viraggio del metilarancio pH = 4

00 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1100

1111

1122

1133

1144

metilviolettmetilviolettoo

metilarancimetilarancioo

Rosso Rosso congocongo

Rosso Rosso metilemetile

tornasoletornasole

Porpora Porpora

bromotimolbromotimoloo

Rosso Rosso fenolofenolo

fenolftaleinfenolftaleinaa

gialloalizarigialloalizarinana

Intervallo di viraggioValori di pH molto approssimati…

Utilizzazione degli indicatori per la determinazione approssimata del pH di una soluzione

1-soluzione da esaminare, introdurre piccole porzioni in provette2-introdurre tornasole in una provetta:osservare il colore > rosso la soluzione risulta acida con pH tra 0 e 73-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilarancio ( pH viraggio 4 : rosso>giallo)osservare il colore : rosso :soluzione con pH <44-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilvioletto ( pH viraggio 2 : verde>viola)osservare il colore : viola :soluzione con pH>25-conclusione: la soluzione presenta un pH compreso tra 2 e 4

tornasole metilarancio metilvioltettosoluzione

Determinazione approssimativa del pH di una soluzione

mediante l’uso di due o più indicatori con diverso campo

di viraggio e parziale sovrapposizione dei campi dei diversi

indicatori usati

esempio pratico:

se il metilarancio diventa giallo, la soluzione può avere un pH >4 (acida o basica)provando con fenolftaleina il colore passa a ciclamino:la soluzione ha quindi un pH > 4 (giallo) e di 9 (ciclamino)

Se metilvioletto diventa viola ,il pH > 2 (acido o basico)se metilarancio diventa giallo,il pH > 4 (acido o basico)se universale diventa rosso ,il pH < 7 (acido)quindi la soluzione può avere un pH compreso tra 4 e 7

metilaranciofenolftaleina

4 9 14

2 4 7

pH=0 pH=14pH=7

Tornasole rosso se pH<7 blu se pH >7

Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4

Es. se metilarancio = giallo e tornasole = rosso , 4 < pH <7

pH < 7

pH > 4

Metilarancio > giallo pH >4 Tornasole rosso pH <7

Soluzione con 4 < pH < 7

metilarancio tornasole

Soluzione con metilarancio :rosso pH < 4 tornasole :rosso pH <7

soluzione con pH compreso tra 0 e 7

pH=0 pH=14pH=7

Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4

Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2

Se metilvioletto = viola e metilarancio = rosso 2 < pH < 4

pH <4 pH > 2

Metilvioletto > 2 Metilarancio < 4

2 < pH < 4

metilvioltettometilarancio

Soluzione con metilvioletto: viola pH >2metilarancio rosso pH <4

soluzione con pH compreso tra 2 e 4

pH=0 pH=14pH=7

Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2

Fenolftaleina incolore se pH <9 ciclamino se pH >9

Se metilvioletto = viola e fenolftaleina = incolore 2 < pH < 9

pH > 2 pH < 9

Metilvioletto>2 Fenolftaleina<9

2 < pH < 9

metilviolettofenolftaleina

Soluzione con metilvioletto viola: pH > 2fenolftaleina incolore :pH <9

soluzione con pH compreso tra 2 e 9

Analisi soluzione con metilarancio e fenolftaleina

Soluzione con metilarancio giallo pH > 4con fenolftaleina ciclamino pH > 9

soluzione con pH compreso tra 4 e 14

metilaranciofenolftaleina

Tornasole > rosso pH <7metilarancio > giallo pH > 4metilvioletto viola pH > 2 Soluzione con pH tra 4

e 7

Soluzione con tornasole rosso pH <7con metilarancio rosso pH < 4con metilvioletto viola pH > 2

soluzione con pH compreso tra 2 e 4

tornasolemetilarancio metilvioletto