Parametri di qualità

Claudio Lubello

Caratteristiche generali

La qualità di un mezzo (acqua, aria e suolo) si definisce attraverso una serie di parametri che possono essere classificati in 3 principali categorie:

Chimici Fisici Microbiologici

Parametri chimici

Esprimono la concentrazione delle sostanze nel mezzo considerato, a partire dagli ioni più comuni fino alle più complesse sostanze organiche.

I parametri chimici possono essere suddivisi

in due grandi categorie:

INORGANICI e ORGANICI.

Modi di esprimere la concentrazione

Concentrazione di massa: peso/volume………..es. mg/lpeso/peso……………ppmvolume/volume………ppmV

ppm = parti per milione ppb = parti per miliardo

Molarità: numero di moli/l numero di moli = peso (gr)/peso molecolare

Peso Equivalente:basato sulla carica ionica Peso molecolare/carica ionicabasato sulle reazioni acido-base Peso molecolare/n H+ o (n OH-)basato sulle reazioni red-ox Peso molecolare/n e- scambiati

Normalità: numero di equivalenti/l

Pressione parziale

In caso di miscugli di gas, come l’atmosfera, la pressione totale può essere espressa come somma delle pressioni parziali. La pressione parziale è pari a quella che avrebbe la singola componente se fossero eliminate tutte le altre.Si ricordi che per la Legge dei gas Perfetti fissata la temperatura ed il volume la pressione è direttamente proporzionale al numero di moli, pertanto la pressione parziale è pari alla frazione molare (o alla frazione di volume, come visto).

Pertanto in aria, in condizioni standard, la pressione parziale dell’ossigeno è pari a 0.21 atm.

Composti organici

Tensioattivi

Sono costituiti da molecole composte da un gruppo lipofilo (affine quindi alle sostanze grasse) combinato con un gruppo fortemente idrofilo (affine quindi a sostanze polari come l’acqua). In genere il gruppo idrofobo è rappresentato da un radicale idrocarburico (R).

Struttura dei tensioattivi

Meccanismo di azione

Per questa ragione si orientano sull’interfaccia aria-acqua o grasso-acqua provocando una diminuzione della tensione superficiale: bagnano prontamente le superfici, rimuovono lo sporco, penetrano nei materiali porosi, disperdono le particelle solide, emulsionano oli, grassi e producono schiuma per agitazione.

Per queste proprietà sono largamente utilizzati come detergenti.

Meccanismo di azione

L’azione del tensioattivo permettere di ridurre la tensione superficiale e quindi l’angolo di contatto acqua-superficie

I primi prodotti di sintesi erano caratterizzati da bassa biodegradabilità, l’introduzione di molecole più semplici a catena lineare (LAS= alchilbenzeni solfonati linerari) ha ridotto questo problema. Si tratta di un’ampia classe di sostanze che possono essere suddivisi in cationici, anionici (denominati anche MBAS) e non ionici (denominati anche BiAS), a seconda della carica assunta in acqua dalla parte attiva della molecola. La loro presenza è causa di problemi di ordine tecnico, perché creano difficoltà alla sedimentazione ed agli scambi gassosi all’interfaccia liquido gas, ed organolettico in quanto a basse concentrazioni (0.2 ppm) producono sapori sgradevoli. Alcuni additivi dei detergenti commerciali sono implicati in problemi ambientali (p.es. polifosfati).Composti della biodegradazione di alcuni tensioattivi non ionici (alchilfenoli etossilati) possono essere fortemente tossici (p.es. nonilfenolo).Usati nell’industria dei pesticidi possono avere un effetto sinergico per la tossicità di questi ultimi che possono penetrare più facilmente.

Tensioattivi di sintesi

Pesticidi

Pesticidi: insetticidi ed erbicidi

Sostanze utilizzate allo scopo di distruggere, reprimere o comunque controllare la crescita di insetti, roditori, piante, malerbe o altre forme di vita indesiderate.

I comuni pesticidi possono essere classificati in tre gruppi: Pesticidi inorganici, pesticidi organici naturali e pesticidi organici sintetici.

Per quanto attiene gli insetticidi attualmente vengono utilizzati principalmente quelli organici sintetici: insetticidi organoclorurati, insetticidi organofosforati e insetticidi carbammati.

I pesticidi organoclorurati (p.es. DDT), soprattutto sotto forma di insetticidi, furono introdotti fra gli anni 1940-1950. Gli effetti ambientali sono risultati molto gravi (bassa biodegradabilità, bassa solubilità in acqua, elevata solubilità nelle sostanze organiche, persistenza ambientale e bioaccumulo).

Gli erbicidi più frequentemente utilizzati sono quelli organici.

Idrocarburi

Idrocarburi

Gli idrocarburi sono composti organici, che contengono soltanto atomi di carbonio e di idrogeno. Gli atomi di carbonio (C) sono legati tra loro a formare lo scheletro della molecola, mentre gli idrogeni (H) sporgono da questo scheletro.

Solubilità in acqua

Sono sostanze apolari poco solubili in acqua, e rientrano, pertanto, fra le sostanze dette NAPL:

Non Aqueous Phase Liquid

DNAPL

Più dense dell’acqua

LNAPL

Meno dense dell’acqua

Oli minerali

Sono tutti i derivati del petrolio (nafta, lubrificanti,…). Possono ritrovarsi in acque superficiali (perdite).

Non presentano elevata tossicità (a meno che non siano presenti additivi). Conferiscono sapore e odore sgradevole.

Benzene

Il benzene è un idrocarburo aromatico strutturato, come molecola planare, ad anello esagonale ed è costituito da 6 atomi di carbonio e 6 atomi di idrogeno (formula C6H6). Rappresenta la sostanza aromatica con la struttura molecolare più semplice e per questo lo si può definire il composto-base della classe degli idrocarburi aromatici.Il benzene a temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore che evapora all’aria molto velocemente. E' caratterizzato da un odore pungente e dolciastro che la maggior parte delle persone può già percepire alla concentrazione di 1,5-4,7 ppm (nell’acqua, dove si dissolve piuttosto lentamente, il sapore inizia a sentirsi a 0,5-4,5 ppm).

E’ un composto cancerogeno.

Utilizzo del BenzenePrima di essere riconosciuto come cancerogeno, trovava

largo impiego come additivo anti-detonante nella cosiddetta “benzina verde” in sostituzione del piombo tetraetile. Ora il suo impiego è fortemente ridotto per le stringenti normative sui carburanti. Viene inoltre usato nella produzione del napalm.

È un importante solvente nonché un reattivo basilare nella sintesi di numerosi composti, farmaci, materie plastiche, gomme sintetiche, polimeri, coloranti.

Si trova in natura nel petrolio greggio, ma in genere viene sintetizzato partendo da altri composti ottenuti dal petrolio.

Sottoprodotti e Prodotti di sintesi

Idrocarburi policiclici aromatici (IPA)Simili al benzene sono costituiti da numerosi

anelli uniti fra loro attraverso una coppia di atomi di carbonio. I più importanti sono il naftalene, l’antracene ed il fenantrene. Tali composti sono presenti come contaminanti in diversi tipi di aree industriali (raffinerie, cockerie). Alcuni sono usati nella preparazione dei coloranti. Possono essere prodotti da processi incompleti di combustione, in particolare del legno e del carbone. Nelle acque sono adsorbiti dai sedimenti o assimilati dai mitili.

PCB

I policlorobifenili (PCB) sono una serie di composti largamente impiegati a livello industriale come plasticizzanti, deinchiostranti e come fluidi refrigeranti nelle apparecchiature elettriche (trasformatori e condensatori). Chimicamente i bifenili si formano dal benzene ad alta temperatura.

Dal punto di vista ambientale presentano un comportamento simile a quello degli insetticidi organoclorurati. Tali composti sono oggi molto diffusi in ambiente a causa del largo uso che ne è stato fatto a partire dagli anni ’50.

Le diossine sono una classe di composti organici aromatici clorurati la cui struttura consiste di due anelli benzenici legati da due atomi di ossigeno e con legati uno o più atomi di cloro.

Formula di struttura delle diossine

Diossine

Nella terminologia corrente il termine diossina è spesso usato come sinonimo di TCDD o 2,3,7,8-tetracloro-dibenzo-p-diossina (figura 2):

in realtà si conoscono 210 tipi diversi tra diossine (73 tipi) e furani, strettamente correlati per caratteristiche e tossicità (figure 3, 4). Le fonti di diossine possono essere diverse: incenerimento di legname trattato con fungicidi a base di clorofenoli, uso di sbiancanti a base di cloro nell’industria cartaria, impianti di incenerimento di rifiuti solidi (senza camera di post-combustione).

La diossina, altamente lipofila, tende a bioaccumularsi nella catena alimentare.

Furani

Un forte riscaldamento dei PCB in presenza di ossigeno porta alla formazione di dibenzofurani, composti strutturalmente simili alle diossine. Come la diossina i furani si formano in numerosi processi industriali, in particolare nella produzione della carta e nell’incenerimento dei rifiuti solidi urbani.

Fenoli

Sono i composti derivati dal fenolo. Utilizzati come intermedi chimici in un ampio numero di processi industriali. Possono essere formati da processi di degradazione microbica di altri composti organici. La loro presenza in acque è quasi certamente di origine antropica. composti fenolici, sono caratterizzati da elevata tossicità nei confronti delle specie animali.

Solventi

Si tratta di una classe che comprende un numero estremamente elevato di composti naturali e, spesso, di sintesi di varia natura. Si tratta solitamente di composti poco biodegradabili e molto tossici già a concentrazioni molto basse (g/l). Molti di questi sono cancerogeni. I più pericolosi sono quelli caratterizzati da notevole volatilità.

Quali sono i composti definibili come solventi

gli idrocarburi aromatici (benzene, toluene, xilene, stirene, cumene) - gli idrocarburi alifatici ed aliciclici (petrolio, benzina, nafta solvente) - gli idrocarburi alogenati

a) bromosostituiti (bromuro di metile) b) iodio-sostituiti (iodoformio e ioduro di metile) c) fluorosostituiti (fluoroalcani o freon e fluoroalcheni) d) clorurati (Alifatici: cloruro di metile e di etile, diclorometano,

tetracloruro di carbonio, cloroformio, monocloroetano, dicloroetano, tricloroetano e tetracloroetano, monocloroetilene, dicloroetilene, tricloroetilene e tetracloroetilene. Aromatici: monoclorobenzene e diclorobenzene)

- gli alcoli (metilico, etilico, isopropilico, isobutilico) - i chetoni (acetone, metiletilchetone, metilisobutilchetone, cicloesanone,

metilcicloesanone) - gli esteri (acetati, lattati, formiati, ftalati, dimetilsolfati) - le aldeidi (acetaldeide, glutaraldeide) - gli eteri (etere etilico) - i glicoli e derivati (glicole etilenico, propilenglicole, metilcellosolve, diossano) - il disolfuro di carbonio.

Solventi clorurati

I solventi clorurati sono composti derivati dagli idrocarburi alifatici o dagli idrocarburi ciclici, nei quali uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da altrettanti atomi di cloro.

Si tratta di sostanze dotate, nella massima parte, di un ottimo potere solvente, propellente, refrigerante e di scarsa infiammabilità.

Per le loro caratteristiche trovano largo impiego nell'industria chimica, tessile, della gomma, delle materie plastiche, degli estintori di incendio, dei liquidi refrigeranti, nelle operazioni di sgrassaggio e pulitura di metalli, pelli e tessuti.

Composti organici di recente interesse

Negli ultimi anni si è iniziato a valutare il possibile impatto inquinante causato da altri composti organici, di largo consumo, presenti solitamente in concentrazione molto basse:

- Antibiotici ad uso umano ed animale;- Farmaci;- Ormoni.

Principali parametri caratteristici delle acque

BOD-COD e TOC

Il contenuto complessivo di sostanze organiche nelle acque viene espresso attraverso appositi parametri:

BOD - COD - TOC

Parametri chimici - Organici BOD: acronimo di ‘Biochemical Oxygen Demand’.

Esprime la quantità di ossigeno necessaria ad ossidare biologicamente le sostanzeorganiche contenute nell’acqua. Il BOD NON E’ UN COMPOSTO INQUINANTE!

Materia organica + batteri + O2 nuovi batteri + CO2 + H2O

Viene determinato secondo una metodica di analisi standardizzata.

Il parametro si misura in mg O2/l.

• frazione carboniosa e azotata • possibili errori di interpretazione (esempio tossicità);• il valore del BOD dipende anche dal tipo di sostanze presenti (difficile il confronto tra acque diverse);• determinazione lunga;• importanza della temperatura.

Parametri chimici - OrganiciAndamento del BOD nel tempo

Di solito ci si riferisce al BOD5 : quantitativo diossigeno consumato in 5 giorni alla temperatura costante di 20 °C.

Parametri chimici - Organici

Parametri chimici - OrganiciCOD: acronimo di ‘Chemical Oxygen Demand’.

Esprime la quantità di ossigeno necessaria ad ossidare chimicamente le sostanzeossidabili contenute nell’acqua. Il COD NON E’ UN COMPOSTO INQUINANTE!

CxHyOz + Cr2O7-- (x+3) CO3-- + (y/2) H2O + 2 Cr3+

Viene determinato secondo una metodica di analisi standardizzata (titolando l’eccesso di cromo o per via spettrofotometrica).

Il parametro si misura in mg O2/l.

• per una certa acqua il COD è sempre maggiore del BOD;• si elimina il problema della tossicità;• le sostanze organiche non ossidate sono solamente quelle molto refrattarie;• determinazione breve (2 ore);• la reazione di ossidazione viene fatta avvenire a 150 °C.

Parametri chimici - Organici

Aggiunta di un volumenoto di campione ad unaprovetta contenente i reagenti.

La provetta è messa per 2 ore in una piastra che mantiene la T a 150 °C.In seguito alle reazionidi ossidazione la soluzione si colora di giallo.

Al termine si misura per via spettrofotometrical’intensità della colorazionesviluppata e si ricava il valore del COD in mgO2/l.

Parametri chimici - OrganiciTOC: acronimo di ‘Total Organic Carbon’.

Esprime la quantità totale di sostanze organiche contenute nell’acqua. Il TOC NON E’ UN COMPOSTO INQUINANTE però da una misura globaledell’inquinamento organico!

Reazione di combustione: Sostanza organica + O2 CO2

Viene determinato misurando la CO2 che si forma dalla combustione delle sostanzeorganiche. Le sostanze inorganiche non bruciano.

Il parametro si misura in mg di Carbonio Organico/l.

• Vengono determinate tutte e sole le sostanze organiche;• per una certa acqua il TOC è sempre maggiore del BOD;• si elimina il problema della tossicità;• determinazione breve;• determinazione molto costosa; non viene effettuata di routine come le precedenti.

Elementi in traccia. Con questo termine vengono definiti gli elementi contenuti nelle acque in quantità generalmente modesta che presentano un comportamento analogo. Boro (B), cromo (Cr), cadmio (Cd), rame (Cu), nichel (Ni), piombo (Pb), zinco (Zn), alluminio (Al), molibdeno (Mo), Vanadio (V), arsenico (As), mercurio (Hg).

Molti di questi sono definiti metalli pesanti a causa della loro densità (>5 gr/cm3).

Alcuni di questi risultano tossici.

Parametri chimici - Inorganici

Fondamentali: sodio (Na+), potassio (K+), calcio (Ca2+), magnesio (Mg2+), cloruri (Cl-), solfati (SO4

2-) silice (SiO2). Sono detti fondamentali perché derivano dalla solubilizzazione dei sali delle rocce e del terreno.

Altri: Carbonato (CO32-) Bicarbonato (HCO3

-), Nitrati (NO3-), Nitriti (NO2

-), Ammonio (NH4

+), Fosforo (in pratica PO43-), Ferro (Fe2+/3+), Manganese (Mn2+).

Parametri chimici - Inorganici

Ossigeno disciolto. È un parametro di fondamentale importanza per la salute dei corpi idrici in quanto è legato alla vita degli organismi superiori presenti in acqua.

Si misura solitamente per mezzo di apposite sonde (OSSIMETRI) potenziometriche (si sfruttano i potenziali di reazioni red-ox) e si esprime in mg O2/l.

La concentrazione a saturazione dell’ossigeno nell’acqua varia con la T:i valori sono compresi tra 14 e 7,6 mg/l per T di 0 e 30 °C.

E’ un parametro fondamentale perché:• regola tutti gli equilibri chimici in soluzione;• regola le reazioni biologiche;• determina le specie chimiche che si trovano in soluzione.

Parametri chimici derivati

Sono quei parametri che non misurano direttamente la concentrazione di una o piùspecie ma ne derivano in modo diretto.

pH. E’ definito come il cologaritmo della concentrazione idrogenionica in soluzione:

pH = - log [H+].

Ha un campo di variazione tra 0 e 14 e si esprime in unità di pH:

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ambiente acido Ambiente basico

Neutralità

Parametri chimici derivatiSi misura in modo veloce utilizzando una coppia di elettrodi (elettrododi riferimento e elettrodo a idrogeno).

Parametri chimici derivati

Alcalinità. E’ definita come la capacità di neutralizzare le specie acide ed è dovuta alla presenza di ioni carbonato CO3--, ioni bicarbonato HCO3- e ioni ossidrili OH-.

Si determina per titolazione e si esprime in mg CaCO3 /l o in meq CaCO3 /l.

Un’acqua con elevata alcalinità riuscirà a tamponare le variazioni di pH conseguentiall’aggiunta di acidi.

Parametri chimici derivati

DUREZZA: somma delle concentrazioni dei cationi metallici (no alcalini e idrogeno).

In pratica è data dalla concentrazione degli ioni Calcio e Magnesio.

Si determina per titolazione dei due cationi o anche diretta.

Durezza (°F) = Ca++ (mg/l)/4 + Mg++ (mg/l)/2,43

La durezza si esprime in GRADI FRANCESI (°F) o in mg/l CaCO3

(1 °F=10 mg/l CaCO3 ).In base alla durezza le acque si definiscono:

Tendenza delle acque dure a causare incrostazioni in seguito alla formazione di precipitati (carbonato di calcio CaCO3 e idrossido di magnesio Mg(OH)2).

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 Dolci Medie Dure Molto dure

Parametri fisici

TEMPERATURA.

• Influenza le reazioni chimiche;

• Influenza le reazioni biologiche.

• Influenza la solubilità dei gas (OSSIGENO).

Si misura con i termometri. Si esprime in °C.

Parametri fisici

Conducibilità. Rappresenta la capacità di una soluzione di condurre corrente elettrica.Il passaggio di corrente attraverso una soluzione richiede la presenza di ioni per

cui la conducibilità rappresenta una misura indiretta del contenuto salino.

Si misura mediante apparecchi detti conduttimetri e si esprime solitamente in S/cm .

Si parla di conducibilità specifica o conduttanza nel caso della conducibilitàdi un volume unitario di soluzione.

E’ un parametro dipendente dalla Temperatura: all’aumentare della temperaturaaumenta la conducibilità. Di norma si misura alla T di 25°C altrimenti è beneriportare il valore a cui è fatta la misura.

RESIDUO FISSO. La conducibilità è legata al contenuto di solidi disciolti totali (TDS)che si esprime di fatto con il RESIDUO FISSO: tutto ciò che rimane dopo aver fatto evaporare un volume noto di acqua e riscaldato il tutto a 180°C.

Approssimativamente si ha: TDS (mg/l) = 0,64 · ECw (S/cm)

Parametri fisici

PortatileStrumento permisure on-line

Parametri fisici

TORBIDITA’. E’ dovuta alla presenza di sostanze in sospensione spesso di

dimensioni molto ridotte (classificazione solidi).

Principio di funzionamento di un Nefelometro:

si misura l’intensità della radiazionediffusa nella direzione

a 90° rispetto a quella incidente.

Principio di funzionementedi un Torbidimetro:

si misura l’intensità della radiazione trasmessa nella stessa

direzione di quella incidente.

Parametri fisici

Unità di misura• Candele Jackson (JTU)• Formazine Turbidity Unit (FTU)• Unità silice (mg/l SiO2)• Nephelometric Turbidity Unit (NTU)

SiO2 JTU NTU - FTUSiO2 1 0,4 7,5JTU 2,5 1 19NTU - FTU 0,13 0,053 1

Parametri fisici

COLORE. E’ dovuto alla presenza di sostanze in soluzione (naturali o meno) in

grado di interagire con la luce incidente.

Può essere misurato:

• per diluizione e il risultato è espresso come fattore di diluizione (es. 1:10);

• per confronto con soluzioni standard Platino/Cobalto (cloroplatinato di potassio e

cloruro di cobalto). In questo caso il risultato si esprime in mg/l di Pt;

• come assorbimento ad una specifica lunghezza d’onda dello spettro UV

CONTENUTO DI SOLIDI SOSPESI. Sono costituiti dai solidi presenti in acqua che vengono trattenuti da un filtro che per convenzione è stato stabilito della porosità di 0.45 m (figura classificazione solidi).

Si determinano mediante la differenza di peso di un filtro utilizzato per filtrare un volume noto di acqua.

Si esprime di solito in mg/l. SS = (peso iniziale - peso finale)/Volume

Metodi di analisi

Titolazione: si esegue mediante aggiunta di una soluzione a titolonoto (soluzione standard) di un composto in grado di reagire conil parametro cercato fino a che la reazione non è ritenuta completa:raggiungimento del punto equivalente.

Il raggiungimento del punto equivalente viene rilevato mediante osservazione del cambiamento di una proprietà della soluzione:- Colore;- pH;- potenziale red-ox

Il calcolo della concentrazione è fatto in base alla reazione e alla quantità di titolante aggiunto.

Metodi di analisiTecniche di analisi spettroscopiche.

Si basano sull’interazione della luce con le soluzioni.

I0 I

b

Soluzione da analizzare

Trasmittanza (T) = I/I0

Assorbanza (A) = log I0/I

b = cammino ottico (cm)

Legge di Beer-Lambert A = log (Io/I) = b c = assorbanza specifica molare (l/ cm mol); c = concentrazione (mol/l)

Metodi di analisiTecniche di analisi spettroscopiche.

Sorgenteluminosa

Campione Rivelatore e registratore

Selettorelunghezza

d’onda

Spettroscopia di assorbimento molecolare

Con questa tecnica si possono analizzare molti parametri chimici:

Azoto nitrico COD OssigenoAzoto ammoniacale Tensioattivi non ionici OzonoAzoto nitroso Argento PiomboFosfati Cadmio ColoreCloruri Solfato TrasmittanzaCalcio Potassio AlluminioMagnesio Manganese …..Ferro Azoto totale

Metodi di analisiTecniche di analisi spettroscopiche.

Spettroscopia di assorbimento molecolare: esempio di spettrofotometro

Esempi di qualità delle acque: acque naturali

PioggiaVarese

LagoMaggiore

Acquasott.

Pavia

Acquasott. 2Milano

MareLiguria

Residuo a 180 °C mg/l 230 630 37720pH Unità pH 4.5 7.2 7.1 7.3Conduttività S/cm 29.7 136 330 850BOD mgO2/l 0.79 0.4 460Durezza °F 6.8 17.6 42.7Calcio mg/l 0.78 21 52 135 458Magnesio mg/l 0.3 3.8 11 21.8 1332Sodio mg/l 0.41 2.1 801 19.3 11286Potassio mg/l 0.11 1.5 1.1 2.4 432Ammonio mg/l 1.1 <0.01 <0.01 <0.01Solfato mg/l 4.5 29 17 127 2858Nitrato mg/l 2.9 3.7 1 18Cloruro mg/l 1.1 1.7 6 31 20260Idrogenocarbonato

mg/l 0 45 207 335 140

Esempi di qualità delle acque: acque mineraliSan

BenedettoNorda Alisea

Temperatura °C 16.7 9.4 9Residuo a 180°C

mg/l 250 44.5 60.9

pH Unità pH 7.68 7.5 7.9Conduttività S/cm 400 56 93.5BOD mgO2/lDurezza °F 2.8 4.15Calcio mg/l 46 7.9 12.3Magnesio mg/l 30 2 2.6Sodio mg/l 6.8 1.5 2.5Potassio mg/l 1.1 0.5 0.6Ammonio mg/lSolfato mg/l 4.9 4.5 10.1Nitrato mg/l 6.8 2.7 2.5Cloruro mg/l 2.8 0.6 0.9Idrogenocarbonato

mg/l 293 30.5 41.6

Esempi di qualità delle acque: acque reflue e depurate Impianto

di Calice Impianto di Pistoia

Tipico Ingresso

impianto civile

Percolato di discarica

Temperatura °C Residuo a 180 °C

mg/l 250 44.5

pH Unità pH 7.67 7.3 Conduttività S/cm 1775 720 COD mgO2/l 27 30 500 7000 Durezza °F 27 19.8 Calcio mg/l 70.8 59.9 Magnesio mg/l 23 12 Sodio mg/l 318 82 Potassio mg/l 22 15.5 10 Ammonio mg/l 2.55 0.05 25 Solfato mg/l 121.8 58.2 30 Nitrato mg/l 5.5 7.74 0 Cloruro mg/l 237 75.2 50 Idrogeno carbonato

mg/l 357 240

Parametri di controllo delle acque destinate al consumo umano

Parametri organolettici

Colore Odore Sapore Torbidità

Parametri chimico-fisici Temperatura pH Conducibilità cloruri solfati silice calcio Magnesio Sodio Potassio Alluminio Durezza Residuo fisso Ossigeno disciolto Anidride carbonica libera

Parametri di controllo delle acque destinate al consumo umano

Sostanze indesiderabili Nitrati Nitriti Ammoniaca Azoto Kjedhahl Ossidabilità TOC Idrogeno solforato Sostanze estraibili con cloroformio Idrocarburi Fenoli Boro Tensioattivi Composti organoalogenati Ferro Manganese

Rame Zinco Cobalto Fluoro Materie in

sospensione Bario Argento Cloro libero residuo

Parametri di controllo delle acque destinate al consumo umano

Sostanze tossiche Arsenico Berillio Cadmio Cianuri Cromo Mercurio Nichel Piombo Antimonio Selenio Vanadio Antiparassitari Idrocarburi policiclici aromatici

Principali parametri caratteristici dell’aria

Abbiamo già visto i principali costituenti naturali dell’aria. Vediamo ora alcuni parametri che possono influenzarne negativamente la qualità.

La concentrazione del particolato sospeso può variare da meno di uno a molte centinaia di g/m3. Le particelle di particolato che hanno diametro inferiore a 10 m sono dette PM10. A Città del Messico il valore di PM10 può raggiungere il valore di 300 g/m3. Oggi si tendono ad analizzare anche frazioni più fini come i PM1.

Fra gli inquinanti presenti nelle città italiane il particolato atmosferico riveste oggi un ruolo di primo piano per i suoi effetti dannosi sulla salute. Diversi studi hanno messo in evidenza come siano le particelle più fini le più pericolose, a causa della loro capacità di penetrare più a fondo nel sistema respiratorio e per il loro carico di materiale organico biologicamente attivo.

Il particolato sospeso

Altri parametri di qualità dell’ariaNell’aria possono essere presenti metalli in traccia (Cu,

Hg, Pb, Zn, Cd, …) e composti organici di sintesi: le concentrazioni sono solitamente comprese fra 0.001 e 10 ng/m3.

Nelle aree densamente popolate la concentrazione di Ozono può raggiungere i 200 ppb, contro un valore massimo ottimale intorno a 80 ppb.

Elementi radioattivi come il radon possono accumularsi in aree urbane. In California sono stati rilevati valori di 0.10 pCi/l (picoCurie al litro). 1 Curie corrisponde a 3.7 x 1010 disintegrazioni al secondo di un elemento radioattivo.