nomenclatura (1)

7/16/2019 nomenclatura (1)

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composti chimici e nomenclatura 1

LICEO SCIENTIFICO STATALE

LEONARDO da VINCI di FIRENZE

CORSO SPERIMENTALE FDOCENTE Prof. Enrico Campolmi

COMPOSTI CHIMICI

e NOMENCLATURA


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I composti attualmente conosciuti sono circa 6 milioni ed il loro numero

aumenta di circa 6000 alla settimana

Una tale massa di sostanze ha bisogno di essere organizzata secondoregole chiare, semplici ed universalmente condivise

Lo scopo della

nomenclatura

fornire regole per

individuare uncomposto,

attribuendogli in

modo univoco e

chiaro un nome

preciso ed unaformula, utilizzando il

minor numero

possibile di paroleA.L. Lavoisier (1743 - 1794) 1789

Nomenclatura

tradizionale


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Nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied

Chemistry)

E la nomenclatura ufficiale, introdotta a partire dagli anni 70 del 900, chesta lentamente soppiantando la nomenclatura tradizionale

Le regole della nomenclatura, affidate a Commissioni permanenti della

IUPAC, sono tuttavia in continua evoluzione e seguono di pari passo lo

sviluppo stesso della chimica..

Composti binari: contengono atomi di due diversi elementi

H2

O

NH3

CO2

HCl

Composti ternari: contengono atomi di tre diversi elementi

H2SO3 HNO3 CaCO3 NaClO


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Numero di ossidazione:

una carica positiva o negativa che viene attribuitaformalmente a ciascun

elemento in un composto.

Essa determinata dal numero di elettroni che lelemento possiede in pi

(carica negativa) o in meno (carica positiva) rispetto allatomo neutro,

quando gli elettroni di legame vengono attribuiti allelemento pi

elettronegativo del composto.

O

H H

-2

+1+1

O C O-2 -2

+4N

H HH+1+1 +1

-3

Il numero di ossidazione non una carica reale, bens fittizia, attribuita a

ciascun elemento in un composto


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Per calcolare i numeri di ossidazione degli elementi di un composto si deve

innanzitutto stabilire quale di essi il pi elettronegativo

Poi si attribuiscono ad esso tutti gli elettroni di legame

Si vede quindi la carica assunta dagli atomi dopo questa fittizia attribuzione

REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE

1) Tutte le sostanze allo stato elementare hanno

numero di ossidazione zero

2) Negli ioni monoatomici gli elementi hanno

numero di ossidazione uguale alla carica ionica

3) Alcuni elementi mantengono costante il loro numero di ossidazione in

tutti i composti che formano, mentre altri lo variano da un composto allaltro

O O0 0

Na++1

Cl1
http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/Lezioni/composti1.dochttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/Lezioni/composti1.doc


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In generale i numeri di ossidazione seguono il seguente schema:

a) Lidrogeno ha sempre numero di ossidazione +1 oppure -1;

b) I metalli hanno solo numeri di ossidazione positivi;

c) I non metalli possono avere numeri di ossidazione positivi o negativi;

d) Tranne alcune eccezioni gli elementi di gruppi pari hanno solo numeri di

ossidazione pari, mentre quelli dei gruppi dispari hanno solo numeri di

ossidazione dispari;

e) Per tutti gli elementi, il numero di ossidazione positivo il pi altocorrisponde al numero del gruppo cui lelemento appartiene. Per quanto

detto sopra, gli altri numeri di ossidazione si ottengono riducendo di 2, 4 o

6 unit il numero di ossidazione pi alto.


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Da quanto detto nelle lettere precedenti emerge la seguente

distribuzione dei numeri di ossidazione allinterno dei vari gruppi:

I) Gli elementi del primo gruppo (tranne lidrogeno) hanno sempre +1 ;

II) Gli elementi del secondo gruppo hanno sempre +2 ;

III) Gli elementi del terzo gruppo hanno sempre +3 ;

IV) Nel quarto gruppo il carbonio ha4, +4 e +2; il silicio4 e +4; stagno e

piombo +4 e +2 ;

V) Nel quinto gruppo lazoto ha 3, +1, +2, +3, +4 e +5; il fosforo3, +3 e +5;

lantimonio +3 e +5;

VI) Nel sesto gruppo lossigeno ha praticamente sempre 2, lo zolfo ha2, +4

e +6 ;

VII) Nel settimo gruppo il fluoro ha sempre1; gli altri elementi hanno1, +1,

+3, +5 e +7.;

VIII) Per i metalli di transizione non esistono regole cos chiare.


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4) La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di tutti gli

elementi presenti in un composto uguale a zero, se il composto neutro,

oppure uguale alla carica ionica, se il composto uno ione poliatomico

5) In ogni composto lelemento pi elettronegativo di tutti ha sempre

numero di ossidazione negativo, mentre tutti gli altri elementi hanno

numero di ossidazione positivo

Esempi di calcolo del numero di ossidazione degl i element i di alcun i compost i

Cl2O-2x

2x-2=0 x=1 Cl2O-2+1

HCl-1x

x-1=0 x=1 HCl-1+1


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H2SO4 2(+1)+x+4(-2)=0 x=6-2x+1

H2SO4-2+6+1

Atomi

di H

n ox.

H

Atomi

di O

n ox.

O

n ox.

S

CO32- x+3(-2)=-2 x=4

-2x

n ox.C

Atomidi O

n ox.O

caricaanione

CO32-

-2+4


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Rego le per la scr i t tura del le formu le dei com post i binar i

Noti i numeri di ossidazione dei due elementi, si deve ricordare che la

somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno deve essere

uguale, in valore assoluto, alla somma dei numeri di ossidazione di tutti gliatomi dellaltro

K

O-2+1

2+2 -2

CaO-2+2

+2 -2

AlO-2+3

2 3

+6

-6

La regola di Zaza

Si ricava il deponente di un elemento dal valore assoluto del numero di

ossidazione dellelemento che gli sta accanto

In pratica si incrociano gli indici ed i numeri di ossidazione AlO-2+3

2 3Si deve tuttavia ricordare che:

Lindice 1 si omette sempre; K O

-2

2

+1

1

Gli indici vanno generalmente

ridotti ai minimi termini;CaO

-2+2

2 2


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Nomenclatura tradizionale:

Prevede luso di prefissi e suffissi, in base al numero di ossidazione dei vari

elementi

Nomenclatura ufficiale (o IUPAC):

Si indica il numero di atomi di ogni elemento

presenti allinterno del composto, tramite

prefissi di origine greca; quando presente un

solo atomo di un elemento non si utilizza alcun

prefisso

n atomi prefisso

2 bi (o di)

3 tri

4 tetra

5 penta

6 esa

7 eptaIn alcuni casi il numero di ossidazione viene

indicato tra parentesi a fianco del nome del

composto

Alcuni nomi tradizionali, fortemente radicati nelluso comune, quali

acqua, ammoniaca (NH3) o metano (CH4), sono stati accettati come

internazionalmente validi.


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OSSIDI (o OSSIDI BASICI)

Composti binari formati dallunione di un metallo con lossigeno

Poich lossigeno molto pi elettronegativo dei metalli, tutti gli ossidi sono

composti ionici e quindi solidi a temperatura ambiente

Nomenclatura tradizionale

a) se il metallo ha un solo numero di ossidazione:

ossido di + nome metallo (es. ossido di sodio Na2O)

b) se il metallo ha due numeri di ossidazione:

ossido + nome metallo con desinenza OSO, per il numero di ossidazione

minore. Ad es. ossido piomboso PbO (numero di ossidazione +2);

ossido + nome metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazione

maggiore. Ad es. ossido piombico PbO2 (numero di ossidazione +4).

Nomenclatura ufficiale

Si conta il numero di atomi di ogni elemento e si utilizzano i relativi prefissi,

insieme al termine ossido di. Ad es. Na2O ossido didisodio; PbO ossido

di piombo (+2); PbO2biossido di piombo (+4).


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ANIDRIDI (o OSSIDI ACIDI)

Composti binari formati dallunione di un non metallo con lossigeno

La differenza di elettronegativit tra lossigeno e non metalli piccola; leanidridi sono quindi composti covalenti pi o meno polari, che a

temperatura ambiente possono essere solidi, liquidi o gassosi.


a) se il non metallo ha un solo numero di ossidazione:

anidride + nome non metallo con desinenza ICA (es. anidride carbonica CO2)

b) se il non metallo ha due numeri di ossidazione:

anidride + nome non metallo con desinenza OSA, per il numero diossidazione minore. Ad es. anidride solforosa SO2 (+4);

anidride + nome non metallo con desinenza ICA, per il numero di

ossidazione maggiore. Ad es. anidride solforica SO3 (+6).


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c) se il non metallo ha quattro numeri di ossidazione, come gli elementi del

7 gruppo (+1,+3,+5,+7):

anidride IPO nome non metallo con desinenzaOSA per il numero di

ossidazione +1. Es. Cl2O anidrideipoclorosa;anidride + nome non metallo con desinenza OSA, per il numero di

ossidazione +3. Es. anidride clorosa Cl2O3;

anidride + nome non metallo con desinenza ICA, per il numero di

ossidazione +5. Es. anidride clorica Cl2O5;

anidride PER nome non metallo con desinenzaICA per il numero diossidazione +7. Es. Cl2O7anidrideperclorica;


Anche i composti tra ossigeno e non metalli sono chiamati ossidi; si utilizzano

sempre i prefissi relativi al numero di atomi degli elementi.Ad esempio: SO2biossido di zolfo (+4); SO3triossido di zolfo (+6) Cl2O

ossido di dicloro (+1); Cl2O3triossido didicloro (+3); Cl2O5pentaossido

didicloro (+5); Cl2O7eptaossido didicloro (+7).


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Numeri di ossidazione particolari

Nella formazione dei composti esaminati in questa unit didattica

considereremo che gli elementi sotto elencati abbiano esclusivamente i

numeri di ossidazione positivi di seguito riportati

Azoto, Fosforo, Arsenico e Antimonio: +3; +5

Zolfo e Selenio: +4; +6

Cloro, Bromo e Iodio: +1; +3; +5; +7

Nomi particolari

Azoto: nitroso e nitrico

Rame: rameoso e rameico

Stagno: stannoso e stannico

Mercurio: mercurioso e mercurico

Carbonio e Silicio: +4

Oro: auroso e aurico


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IDROSSIDI

Composti ternari di ossigeno, idrogeno e metalli; in essi compare il gruppo

ossidrile (OH-), che si comporta come se avesse numero di ossidazione -1.

Gli idrossidi sono tutti composti ionici e

quindi solidi a temperatura ambiente.

Derivano dalla reazione tra ossidi (basici) e acqua, in cui tutti gli elementi

mantengono il proprio numero di ossidazione.

Le formule si scrivono utilizzando le regole gi viste per i composti binari,

compresa la regola di Zaza, considerando lossidrile come un elemento a

numero di ossidazione -1.

Na2O+H2O 2Na(OH)+1 +1 -1

OH

Na+

OH

Na+

OH

OH Na+ OH Na+Na+

OH Na+ OH Na+

OH


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In accordo con la legge di Lavoisier, la somma delle masse (e quindi il

numero di atomi) dei vari elementi deve essere uguale a destra ed a

sinistra della reazione

Consideriamo ad esempio la reazione tra ossido ferrico ed acqua

Fe2O3+ H2O

+3

Inizialmente dobbiamo scrivere la formula del prodotto, impiegando le regole

gi viste

Fe(OH)3

+3 -1

Successivamente dobbiamo bilanciare la reazione

Innanzitutto bilanciamo il metallo, aggiungendo davanti alla formuladellidrossido un coefficiente uguale allindice del metallo nellossido

2

Bilanciamo inoltre lidrogeno, aggiungendo un coefficiente opportuno davanti

alla formula dellacqua

3

+


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idrossido di nome metallo (es. idrossido di sodio Na(OH)


idrossido + nome metallo con desinenza OSO, per il numero di ossidazione

minore. Ad es. idrossido rameoso Cu(OH) (numero di ossidazione +1);

idrossido + nome metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazionemaggiore. Ad es. idrossido rameicoCu(OH)2 (numero di ossidazione +2).


Si indica il numero dei gruppi ossidrile ponendo i soliti prefissi davanti altermine idrossido, cui segue di ed il nome del metallo:

Na(OH) idrossido di sodio; Fe(OH)2diidrossido di ferro (+2);

Fe(OH)3triidrossido di ferro (+3); Pb(OH)4tetraidrossido di piombo (+4).


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IDRACIDI o ACIDI BINARI

Composti binari dellidrogeno con uno dei seguenti non metalli: F, Cl, Br; I,

S e Se.

Sono composti covalenti polari ed a temperatura ambiente sono tuttigassosi, tranne HF, che liquido a causa del legame a ponte di idrogeno.

Negli idracidi gli elementi del 7 gruppo hanno sempre numero di

ossidazione -1, mentre gli elementi del 6 gruppo hanno sempre numero di

ossidazione -2.


Nomenclatura ufficialeNome non metallo, terminate in URO, col numero degli atomi di idrogeno

indicati dai soliti prefissi; seguito da di idrogeno: HF fluorurodi idrogeno;

HCl clorurodi idrogeno; HBrbromurodi idrogeno; HI iodurodi idrogeno;

H2S solfurodidiidrogeno; H2Se seleniurodididrogeno

acido + nome non metallo terminante in IDRICO:HF acido fluoridrico; HCl

acido cloridrico; HBracido bromidrico; HI acido iodidrico; H2S acido

solfidrico; H2Se acido selenidrico


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OSSIACIDI o ACIDI TERNARI

Sono composti ternari tra idrogeno, ossigeno ed un non metallo; sono

composti covalenti polari solidi o liquidi a temperatura ambiente

Derivano dalla reazione tra anidridi e acqua (tutti gli elementi mantengono il

proprio numero di ossidazione); inoltre nella formula dellossiacido il non

metallo presente, tranne qualche eccezione, sempre con un solo atomo

CO2+H2O H2CO3+1 +4 22 2+1+4

Per trovare la formula dell'ossoacido si deve scrivere a destra nell'ordine

idrogeno, non metallo e ossigeno, mettendo per ognuno di questi elementi

tanti atomi quanti ce ne sono a sinistra

Cl2O7+H2OH2Cl2O8


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H2Cl2O8

2 HClO4

Il composto H2Cl2O8 in realt non esiste e per trovare la vera formula

dellossiacido dobbiamo dividere per due tutti gli indici del composto

Cl2O7+H2O2 HClO4

La reazione complessiva diventa allora:



acido + nome non metallo con desinenza ICO (es. acido carbonico H2CO3)

b) se il non metallo ha due numeri di ossidazione:acido + nome non metallo con desinenza OSO, per il numero di

ossidazione minore. Ad es. acido solforoso H2SO3 (+4);

acido + nome non metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazione

maggiore. Ad es. acido solforico H2SO4 (+6).


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7 gruppo (+1,+3,+5,+7):

acido IPO nome non metallo con desinenzaOSO per il numero di

ossidazione +1. Es. HClO acidoipocloroso;acido + nome non metallo con desinenza OSO, per il numero di

ossidazione +3. Es. acido cloroso HClO2;

acido + nome non metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazione

+5. Es. acido clorico HClO3;

acido PER nome non metallo con desinenzaICO per il numero diossidazione +7. Es. acidoperclorico HClO4;


Al temine acido si attribuisce un aggettivo riferito al numero di atomi di

ossigeno presenti nellacido ed al nome del non metallo, terminante in ICO;

segue poi, tra parentesi, il numero di ossidazione del non metallo Ad es.

HClO acido ossoclorico (+1); HClO2 acido diossoclorico (+3);

HClO3acido triossoclorico (+5); HClO4acido tetraossoclorico (+7);

H2SO4acido tetraossosolforico (+6); H2SO3acido triossosolforico (+4)


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Alcune eccezioni

Tutte le formule degli ossiacidi sono state ottenute facendo reagire la relativa

anidride con una molecola di acqua. A questa regola fanno eccezione le

anidridi del fosforo e del boro, che reagiscono con tre molecole di acqua, e

quella del silicio, che reagisce invece con due molecole di acqua

B2O3+3H2O2H3BO3P2O3+3H2O2H3PO3

P2O5+3H2O2H3PO4SiO2+2H2O H4SiO4


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PIOGGE ACIDE

Le anidridi dellazoto e

dello zolfo, prodotte dagli

scarichi dei processicivili ed industriali,

reagiscono con lacqua

atmosferica, acidificando

la pioggia

Il fenomeno provoca

danni alla vegetazione

ed ad alcuni tipi dimanufatti


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DECOMPOSIZIONE IN ACQUA DEGLI ACIDI

Tutti gli acidi contengono idrogeno; negli ossiacidi questo legato

allossigeno da un legame covalente polare, mentre negli idracidi legato

da un legame covalente polare ad un non metallo molto elettronegativo.

C

l

HHCl

++

C

O

H2CO3

HH

+

Cl

HClO4

H

O

O

+S

H HH2S

++

In acqua (solvente polare) tale legame si rompe, mandando in soluzione

ioni H+ ed anioni costituiti da tutti gli altri atomi della molecola di partenza.

H+ O

CO32-

CH+Cl

ClO-4

H+

O

O

ClCl- H

+

SS2-

H+H+


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Decomposizione in acqua degli acidi ternari

In soluzione si formano anioni poliatomici, costituiti dal non metallo ed

dallossigeno legati da legame covalente, con tante cariche negative quantisono gli ioni H+ liberati

HClO4H++ClO4

-

H2CO32H++CO3

2-

H3BO33H+

+BO33-

H4SiO44H++SiO4

4-


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Nomenclatura tradizionale degli anioni poliatomici

I nomi degli anioni poliatomicisono simili a quelli degli acidi da cui derivano

ICO ATO

OSO

ITO

Federico malato,

valoroso e ferito

Acido

ternario

Anione

poliatomico

Ipo.oso Ipo.ito

.oso .ito

.ico .ato

Per.ico Per.ato

Riassumendo


ione + nome non metallo con desinenza ATO (es. ione carbonato CO32-)


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b) se il non metallo ha due numeri di ossidazione:

ione + nome non metallo con desinenza ITO, per il numero di ossidazione

minore. Ad es. ione solfito SO32-

(+4);ione + nome non metallo con desinenza ATO, per il numero di ossidazione

maggiore. Ad es. ione solfato SO42- (+6).


7 gruppo (+1,+3,+5,+7):Ione IPO nome non metallo con desinenzaITO per il numero di

ossidazione +1. Es. ClO-ioneipoclorito;

Ione+ nome non metallo con desinenza ITO, per il numero di ossidazione

+3. Es. ione clorito ClO2-;

Ione + nome non metallo con desinenza ATO, per il numero di ossidazione+5. Es. ione clorato ClO3-;

Ione PER nome non metallo con desinenzaATO per il numero di

ossidazione +7. Es. ioneperclorato ClO4-;


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Nomenclatura ufficiale degli anioni poliatomici

I termine anione seguito da un aggettivo indicante, coi soliti prefissi, il

numero degli atomi di ossigeno presenti e contenente il nome del nonmetallo con desinenza ato; segue, tra parentesi, il numero di ossidazione

di questo

ClO-anione ossoclorato (1); ClO2-anione diossoclorato (3); ClO3

-anione

triossoclorato (5); ClO4-

anione tetraossoclorato (7)

Decomposizione in acqua degli acidi binari

In soluzione si formano anioni monoatomici, costituiti dal non metallo, con

tante cariche negative quanti sono gli ioni H+ liberati

HClH++Cl- H2S2H++S2-


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Nomenclatura degli anioni monoatomici

In entrambe le nomenclature il nome dellanione monoatomico si ottiene

aggiungendo la desinenza uro al nome del non metallo.

F-anione fluoruro; Cl-anione cloruro; Br-anione bromuro; I-anione

ioduro; S2-anione solfuro; Se2-anione seleniuro.

DECOMPOSIZIONE IN ACQUA DEGLI IDROSSIDI

Gli idrossidi sonocomposti ionici ed

in acqua si

dissociano

liberando tutti gli

anioni OH-ed uncatione metallico

con tante cariche

positive quanti

sono gli OH-

liberati.

NaOHNa++OH-

Ca(OH)2Ca2++2OH-

Al(OH)3Al3++3OH-

Pb(OH)4Pb4++4OH-


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SALI BINARI

Sono composti ionici, formati da un metallo e da un non metallo, che

derivano dalla reazione tra un acido binario ed un idrossido

Idrossido + acido binario sale binario + acqua

Per trovare la formula del sale binario si deve innanzitutto scrivere lareazione di decomposizione in acqua dellidrossido e dellacido binario

NaOHNa++OH-

HClH++Cl-

Unendo graficamente il

catione metallico con

lanione non metallico si

ottiene la formula del sale

NaOH + HCl

Unendo graficamente lossidrile con lo ione H+si ottiene invece lacqua

NaCl+ H2O

Se necessario si deve infine bilanciare la reazione


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Passiamo adesso ad un caso pi complicato:

Fe(OH)3Fe3++3OH-

H2S 2H++S2-

Fe(OH)3 + H2S

Si seguono gli stessi passaggi dellesempio precedente

Per scrivere la formula

del sale, (che un

composto neutro) sideve considerare che

la somma delle cariche

positive dei cationi

dovr essere uguale

alla somma dellecariche negative degli

anioni

Fe2S3+ H2O

Fe2S3

+3 -2

+6 -6

Poi si aggiunge lacqua

Si procede infine al bilanciamento, secondo le solite regole

2

3

6


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nome non metallo terminante in URO + di nome metallo

Ad es. clorurodi sodio (NaCl), fluorurodi potassio (KF);


nome non metallo terminante in URO+ nome metallo con desinenza OSO,

per il numero di ossidazione minore. Ad es. cloruro ferroso FeCl2 (+2);

nome non metallo terminante in URO+ nome metallo con desinenza ICO,per il numero di ossidazione maggiore. Ad es. cloruro ferrico FeCl3 (+3).


Si scrive il nome del non metallo, terminante in URO, cui segue di ed ilnome del metallo; ciascuno nome viene preceduto dai soliti prefissi riferiti al

numero di atomi di ciascun elemento.

Ad esempio: FeCl2diclorurodi ferro; FeCl3triclorurodi ferro; NaCl cloruro

di sodio; Al2S3trisolfurodidialluminio; Li2S solfurodidilitio.


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SALI TERNARI

Sono composti ionici, formati da metallo, non metallo ed ossigeno, che

derivano dalla reazione tra un acido ternario ed un idrossido

Idrossido + acido ternario sale ternario + acqua

Per trovare la formula del sale ternario si deve sempre scrivere la reazione

di decomposizione in acqua dellidrossido e dellacido ternario

KOHK++OH-

HClOH++ClO-

Unendo graficamente il catione

metallico con lanione

poliatomico si ottiene la formula

del sale

KOH + HClO

Unendo graficamente lossidrile con lo ione H+si ottiene invece lacqua

Se necessario si deve infine bilanciare la reazione

KClO+ H2O


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Passiamo ad un caso pi complicato:

Ca(OH)2Ca2++2OH-

H3BO33H++BO33-

Ca(OH)2+ H3BO3

Si seguono gli stessi passaggi dellesempio precedente

Per scrivere la formula

del sale, (un composto

neutro) la somma dellecariche positive dei

cationi dovr essere

uguale alla somma

delle cariche negative

degli anioni

Ca3(BO3)2+ H2O

Poi si aggiunge lacqua

Si procede infine al bilanciamento, secondo le solite regole

3

2

6

Ca3(BO3)2

+2

+6

-3

+6


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Si indica per primo il nome dellanione poliatomico derivante dalla

decomposizione dellacido, cui segue il nome del catione metallico

Se il metallo ha un solo numero di ossidazione lo si indica con di + nomemetallo

Se il metallo ha due numeri di ossidazione si utilizzano le solite desinenze

OSO per il numero di ossidazione minore ed ICO per il numero di

ossidazione maggiore.

Ecco alcuni esempi:

CaCO3carbonato di calcio

FeCO3carbonato ferroso

Fe2(CO3)3carbonato ferricoNa2SO3solfito di sodio

Na2SO4solfato di sodio

Cu2SO4solfato rameoso

CuSO4solfato rameico

KClO ipoclorito di potassio

KClO2clorito di potassio

KClO3clorato di potassioKClO4perclorato di potassio

Sn(BrO)2ipobromito stannoso

Sn(BrO4)4perbromato stannico


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Nome del non metallo, terminante in ATO (seguito tra parentesi dal suo

numero di ossidazione), + di ed il nome del metallo (seguito tra parentesi

dal suo numero di ossidazione, qualora ne abbia pi di uno). Con le solitedesinenze, si indicano poi il numero di atomi di ossigeno presenti

nellanione ed il numero di atomi del metallo.

Ecco alcuni esempi:

CaCO3triossocarbonato (4) di calcio

FeCO3triossocarbonato (4) di ferro (2)

Fe2(CO3)3triossocarbonato (4) di di ferro (3)

Na2SO3triossosolfato (4) di disodio

Na2SO4tetraossosolfato (6) di di sodio

Cu2SO4tetraossosolfato (6) di di rame (1)

CuSO4tetraossosolfato (6) di rame (2)KClO ossoclorato (1) di potassio

KClO2diossoclorato(3)di potassio

Sn(BrO)2ossobromato (1) di stagno (2)

Sn(BrO4)4tetraossobromato (7) di stagno (4)


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SUGGERIMENTI PER LO SVOLGIMENTO DEGLI ESERCIZI

Formula

Data la formula di un sale ternario trovarne il nome tradizionale

n di ossidazione nome

Ricaviamo i numeri di ossidazione di metallo e non metallo

I sali sono composti ionici, formati dallunione di un catione metallico e di

un anione poliatomico contenente un non metallo

Proviamo quindi a fare la dissociazione in acqua del sale, ricordando che:

Carica del

catione

metallico

Indice

stechiometrico

del metallo

Carica

dellanione

poliatomico

Indice

stechiometrico

dellanioneXX =


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3 x 2 = 2 x 3

Fe2(CO3)32Fe3++3CO3

2-

Carica ionicadel catione

Indice

stechiometrico

del catione

Carica

dellanione

Indice

stechiometricodellanione

Il numero di ossidazione del metallo corrisponde alla carica del suo catione(+3 in questo caso)

Il numero di ossidazione del non metallo si calcola con le regole gi viste

CO32- x+3(-2)=-2 x=4

-2x

n ox.

C

Atomi

di On ox.

O

carica

anione

CO32-

-2+4

Carbonato ferrico


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1. Sia il metallo, che il non metallo hanno un solo numero di ossidazione

Possono verificarsi i seguenti quattro casi

E il caso pi semplice, perch non c alcuna ambiguit

Ad esempio: CaCO3

Il calcio ha solo numero di ossidazione +2

Il carbonio ha solo numero di ossidazione +4

Carbonato di calcio

Il composto si chiama quindi:


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2. Il metallo ha un solo numero di ossidazione, mentre il non metallo ne

ha pi di uno

La carica ionica del metallo coincide col suo numero di ossidazione.

Ad esempio: NaNO3 Il sodio ha solo numero di ossidazione +1

Applicando le solite regole allanione poliatomico ricavo il numero di

ossidazione del non metallo (+5 in questo caso)

Nitrato di sodio

Carica del

catione

Suo indice

stechiometrico

Carica

dellanioneSuo indice

stechiometricoXX =

posso allora ricavarmi la carica del catione poliatomico e dissociare il sale inacqua

NaNO3Na++NO3

-La dissociazione in acqua del sale quindi:


Dalla relazione

3 Il t ll h l di id i t il t ll


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3. Il non metallo ha un solo numero di ossidazione, mentre il metallo ne

ha pi di uno

Noto il numero di ossidazione del non metallo posso ricavarmi la caricadellanione poliatomico attraverso le solite regole

Ad esempio: FeCO3 Il carbonio ha solo numero di ossidazione +4

Il numero di ossidazione del ferro pertanto +2

Carbonato ferroso

Se la carica dellanione -2, la dissociazione in acqua del sale

allora:

FeCO3Fe2++CO32-


x=-2+4+3(-2)=X

n ox.

C

Atomi

di On ox.

O

carica

anione

CO32-

-2+4

CO3X

-2+4

4 Sia il metallo che il non metallo hanno pi di n n mero di


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4. Sia il metallo, che il non metallo, hanno pi di un numero di

ossidazione.

Si procede per tentativi, utilizzando le regole date in precedenza e ricordando

che il numero dei valori assunti dal numero di ossidazione di ogni elemento limitato (max due per i metalli, max quattro per i non metalli del 7 gruppo)

Es. Fe(ClO4) 3 Il ferro pu avere numero di ossidazione +2 o +3

Ipotizziamo che il suo numero di ossidazione in questo composto sia +2

Carica del

catione

Suo indice

stechiometrico

Carica

dellanioneSuo indice

stechiometricoXX =

Cerco quindi di risalire alla carica dellanione dalla relazione:

che in

questa

ipotesi

diventa:

2 1 = X 3Carica

catione

Indice catione Carica anione

Indice

anione


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Risolvendo lequazione si vede che, in questa ipotesi, la carica dellanione

sarebbe 2/3

Lipotesi stessa quindi sbagliata e si deve ricominciare daccapo.

Se Ipotizziamo invece che il numero di ossidazione del ferro in questo

composto sia +3, lequazione diventa

3 1 = X 3Carica

catione

Indice catione Carica anione

Indice

anione

La carica dellanione poliatomico quindi -1

E la dissociazione del sale dunque la seguente

Fe(ClO4)3Fe3++3ClO4

-


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Con le regole note posso infine calcolare il numero di ossidazione del non

metallo, che risulta essere +7

Il nome del composto Fe(ClO4) 3 quindi: Perclorato ferrico

Formula

Dato il nome tradizionale di un sale ternario trovarne la formula

n di ossidazioneNome

Dal nome si risale semplicemente ai numeri di ossidazione del metallo e del

non metallo

Prendiamo ad esempio il solfato rameico

Lo zolfo a numero di ossidazione +6 Il rame ha numero di ossidazione +2


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Tuttavia non possibile scrivere direttamente la formula del sale ed

necessario risalire a ritroso ai composti da cui deriva:

Acido solforico e idrossido rameico

La formula dellidrossido si pu scrivere direttamente:

Per scrivere la formula dellacido si deve invece risalire alla anidride di

provenienza

Anidride solforica SO3

Cu(OH)2

Possiamo ora risalire alla formula dellacido attraverso la reazione:

SO3 +H2OH2SO4


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Possiamo infine arrivare alla formula del sale attraverso la reazione:

Idrossido rameico + acido solforico solfato rameico + H2O

H2SO4 +Cu(OH)2 CuSO4+2H2O

Dato il nome ufficiale di un sale ternario trovarne la formula

Proviamo a scrivere la formula del triossonitrato (5) di ferro (3)

Lanione contiene tre atomi di ossigeno ed un atomo di azoto con numero diossidazione +5

Con le regole gi viste nella diapositiva 42 mi calcolo la sua carica ionica

2+52+5


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x=-1+5+3(-2)=X

n ox.

N

Atomi

di On ox.

O

carica

anione

NO3-

-2+5

NO3X

-2+5

Poich il ferro ha numero di ossidazione +3 il catione metallico : Fe3+

La formula del composto quindi: Fe(NO3) 3

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