Materia: CHIMICA e LABORATORIO - itdavinci.gov.it · 3 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA 14...

ISTITUTO TECNICO

"LEONARDO DA VINCI" AD INDIRIZZO TECNOLOGICO ED ECONOMICO

Distretto scolastico n. 54 - Codice Fiscale 82003670039

Biennio Industriale, Sezione Commerciale, Segreteria e Presidenza: via Aldo Moro 13 – 28021 Borgomanero (NO)

Triennio Industriale e Ufficio Tecnico: viale Don Minzoni 5 – 28021 Borgomanero (NO)

Tel. 0322.840.811 - FAX 0322.840.849

Posta elettronica: [email protected] - Url: www.itdavinci.it

PIANO DI LAVORO

Anno Scolastico 2018 – 2019

Materia: CHIMICA e LABORATORIO

Classi I e II tutte le sezioni indirizzo tecnologico

Data di presentazione: 17/10/2018

Docenti Docenti tecnico pratici

Firmani Simona Cuda Giuseppe

Pantusa Catia Vigna Vania

Mulattieri Sonia

Farina Anna Maria

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ELENCO DEI MODULI IN CUI È STATO ORGANIZZATO IL PIANO DI LAVORO

Num. Titolo del modulo Durata in ore

1 MISURE E GRANDEZZE 10

2 LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA 20

3 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA 14

4 DALLE LEGGI DELLA CHIMICA ALLA TEORIA ATOMICA 10

5 LA QUANTITA’ DI SOSTANZA 14

6 I GAS 6

7 LE PARTICELLE SUBATOMICHE 14

8 LA STRUTTURA ATOMICA 12

9 LA TAVOLA PERIODICA E LE PROPRIETA’ PERIODICHE 14

10 IL LEGAME CHIMICO 20

11 CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI 20

12 STECHIOMETRIA 18

13 CINETICA CHIMICA 11

14 EQUILIBRI ACIDO-BASE 16

Gli obiettivi minimi sono indicati in carattere “grassetto” nella tabella degli obiettivi.

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MODULO n.1 MISURE E GRANDEZZE

Competenze da certificare

Comunicare secondo le convenzioni internazionali i dati relativi a misurazioni sperimentali

A) Saper utilizzare unità di misura e relativi simboli del S.I.

Utilizzare le conoscenze di matematica di base per comunicare informazioni scientifiche

B) Saper applicare le regole relative alle operazioni con le potenze

C) Saper applicare le regole matematiche per scrivere una misura in notazione scientifica

D) Saper applicare le regole relative all’uso delle cifre significative

Prerequisiti

Conoscenze relative al sistema metrico decimale

Conoscenze di terminologia matematica di base

Contenuti

Il Sistema Internazionale di unità di misura – grandezze estensive e grandezze intensive (la

lunghezza, il volume, la massa e il peso, la densità) – definizione energia, lavoro e calore –

temperatura e calore - misure precise e misure accurate

In laboratorio: norme di sicurezza – attrezzatura di laboratorio – esperienze sulle misure di

volume e di massa – determinazione della densità.

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ELENCO DELLE UNITÀ DIDATTICHE IN CUI È STATO DIVISO IL MODULO n.1 MISURE E GRANDEZZE

NUM. TITOLO DELL'UNITÀ DIDATTICA OBIETTIVI

1 Le grandezze - Riconoscere grandezze quali: massa, volume, densità, calore,

temperatura

- Comprendere il significato di grandezza estensiva e grandezza

intensiva

2 Il Sistema Internazionale di unità di misura - Comprendere il significato di misurare in termini di confronto tra

grandezze

- Conoscere le grandezze fondamentali del S.I.

- Attribuire le corrette unità di misura alle grandezze

- Conoscere multipli e sottomultipli delle unità di misura

- Svolgere le relative equivalenze

3 Le misure ( in laboratorio) - Conoscere il significato di sensibilità di uno strumento di misura

- Conoscere il significato di accuratezza e di precisione di una

misura

- Riconoscere le differenze esistenti tra errori accidentali e errori

sistematici di una misura

- Esprimere una misura in cifre significative

- Conoscere le norme di sicurezza, i nomi e le caratteristiche

della strumentazione presa in esame

- Svolgere misure di massa e di volume

- Determinare la densità di campioni metallici.

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Modulo n.2 LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA


1. Riconoscere e motivare proprietà fisiche di una porzione di materia

A) Saper individuare le caratteristiche degli stati di aggregazione della materia

B) Saper utilizzare il modello particellare per giustificare le proprietà degli stati di aggregazione

C) Saper costruire e spiegare l’andamento di una curva di riscaldamento e di raffreddamento

(tempo/temperatura) di una porzione di materia

2. Caratterizzare sostanze e miscugli

D) Saper riconoscere le diverse tipologie di miscugli (eterogenei, omogenei e sospensioni

colloidali)

E) Saper applicare i principali metodi di separazione (filtrazione, centrifugazione, distillazione,

cristallizzazione, cromatografia ed estrazione con solvente)

Prerequisiti

Conoscenza e abilità nell’uso delle principali grandezze e delle relative unità di misura

Contenuti

Gli stati fisici della materia (modello particellare) – i sistemi omogenei e i sistemi eterogenei – le

sostanze e i miscugli - i passaggi di stato – I miscugli omogenei eterogenei e colloidali-. i principali

metodi di separazione di miscugli e sostanze.

In laboratorio: proiezione di filmati - la fusione e la solidificazione dello zolfo e dell’acido

palmitico - la decantazione - la filtrazione - la distillazione del vino – la cristallizzazione del

solfato rameico e del cloruro di sodio- la cromatografia- la sublimazione e il brinamento dello

iodio.

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ELENCO DELLE UNITÀ DIDATTICHE IN CUI È STATO DIVISO IL MODULO n.2 LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA

MATERIA

NUM. TITOLO DELL'UNITÀ DIDATTICA OBIETTIVI

1 Le trasformazioni fisiche - Individuare le proprietà che caratterizzano i diversi stati di

aggregazione della materia

- Individuare i passaggi di stato

- Riportare su un sistema di assi cartesiani i dati relativi a prove

sulla fusione e solidificazione di una sostanza cristallina.

2 sostanze e miscugli

tecniche di separazione di un miscuglio - Comprendere il significato di sostanza ( distinguere tra sostanze

semplice e composta)

- Distinguere tra miscuglio omogeneo ed eterogeneo e

colloidale

- Le soluzioni: definizione di solubilità, soluzione satura,

concentrazione ( percento in peso e volume e massa su

volume)

- Descrivere le tecniche di separazione più comuni sia per i

sistemi eterogenei che omogenei e saperle eseguire

correttamente in laboratorio(applicazione dei metodi meccanici e con

cambiamento di stato, mediante dissoluzione, estrazione con solvente e

cromatografia.)

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Modulo n.3 LA COMPOSIZIONE CHIMICA DELLA MATERIA


A) Le trasformazioni chimiche della materia : Saper distinguere tra trasformazioni fisiche e

trasformazioni chimiche: riconoscere una reazione chimica

B) sapere distinguere elementi e composti, atomi e molecole, e riconoscere gli ioni..

C) Saper collegare gli elementi chimici con i loro simboli e saper leggere le formule chimiche delle

molecole.

D) Saper riconoscere i simboli degli elementi attraverso la Tavola Periodica

E) Saper riconoscere i diversi elementi chimici in base alle loro caratteristiche fisiche (metalli, non

metalli, semimetalli)

Prerequisiti

Conoscenza degli stati fisici della materia

Contenuti

Elementi e composti - simboli degli elementi - metalli e non metalli - teoria atomica di Dalton - atomi e

molecole - formule chimiche –-

In laboratorio: proiezione filmato.

NUM.

TITOLO UNITA’

DIDATTICA

OBIETTIVI

1 Gli elementi chimici - Conoscere gli elementi chimici

- Riconoscere i simboli degli elementi attraverso la

Tavola Periodica

- Riconoscere i diversi elementi chimici in base alle

loro caratteristiche fisiche (metalli, non metalli,

semimetalli)

2 I composti - Sapere distinguere tra composti e miscele

-Sapere ricercare sulla tavola periodica le masse

atomiche dei vari elementi

- Sapere ricercare sulla tavola periodica le masse

atomiche dei vari elementi per calcolare il peso

molecolare delle molecole

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Modulo n. 4 TRASFORMAZIONI CHIMICHE:LE LEGGI DELLA CHIMICA E LA TEORIA

ATOMICA


A) saper riconoscere una reazione chimica e collegarla ad una equazione chimica.

B) Saper enunciare e spiegare la legge di conservazione della massa (legge di Lavoisier), bilaciare le

reazioni chimiche

C)Saper enunciare e spiegare la legge delle proporzioni definite (legge di Proust),

D) Spiegare il modello atomico di Dalton

E) Saper svolgere semplici esercizi relativi alla legge di Proust e di Lavoisier

F) Saper elaborare i dati relativi alla legge di Lavoisier e di Proust.

Prerequisiti

Aver acquisito gli obiettivi delle UD N.1, 2, 3

Contenuti

Legge della conservazione della massa - legge di Proust - legge delle proporzioni multiple- teoria atomica

di Dalton.

In laboratorio: esperienze sulle leggi di Lavoisier e di Proust.

NUM.

TITOLO UNITA’

DIDATTICA

OBIETTVI

1 Reazioni e equazioni

chimiche

saper riconoscere una reazione chimica e collegarla

ad una equazione chimica.

Saper bilanciare le reazioni ( semplici)

2 Le leggi della chimica -Saper enunciare:

la legge di conservazione della massa (legge di

Lavoisier),

la legge delle proporzioni definite (legge di Proust),

la legge delle proporzioni multiple (legge di Dalton)

-Saper svolgere semplici esercizi relativi alla legge di

Proust e di Lavoisier

-Saper calcolare i rapporti di combinazione tra gli

elementi

- saper elaborare i dati relativi alla legge di Lavoisier

e di Proust.

3 La teoria atomica - saper spiegare il modello atomico di Dalton

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Modulo n.5 LA QUANTITA’ DI SOSTANZA


A) Saper riconoscere la mole quale unità di misura della quantità di sostanza e saper definire il

concetto di massa molare.

B) Saper definire il concetto di mole partendo dal numero di Avogadro saper ricavare: numero di

particelle, moli e grammi.

C) Saper utilizzare le formule per il passaggio da quantità di in grammi a quantità in moli.

D) La concentrazione misurata in molarità

Prerequisiti

Conoscere il modello particellare delle materia. Conoscere le soluzioni. Conoscere il concetto di peso

molecolare. Concetto di densità.

Contenuti

La mole- Il Numero di Avogadro- La Massa Atomica relativa- La Massa Molare- . La concentrazione e le

sue unità di misura legata alla mole ( la molarità).

NUM.

TITOLO UNITA’

DIDATTICA

OBIETTVI

1 La mole

-Sapere applicare il concetto di mole e di numero di

Avogadro

- Saper definire il concetto di mole partendo dal

numero di Avogadro

-Saper ricavare, a partire dall’unità di misura della

massa molecolare le formule per il passaggio da

quantità di in grammi a quantità in moli

2 La Concentrazione -Conoscere il concetto di molarità

- Saper calcolare le concentrazione di una soluzione:

la concentrazione molare.

Saper calcolare la concentrazione molare a partire dalle

unità fisiche di concentrazione.

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Modulo n.6 I GAS


A) Sapere descrivere le proprietà dei gas e il modello particellare

B) Conoscere le leggi di Boyle, Charles e Guy Lussac

Prerequisiti

Sapere calcolare il numero di moli.

Contenuti

Proprietà dei gas – effetto della pressione sul volume del gas (legge di Boyle) – effetto della temperatura

sul volume del gas (legge di Charles) – legge di Guy-Lussac - enunciato di Avogadro – legge dei gas ideali.

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA

OBIETTIVI

1 Leggi fondamentali dei gas

- Sapere descrivere le proprietà dei gas e il modello

particellare

- Conoscere l’effetto della pressione sul volume del

gas (legge di Boyle)

- Conoscere l’ effetto della temperatura sul volume

del gas (legge di Charles)

- Conoscere la legge di Guy-Lussac e l’enunciato di

Avogadro e correlarlo alla mole

2 I gas ideali - Saper la legge dei gas ideali

-

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Modulo n. 6 LE PARTICELLE SUBATOMICHE


A) saper descrivere le proprietà delle particelle elementari che costituiscono l’atomo

B) Saper utilizzare il numero atomico e la masse atomica per definire le particelle subatomiche di un

elemento

D) Saper descrivere gli isotopi ed il concetto di massa atomica

Prerequisiti

Conoscere il concetto di atomo, molecola e ione

Contenuti

Esperimenti di Thomson e ipotesi di esistenza degli elettroni – esperimento e ipotesi di esistenza dei protoni

– particelle subatomiche – numero atomico, massa atomica e isotopi

In laboratorio: proiezione filmato

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA

OBIETTIVI

1 Le particelle subatomiche

- Saper descrivere le proprietà delle particelle

elementari che costituiscono l’atomo

2 Gli isotopi - Saper utilizzare il numero atomico e il numero di

massa per definire le particelle subatomiche di un

elemento

- Saper descrivere gli isotopi e la massa atomica

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Modulo n.7 LA STRUTTURA ATOMICA


A) Saper descrivere l’atomo di Bohr e i limiti del modello

B) Saper spiegare l’importanza del principio di indeterminazione di Heisenberg

C) Sapere ricavare la “configurazione elettronica” partendo dai numeri quantici

D) Determinare della configurazione elettronica di un atomo.

E) Saper ricavare i simboli di Lewis.

Prerequisiti

Conoscere il concetto di atomo, molecola e ione - aver acquisito gli obiettivi dell’ultima unità didattica

svolta nel corso del primo anno

Contenuti

Concetto di onda e relativi parametri. L’atomo di Bohr. Energia di prima ionizzazione. Limiti del modello

di Bohr. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Gli orbitali atomici e i numeri quantici.

Configurazione elettronica. Principio di esclusione di Pauli-. Regola di Hund. Determinazione della

configurazione elettronica di un atomo.

In laboratorio: saggio alla fiamma

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA

OBIETTIVI

1 Modelli atomici

- Analizzare l’evoluzione dei modelli atomici, da Thomson e

Rutherford all’atomo di Bohr

- Limiti del modello di Bohr

- Concetto di onda e relativi parametri

- Principio di indeterminazione di Heinseberg

- Gli orbitali atomici e i numeri quantici

2 Configurazione

elettronica

- Principio di esclusione di Pauli e regola della massima

molteplicità di Hund

- Rappresentazione della configurazione elettronica di un

elemento

- Energia di prima ionizzazione

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Modulo n. 8 LA TAVOLA PERIODICA E LE PROPRIETA’ PERIODICHE


A) Conoscenza dei criteri di classificazione degli elementi della Tavola Periodica: gruppi e periodi

B) Saper descrivere il significato di raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica ed

elettronegatività

C) Saper giustificare la disposizione degli elementi nella tavola periodica secondo le proprietà periodiche

D) Proprietà dei metalli, non metalli e semimetalli

E) Conoscenza della simbologia di Lewis

Prerequisiti

Aver acquisito gli obiettivi delle U.D. n.8

Contenuti

La moderna Tavola periodica – le proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità

elettronica, elettronegatività – metalli, non metalli e semimetalli –simbologia di Lewis

In laboratorio: saggio alla fiamma

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA

OBIETTIVI

1 La Tavola Periodica

- criteri di classificazione degli elementi della Tavola

Periodica: gruppi e periodi

- conoscere il comportamento chimico di metalli, non

metalli e semimetalli

- simbologia di Lewis

2 Proprietà Periodiche - conoscere il significato di raggio atomico, potenziale

di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività

- giustificare la disposizione degli elementi nella

tavola periodica secondo le proprietà periodiche

- formazione di cationi e anioni

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Modulo n. 9 I LEGAMI CHIMICI


A) Saper individuare le condizioni che determinano la formazione di un legame chimico

B) Saper correlare le proprietà microscopiche delle molecole alle proprietà fisiche macroscopiche delle

sostanze

C) Saper distinguere e descrivere i diversi tipi di legame intramolecolare: ionico-covalente-metallico

D) Saper applicare la regola dell’ottetto

E) Saper spiegare le caratteristiche dei composti formati dai legami chimici intermolecolari: forze di

London,dipolo-dipolo,,ione-dipolo, legame aidrogeno.

F) Saper spiegare la relazione tra struttura della molecola, legami intermolecolari, proprietà fisiche e

solubilità nei vari solventi.

Prerequisiti

Saper leggere le informazioni reperibili sulla Tavola Periodica degli Elementi

Contenuti

Definizione di legame - simboli di Lewis - legame covalente puro o omopolare - molecole con legame

covalenti puri - regola dell’ottetto - legame covalente polare – elettronegatività - lunghezza di legame -

energia di legame - legame dativo o di coordinazione - legame ionico o eteropolare- teoria VSEPR-

legami chimici intermolecolari: forze di London, dipolo-dipolo, legame ad idrogeno - legame metallico,

interazione ione-dipolo.

In laboratorio: riconoscimento degli anioni per via umida

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA OBIETTIVI

1 Il legame chimico

intramolecolare

- Comprendere il concetto di legame chimico

- Saper correlare le proprietà microscopiche delle molecole

alle proprietà fisiche macroscopiche delle sostanze

- Descrizione dei vari tipi di legame intramolecolare

- Saper costruire la formula di struttura dei composti inorganici

mediante simbologia di Lewis

- Saper spiegare e applicare la teoria VSEPR pe prevedere la

geometria di semplici molecole

Saper prevedere la polarità di una molecola

I legami chimici

intermolecolari

- Saper spiegare i vari tipi di legame intermolecolare

- Saper correlare le proprietà microscopiche delle molecole

alle proprietà fisiche macroscopiche delle sostanze

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Modulo n. 10 NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI


A) Saper distinguere e dare un nome e una formula ai composti

B) Saper assegnare il numero di ossidazione ad ogni atomo combinato

C) Saper utilizzare un corretto linguaggio chimico nell’indicazione dei modelli formula

D) Saper applicare le regole di nomenclatura

E) Saper classificare le reazioni chimiche

Prerequisiti

- riconoscere qualitativamente le sostanziali differenze tra miscugli e sostanze pure - aver acquisito gli

obiettivi delle U.D. n. 8, n. 9 e n.10

Contenuti

Il numero di ossidazione - classificazione dei composti inorganici – nomenclatura tradizionale e IUPAC

dei principali composti binari e ternari: ossidi basici e acidi , perossidi, idruri, idrossidi –Gli Acidi:

idracidi e ossoacidi. I sali .

In laboratorio: riconoscimento dei cationi del primo gruppo analitico

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA OBIETTIVI

1 Nomenclatura - leggere e scrivere le formule

- conoscere il numero di ossidazione

- applicare le regole di nomenclatura classica e IUPAC

2 Composti Binari e

Ternari

- classificazione dei composti inorganici

- nomenclatura dei principali composti binari e ternari

- reazioni caratteristiche

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Modulo n. 11 STECHIOMETRIA


A) Saper individuare reagente limitante e reagente in eccesso

B) Saper calcolare la resa di una reazione

C) Saper definire la solubilità ed operare una diluizione

Prerequisiti

Saper utilizzare formule inverse e proporzioni, saper calcolare la massa di sostanza a partire dalle moli e

vcv,saper esprimere e calcolare la concentrazione delle soluzioni nei modi più comunemente usati (%in

massa, %in volume, molarità).

Contenuti

La mole e la massa Molare- Reagente limitante e reagente in eccesso – Resa di una reazione - Acidi

concentrazione molare - esercizi relativi.

In laboratorio: valutazione della resa di una reazione

NUM.

TITOLO

UNITÀ

DIDATTICA

OBIETTIVI

1 Mole

- Saper calcolare le masse molecolari

- Correlare la mole con numero di particelle e grammi di

sostanza

2 La massa nelle

reazioni

- correlare le informazioni fornite da una equazione chimica

- individuare il reagente limitante e il reagente in eccesso

3 Reazioni in

soluzione

- Saper distinguere soluto e solvente

- Saper esprimere e calcolare la concentrazione delle soluzioni

nei modi più comunemente usati (%in massa, %in volume,

molarità)

- Saper definire la solubilità

- Saper operare una diluizione

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Modulo n.12 EQUILIBRIO CHIMICO E CINETICA


A) Aver compreso il significato di velocità di reazione e riconoscere i fattori che influiscono su di essa

B) saper spiegare la teoria delle collisioni e del complesso attivato

C) Riconoscere graficamente il significato di reazioni eso ed endotermiche

D) Spiegare l’effetto dei catalizzatori sulla velocità di reazione

E) Riconoscere una reazione chimica in condizioni di equilibrio dinamico

F) Saper rappresentare le reazioni reversibili in soluzione

G) Applicare in termini matematici la legge di azione di massa a una reazione in equilibrio dinamico

H) Conoscere il principio di Le Châtelier

I) Individuare i fattori che possono influenzare l’equilibrio (p,V,Q, concentrazione M)

Prerequisiti per l’accesso al modulo

Conoscenza e abilità nell’uso dei diversi modelli di: stato di aggregazione, miscuglio, legame chimico e

reazione chimica, conoscenza del concetto di concentrazione

Contenuti

le reazioni producono energia –l’energia di attivazione: la teoria degli urti e la teoria dello stato di

transizione – i catalizzatori – i fattori che influenzano la velocità di reazione – l’equilibrio dinamico –

l’equilibrio chimico: anche i prodotti reagiscono – la costante di equilibrio – il principio di Le Châtelier

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA OBIETTIVI

1 Velocità di reazione ed

equilibrio chimico

- Riconoscere una reazione chimica in condizioni di equilibrio

dinamico

- Rappresentare le reazioni reversibili in soluzione

- Applicare in termini matematici la legge di azione di massa

a una reazione in equilibrio dinamico

- Conoscere il principio di Le Châtelier

- Individuare i fattori che possono influenzare l’equilibrio

(p,V,Q, concentrazione)

2 Teorie cinetiche - Teoria delle collisioni

- Teoria del complesso attivato

- Catalizzatori ed energia di attivazione

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Modulo n.13 EQUILIBRI ACIDO-BASE


A) Acidi e basi: conoscere la teoria di Arrhenius, di Bronsted-Lowry e di Lewis

B) Conoscere il concetto di equilibrio chimico dinamico in soluzione

C) Saper rappresentare la ionizzazione dell’acqua e definire il pH

D) Saper indicare la costante di equilibrio, Ka e Kb

E) Conoscere il principio di Le Châtelier

F) Saper risalire al pH di una soluzione mediante titolazione

Prerequisiti

Saper usare la mole come unità di misura della quantità di sostanza, saper applicare correttamente il

concetto di misura, essere in grado di riconoscere le attrezzature di laboratorio e utilizzarle abilmente,

aver acquisito gli obiettivi delle UD precedenti

Contenuti

le teorie sugli acidi e sulle basi - la ionizzazione dell’acqua - pH e la forza degli acidi e delle basi -

l’equilibrio chimico: anche i prodotti reagiscono - la costante di equilibrio - il principio di Le Châtelier -

applicazione della legge di azione di massa alle soluzioni di acidi e basi per comprendere il significato di

ka e kb - la tecnica della titolazione.

In laboratorio: preparazione di una soluzione a concentrazione nota e titolazione acido forte / base forte -

determinazione del pH

NUM. TITOLO UNITÀ

DIDATTICA OBIETTIVI

1 Acidi e Basi - conoscere le teoria sugli acidi e basi

- saper descrivere la ionizzazione dell’acqua

- conoscere la definizione di pH e la scala di pH

2 Equilibrio chimico - saper definire l’equilibrio chimico

- saper rappresentare lo stato di equilibrio mediante le

costanti Ka e Kb

- conoscere il principio di Le Chatelier

- conoscere la tecnica di titolazione

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METODOLOGIA

Lezione frontale e dialogata

Attività di laboratorio (operazioni individuali e a gruppi)

Esercizi applicativi di calcolo stechiometrico

Discussione collettiva relativa ai procedimenti analitici proposti

Interpretazione del testo

Cooperative learning

Attività di ricerca

Mappe concettuali

Metodo deduttivo

Gestione della compresenza

Durante le ore di compresenza l’insegnante tecnico pratico presenterà le metodiche relative alle

tecniche operative che, solitamente, completano la trattazione degli aspetti teorici dell’unità didattica

presentata dall’insegnante di teoria. Prima di ogni prova verrà illustrato l’obiettivo specifico e

verranno richiamate le leggi su cui si basa e descritte dettagliatamente procedure ed apparecchiature.

Avendo comunque a disposizione una sola ora settimanale di laboratorio si ipotizza, per alcune prove,

o di dedicare una lezione per la spiegazione e la successiva per l’esecuzione pratica o di utilizzare

uno spazio durante le ore di teoria dove il docente teorico descriverà la metodica in modo da poter,

in laboratorio, iniziare subito la prova pratica.

Gli insegnanti seguiranno gli allievi nel corso della prova pratica che si potrà completare con una

relazione individuale da svolgere a casa.

STRUMENTI E ATTREZZATURE

Libro di testo classi prima e seconda

Titolo. CHIMICA. MOLECOLE IN MOVIMENTO. G. Valitutti, M. Falasca, P. Amadio.

Zanichelli editore

(Veccchia edizione Esploriamo la chimica.verde (volume unico). Valitutti, Tifi, Gentile.Casa

editrice: Zanichelli)

Quaderno di laboratorio con le schede stilate dagli allievi

Testi della biblioteca scientifica, dispense, fotocopie, appunti

Sussidi informatici e audiovisivi: per la presentazione di tematiche e/o approfondimenti

Per il laboratorio fotocopie su norme di sicurezza ed attrezzature di laboratorio

Uso sistematico del laboratorio

Visite di istruzione, convegni, conferenze

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VERIFICHE

Oltre al controllo in itinere del processo di apprendimento, condotto con l’ausilio di richieste orali

e/o esercizi, si prevedono le seguenti verifiche sommative per misurare il profitto scolastico:

- prove orali

- questionari (risposta aperta e/o chiusa)

- stesura di relazioni inerenti le prove di laboratorio proposte

- risoluzione di problemi stechiometrici

-eventualmente redazione di mappe concettuali

NUMERO MINIMO DELLE VERIFICHE SOMMATIVE PREVISTE PER OGNI PERIODO:

Nel primo periodo: n° 2 verifiche (in forma scritta o orale) e n° 1 verifica pratica

Nel secondo periodo: n° 3 verifiche (in forma scritta o orale) e n° 2 verifiche pratiche.

MODALITA’ DI RECUPERO

Non si ipotizzano corsi di recupero pomeridiani, ma si darà la possibilità agli studenti di recuperare

in itinere durante le ore di compresenza, assegnando eventualmente del lavoro da svolgere a casa. Si

prevede una interruzione dell’attività didattica, alla fine del primo periodo scolastico, per attivare un

corso di recupero per gli studenti che non avranno raggiunto una valutazione sufficiente. Al termine

è prevista una verifica sommativi relativa a tutti gli argomenti trattati. Agli altri studenti si chiederà

di partecipare con propri interventi all’attività di recupero, interventi che verranno valutati quali

prove sommative, oppure si proporrà loro una prova di approfondimento in laboratorio la cui

relazione finale sarà valutata.

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CRITERI DI VALUTAZIONE

Il livello di apprendimento conseguito è misurato utilizzando l’intera scala da 1 a 10, seguendo le

indicazioni fornite qui di seguito

CRITERI DI VALUTAZIONE DELLE VERIFICHE SOMMATIVE ORALI

INDICATORI/DESCRITTORI PUNTEGGIO

L’allievo rifiuta il colloquio.

Conoscenze inespresse. Competenze non evidenziate. Abilità

non attive.

1

L’allievo non raggiunge alcun livello di prestazione. Si esprime

in modo scorretto ed improprio. Non comprende il testo. Non

riesce ad effettuare alcuna analisi né a sintetizzare le conoscenze

di base.

2

L’allievo possiede conoscenze scarsissime e lacunose. Non

applica le conoscenze minime ma commette gravi errori

nell’esecuzione di compiti semplici.

3

L’allievo non sa organizzare coerentemente il proprio percorso

cognitivo e ha conoscenze frammentarie e superficiali. Si

esprime in modo impreciso ed inadeguato.

4

L’allievo possiede conoscenze incerte ed incomplete. Commette

diversi errori applicando le conoscenze. Gestisce con qualche

difficoltà compiti semplici in situazioni nuove. Non coglie tutti i

livelli del testo. Effettua valutazioni spesso imprecise. Effettua

analisi e sintesi parziali

5

Conoscenze essenziali ed appropriate. Guidato, l’alunno applica

le conoscenze di base eseguendo compiti semplici in modo

sostanzialmente corretto. Si esprime in modo adeguato

comprendendo i punti essenziali del testo. Guidato analizza,

sintetizza e valuta in modo globalmente appropriato.

6

L’allievo è in grado di organizzare il proprio percorso cognitivo,

utilizzando una terminologia sufficientemente corretta,

esprimendosi in modo appropriato. Comprende tutti i livelli del

testo pur con qualche difficoltà nei collegamenti. Effettua analisi

e sintesi coerenti

7

L’allievo sa gestire in maniera coerente e completa le proprie

conoscenze. L’esposizione è corretta. Comprende

autonomamente gli elementi strutturali del testo. Compie analisi

e valutazioni corrette. Sintetizza e rielabora in modo coerente ed

autonomo

8

L’allievo è in grado di organizzare il proprio percorso

autonomamente, proponendo soluzioni personali e alternative.

L’esposizione è rigorosa e corretta. Complete, articolate ed

approfondite le conoscenze. Comprende tutti gli elementi

costitutivi del testo individuandone tutte le correlazioni.

9

Conoscenze complete, approfondite e rielaborate in modo

autonomo. L’alunno applica, rielabora e coordina le conoscenze

con padronanza e precisione in contesti non noti. Affronta

autonomamente compiti difficili e risolve problemi complessi in

modo efficace e personale. Esprime valutazioni personalmente

argomentate operando critiche costruttive propositive. Si esprime

con precisione utilizzando un linguaggio specifico in modo

rigoroso e corretto.

10

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GRIGLIA DI VALUTAZIONE DELLE VERIFICHE SOMMATIVE SCRITTE

I docenti di materia concordano per le prove scritte (strutturate-semistrutturate) l’adozione di griglie di misurazione in cui il voto verrà calcolato

con una proporzione, la sufficienza sarà attribuita alle prove che presenteranno il 60% dei punti totali.

ATTIVITÀ DI LABORATORIO.

L’attività di laboratorio viene misurata sui dati ottenuti nel corso di specifiche esperienze

opportunamente predisposte e si avvale anche di schede di lavoro, autonomamente compilate dagli

allievi. La verifica dell’attività di laboratorio è realizzata, inoltre, attraverso osservazioni sistematiche

miranti alla misurazione:

- dell’apprendimento di abilità procedurali

- dell’acquisizione di capacità di interpretazione/elaborazione dei dati ottenuti

A ciascun tipo di verifica è attribuito un peso relativo differenziato.

GRIGLIA DI VALUTAZIONE DELLE VERIFICHE SOMMATIVE SCRITTE DI

LABORATORIO

Impostazione della

scheda

Impostazione del lavoro Dati sperimentali Analisi dei dati

• Ordine

• esposizione corretta

• elenco completo degli

obiettivi

• attrezzature: elenco

completo, descrizione

• sostanze: elenco

completo, quantità

• procedura: corretta,

completa,

consequenziale

• osservazioni

procedurali: corrette,

complete, coerenti

• completi

• corretti

• modelli corretti e

completi

• problemi

stechiometrici

corretti

• elaborazione statistica

• raggiungimento

obiettivi

• possibili cause di

errore

Punti 10 Punti 25 Punti 20 Punti 25

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Punteggio complessivo: punti 80 (equivalente a 8/10). Valutazione da 4 a 8. NB L’analisi dei dati

può anche essere effettuata e valutata a parte mediante un test semistrutturato, per il quale vale la

griglia di valutazione corrispondente.

Le valutazioni sommative si fonderanno anche sui seguenti elementi di giudizio:

- partecipazione

- organizzazione dello studio

- impegno e rispetto delle scadenze

- autonomia nella gestione delle attività di laboratorio

- disponibilità alla partecipazione e alla collaborazione a gruppi di ricerca

- progressi registrati.

Per gli alunni che hanno scelto l’indirizzo chimico, nel corso del secondo anno, si prevede

l’approfondimento di alcune parti del programma di Tecnologie dei Materiali attraverso attività di

laboratorio integrativa (ad esempio analisi delle caratteristiche e delle proprietà di alcune materie

plastiche) allo scopo di avvicinarli e prepararli al percorso del triennio specialistico.

Materia: CHIMICA e LABORATORIO - itdavinci.gov.it · 3 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA 14...

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