Chimica Generale ed Inorganica

Lezione 1

2018

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La Chimica nella Vita Quotidiana

• Salute e Medicina

• Sistemi di disinfettazione

• Anestesia

• Vaccini e antibiotici

• Terapia genica

•Energia ed Ambiente

• Combustibili fossili

• Energia solare

• Energia nucleare

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• Materiali e Tecnologie

• Polimeri, ceramiche, cristalli liquidi

• Superconduttori

• Processori molecolari

• Alimenti e Agricoltura

• Specie geneticamente

modificate

• Diserbanti naturali

• Fertilizzanti

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Lo Studio della Chimica

Dal macroscopico Al microscopico

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Il metodo scientifico è un approccio sistematico

per l’avanzamento della conoscenza.

Una ipotesi è un tentativo di spiegare una

serie di osservazioni

Osservazioni Rappresentazion

eInterpretazione

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Una teoria scientifica è un'asserzione generale

volta a spiegare ciò che è confermato da tutte le

prove disponibili, in modo che possa essere usata

per prevedere nuovi fenomeni

Le leggi scientifiche descrivono I fenomeni

scientifici. Non spiegano i risultati né le ragioni per

cui si verificano tali fenomeni.

Teoria atomica

Forza = massa x accelerazione

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La materia è qualunque cosa occupi spazio

e abbia una massa.

Una sostanza è una forma della materia

che ha una composizione definita e

proprietà specifiche .

La Chimica studia la materia e

le sue trasformazioni

Azoto liquido Oro in lingotti Cristalli di silicio

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Una miscela è la combinazione di due o più sostanze:

1. Miscela omogenea o soluzione – la

composizione è identica – proprietà uniformi.

2. Miscela eterogenea – la composizione non è

uniforme – proprietà differenti.

Soluzione salina

cemento, filo di ferro

e sabbia

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Proprietà fisiche: colore, densità, conducibilità,

punto di ebollizione, solubilità,…

possono essere utilizzate per separare una miscela

nei suoi componenti puri.

magnetismodistillazione

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Un elemento è una sostanza composta da un solo

tipo di atomi. Non può essere scomposto, per

reazione chimica, in sostanze più semplici.

• 114 sono gli elementi identificati

• 82 elementi sono naturali

oro, alluminio, piombo, ossigeno, carbonio, zolfo

• 32 elementi sono stati creati in laboratorio

•Technetium (Tc), americium (Am), seaborgium (Sg)

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Un composto è una sostanza costituita da due o

più elementi.

Possono essere decomposti nei loro elementi

chimici mediante reazioni chimiche.

Fluoruro di litio Quarzo Anidride carbonica

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Classificazione Schematica della Materia

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Gli Stati della Materia

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Stati della materia: l’acqua

solidoliquido

gas

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Un cambiamento fisico non altera la composizione

o identità della sostanza.

Un cambiamento chimico o reazione chimica è

un processo in cui una serie di sostanze (reagenti)

viene trasformata in una nuova serie di sostanze

(prodotti).

Fusione del ghiaccio Zucchero che si discioglie

nell’acqua

L’idrogeno brucia

in aria formando

acqua

Cambiamento Fisico e Cambiamento Chimico

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Una proprietà estensiva dipende dalla quantità di

materia in esame.

Una proprietà estensiva è indipendente dalla

quantità di materia coinvolta nell’osservazione.

• massa

• lunghezza

• volume

• densità

• temperatura

• colore

Proprietà Intensive ed Estensive

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Materia – tutto ciò che occupa spazio e ha una

massa.

massa – misura la quantità di materia

L’unità di massa nel SI è il chilogrammo (kg)

1 kg = 1000 g = 1 x 103 g

peso – è la forza che la gravità esercita su un

oggetto.

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Il Sistema Internazionale delle

Unità di Misura (SI)

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Volume – L’unità adottata dal SI è il m3

cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3

1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3

1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3

1 mL = 1 cm3

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Densità – è il rapporto fra la massa di un oggetto e il

suo volume

1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3

densità = massavolume d =

mV

Un oggetto in platino ha un volume di 4,49 cm3 .

Calcolare la sua massa. Densità Pt = 21,5 g/cm3.

d =mV

m = d x V = 21.5 g/cm3 x 4.49 cm3 = 96.5 g

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K = 0C + 273.15

273 K = 0 0C

373 K = 100 0C

Confronto delle Scale di Temperatura

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Notazione Scientifica

Il numero di atomi in 12 grammi di carbonio:

602,200,000,000,000,000,000,000

6.022 x 1023

Massa di un singolo atomo di carbonio in grammi:

0.0000000000000000000000199

1.99 x 10-23

N x 10n

N è un numero

tra 1 e 10

N è un numero intero

positivo o negativo

FINE

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Accuratezza – indica quanto una misura sia “vicina” al valore

reale

Precisione – indica la riproducibilità di una misura

Accurato

e

preciso

preciso

ma

non accurato

non accurato

e

non preciso